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1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -高考进行时一轮总复习新课标通用版化学递进题组提升素养最有价值备考训练双 基 题 组题组一铝的化学性质及应用12021 湖南四市九校联考 为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取以下哪种溶液 A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D 浓氢氧化钠溶液解析： 浓盐酸与铁.铝都能反应,A项错误；浓硫酸和浓硝酸均能使铝钝化, 不能将二者分别开, B.C 项错误； 氢氧化钠溶液只能与铝粉反应, 可使二者分别, D 项正确；答案： D2化学与科学.技术.社会.环境亲热相关；以下说法不正确选项 A常温下浓硝酸与铝发生钝化,可用铝制容器存放浓硝酸B MgC
2、l 2.AlCl 3 溶液中分别加入过量的氨水来比较镁.铝的金属性强弱C铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D明矾在水中能形成AlOH 3 胶体,可用作净水剂解析： MgCl 2 和 AlCl 3 分别加入过量氨水,均会产生白色沉淀,故无法用氨水比较 Mg.Al 金属性的强弱；答案： B题组二从定性和定量的角度懂得铝与酸.碱反应的实质3将 g Al 投入 mL mol/L 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余；该溶液可能为A HNO 3 溶液B BaOH 2 溶液1第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - -
3、- - - - - - - - -高考进行时一轮总复习新课标通用版化学C H 2SO4 溶液D HCl 溶液解析： g Al 的物质的量为： g mol；27 g/mol溶液中溶质的物质的量为0.2 L2 mol/L 0.4 mol；HNO 3 与 Al 反应不会有氢气产生； A 选项不符合题意； Al 与 BaOH 2反应的离子方程式为：2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2 ,通过比较,碱过量,金属无剩余,B 选项不符合题意； H2SO4 的物质的量为 mol；即 H为 mol,Al 与酸反应的离子方程式：2Al 6H=2Al3 3H 2 ,酸过量, C 选项也不符合题意； 由上述
4、离子方程式比较Al 与 H的用量, D选项符合条件；答案： D4镁和铝分别与等浓度.等体积的过量稀硫酸反应,产愤慨体的体积V与时间 t关系如图；反应中镁和铝的 A物质的量之比为32B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23解析： 由关系式： Mg H2. 2Al 3H 2,可知产生等量H 2 时,消耗 Mg.Al 的物质的量之比为32,二者质量之比为4 3,摩尔质量之比为89, 反应速率之比为3 2；2第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -答案： A高考进行时一轮总复习新课标
5、通用版化学题组三Al 2O 3.AlOH 3 溶于酸或碱相关考查5铝.氧化铝.氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有确定的规律,以下说法中正确选项A都有 H 2O 生成B都有 H 2 生成C都有 AlO生成D 都有 Al3生成2解析： 铝.氧化铝.氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应分别为2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 2 .Al2O3 2OH=2AlO 2 H O.AlOH OH=AlO2H O.Al 3 4OH =AlO 2H O；故232222生成物中都有AlO 2 .答案： C6现有 AlCl 3.BaOH 2.NaHCO 3 和稀 HNO 3 四种溶
6、液,分别为如以下图 M .X .Y .Z 中的某一种,图中每条线段两端的物质可以发生化学反应；以下推断合理的为A M 确定为 NaHCO 3B Y 可能为 AlCl 3C X 确定为 AlCl 3D Z 可能为 HNO 3解析： 从图中可以看出M .Y 两物质为BaOH 2.NaHCO 3,至于为哪一种无法区分, X .Z两物质分别为AlCl 3.HNO 3 中的一种,也为无法确定确定为哪一种；答案： D3第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -高考进行时一轮总复习新课标通用版化学题组四关于 A
7、lOH 3 的制备的正确途径7 AlOH 3 为治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分；某课外爱好小组用铝.稀硫酸.烧碱为原料,制备确定量的AlOH 3；他们分别设计了两种试验方案：H 2SO4NaOH方案一： Al Al 2SO43 AlOH 3NaOHH2SO4方案二： Al NaAlO 2 AlOH 31从节约药品的角度摸索,你认为哪一种方案较好？ ,方案一和方案二共同存在的问题为 ；_2请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案,并写出有关反应的化学方程式： ；_答案： 1方案二较好其次步操作很难把握试剂用量22Al 3H 2SO4=Al2SO43 3H 2；2Al 2NaOH 2H2O=2
8、NaAlO 23H 2；2Al 3 3AlO 6HO=4AlOH232题组五Al 3 .AlO 溶液加碱或酸反应现象的应用 8以下各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的为向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 NaAlO 2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向 AlCl 3 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD 解析： 中 Na2CO3 与 CO2.H 2O 反应生成 NaHCO 3,由于 Na2CO 3的溶解度比 NaHCO 3 的大,因而只会产生沉淀； NaAlO 2 中加入稀盐酸,4第 4 页,共 11 页 - - - - - - -
9、- - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -高考进行时一轮总复习新课标通用版化学开头产生白色沉淀 AlOH 3,当盐酸过量时, AlOH 3 又溶于盐酸； 向AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液开头产生白色沉淀 AlOH 3,当 NaOH 过量时, AlOH 3 又溶于 NaOH ； 只会生成 H2SiO3 沉淀；答案： C题组六铝土矿冶炼金属铝的流程铝为地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中；铝土矿的主要成分为Al 2O3,此外仍含有少量SiO2.Fe2O3 等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程为Al 2O3 的提纯； A
10、l 2O3 为两性氧化物,而杂质 SiO2 为酸性氧化物, Fe2O3 为碱性氧化物,因而可设计出两种提纯氧化铝的方案；9 方案一：碱溶法争辩回答以下问题：1写出.两步骤中可能发生反应的离子方程式； ；_2步骤中不用盐酸 或 H2SO4酸化的理由为 ； 3步骤中得到较纯的Al2O3,可能含有 杂质,在电解时它不会影响铝的纯度的缘由： ； 5第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -高考进行时一轮总复习新课标通用版化学答案： 1 Al O 2OH=2AlO HO,SiO 2OH=SiO2H2O232
11、223 AlO CO 2H O=AlOH HCO, SiO 2 2CO22233322H 2O=H2SiO3 2HCO 32由于 AlO2 与酸反应生成的 AlOH 3 具有两性,可溶于强酸,不易把握酸的量； CO2 廉价而且生成的副产物 NaHCO 3 用途广泛,经济效益好3SiO 2由于 SiO2 的熔点很高,在加热到1 000 左右时不会熔化,因而不影响电解产物的纯度10方案二：酸溶法争辩回答以下问题：1写出.中可能发生反应的离子方程式； ； 2步骤中不用氨水沉淀Fe3 的缘由： ； 6H=2Al3 3H 6H=2Fe33HO答案：1Al 232O,Fe2O32O223 Al3 4OH
12、=AlO 2H O, Fe3 3OH =FeOH2AlOH 3 只能溶于强碱, 不能溶于氨水, 不能将 FeOH 3 和 AlOH 3分别题组七Al 3 .AlOH.AlO三者之间关系的定量分析326第 6 页,共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 1高考进行时一轮总复习新课标通用版化学11向物质的量浓度均为1 mol L的 AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液, 如图中 n 表示 AlOH 3 的物质的量. V 表示 NaOH 溶液的体积 能正确表示这个反应过程的为ABCD 1解析： 在物质的量浓度均为1 molL的 AlCl 3 和盐酸的混合溶
