离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 一、相关知识点一、相关知识点 1、电解质的电离、电解质的电离 电电解解质质溶溶解解于于水水或或受受热热熔熔化化时时，，离离解解成成能能自自由由移移动动的的离子的过程叫做电离离子的过程叫做电离 强强电电解解质质如如NaCl、、HCl、、NaOH等等在在水水溶溶液液中中是是完完全全电电离离的的，，在在溶溶液液中中不不存存在在电电解解质质分分子子弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中是是少少部部分分发发生生电电离离的的２２５５℃0.1mol/L的的如如CH3COOH溶溶液液中中，，CH3COOH的的电电离离度度只只有有1.32％％，，溶溶液液中中存存在在较较大大量量的的H2O和和CH3COOH分分子子，，少少量量的的H+、、CH3COO-和和极极少量的少量的OH-离子多元弱酸如离子多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：还要考虑分步电离： H2CO3 H+＋＋HCO3-；；HCO3- H+＋＋CO32- 对于含有一种对于含有一种“弱弱”离子的盐，水解程度一般离子的盐，水解程度一般很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
的浓度 ２、水的电离２、水的电离 水水是是一一种种极极弱弱的的电电解解质质，，它它能能微微弱弱地地电电离离，，生生成成H3O+和和OH-，，H2O H+＋＋OH-在在２２５５℃（（常常温温））时时，，纯纯水中水中[H+]＝＝[OH-]＝＝1×10-7mol/L 在在一一定定温温度度下下，，[H+]与与[OH-]的的乘乘积积是是一一个个常常数数：：水水的离子积的离子积Kw＝＝[H+]·[OH-]，在２５，在２５℃时，时，Kw＝＝1×10-14 在在纯纯水水中中加加入入酸酸或或碱碱，，抑抑制制了了水水的的电电离离，，使使水水的的电电离离度度变变小小，，水水电电离离出出的的[H+]水水和和[OH-]水水均均小小于于10-7mol/L在在纯纯水水中中加加入入弱弱酸酸强强碱碱盐盐、、弱弱碱碱强强酸酸盐盐，，促促进进了了水水的的电电离离，，使水的电离度变大，水电离出的使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或水或[OH-]均大于均大于10-7mol/L对于弱酸、弱减溶液，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱减溶液，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
３、盐类水解３、盐类水解 在在溶溶液液中中盐盐的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出的的H+或或OH-生生成成弱弱电电解质的反应，叫做盐类的水解解质的反应，叫做盐类的水解 强强酸酸弱弱碱碱盐盐如如NH4Cl、、Al2(SO4)3等等水水解解后后溶溶液液呈呈酸酸性性；；强强碱碱弱弱酸酸盐盐如如CH3COONa、、Na2CO3等等水水解解后后溶溶液液呈呈碱碱性性多元弱酸盐还要考虑分步水解，多元弱酸盐还要考虑分步水解，如如 CO32-＋＋H2O HCO3-＋＋OH-、、 HCO3-＋＋H2O H2CO3＋＋OH- ４、电解质溶液中的守恒关系４、电解质溶液中的守恒关系 电电荷荷守守恒恒：：电电解解质质溶溶液液中中所所有有阳阳离离子子所所带带有有的的正正电电荷荷数数与与所所有有的的阴阴离离子子所所带带的的负负电电荷荷数数相相等等如如NaHCO3溶溶液液中中：：n(Na+)＋＋n(H+)＝＝n(HCO3-)＋＋2n(CO32-)＋＋n(OH-)推出：推出：C（（Na+）＋）＋C（（H+）＝）＝C（（HCO3-）＋）＋2C（（CO32-）＋）＋C（（OH-）） 物物料料守守恒恒：：电电解解质质溶溶液液中中由由于于电电离离或或水水解解因因素素，，离离子子会会发发生生变变化化，，变变成成其其它它离离子子或或分分子子等等，，但但离离子子或或分分子子中中某某种种特特定定元元素素的的原原子子的的总总数数是是不不会会改改变变的的。
如如NaHCO3溶溶液液中中n(Na+)：：n(c)＝＝1：：1，，推推出出：：c(Na+)＝＝c(HCO3-)＋＋c(CO32-)＋＋c(H2CO3) 质质子子守守恒恒：：电电解解质质溶溶液液中中分分子子或或离离子子得得到到或或失失去去质质子子（（H+））的的物物质质的的量量应应相相等等例例如如在在NH4HCO3溶溶液液中中H3O+、、H2CO3为为得得到到质质子子后后的的产产物物；；NH3、、OH-、、CO32-为为失失去去质质子子后后的的产产物物，，故故有有以以下下关关系系：：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-) 二、二、解题指导解题指导 电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小比比较较问问题题，，是是高高考考的的“热热点点”之之一一 多多年年以以来来全全国国高高考考化化学学试试卷卷年年年年涉涉及及这这种种题题型型这这种种题题型型考考查查的的知知识识点点多多，，灵灵活活性性、、综综合合性性较较强强，，有有较较好好的的区区分分度度，，它它能能有有效效地地测测试试出出学学生生对对强强弱弱电电解解质质、、电电离离平平衡衡、、电电离离度度、、水水的的电电离离、、pH值值、、离离子子反反应应、、盐盐类类水水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力 首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路; 其其次次要要掌掌握握解解此此类类题题的的三三个个思思维维基基点点：：电电离离、、水水解解和和守守恒恒（（电电荷荷守守恒恒、、物物料料守守恒恒及及质质子子守守恒恒））对对每每一一种种思思维维基基点点的的关关键键、、如如何何切切入入、、如如何何展展开开、、如如何何防防止止漏漏洞洞的的出出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等法、定量问题定性化、整体思维法等 三、例题分析三、例题分析 例例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．．[Cl-]＞＞[NH4+]＞＞[H+]＞＞[OH-] B．．[NH4+]＞＞[Cl-]＞＞[H+]＞＞[OH-] C．．[Cl-]＝＝[NH4+]＞＞[H+]＝＝[OH-] D．．[NH4+]＝＝[Cl-]＞＞[H+]＞＞[OH-] 解解析析：： NH4Cl是是可可溶溶性性的的盐盐，，属属于于强强电电解解质质，，在在溶溶液液中中完完全全电电离离NH4Cl＝＝NH4+＋＋Cl-。
因因为为NH4Cl是是强强酸酸弱弱碱碱所所生生成成的的盐盐，，在在水水中中要要发发生生水水解解；；NH4++H2O=NH3·H2O+H+，，所所以以[NH4+]比比[H+]及及[OH-]大大得得多多；；溶溶液液因因水水解解而而呈呈酸酸性性，，所所以以[H+]＞＞[OH-]综综合合起起来来，，不不难难得得出出：：[Cl-]＞＞[NH4+]＞＞[H+]＞＞[OH-]答案为A 例例2：在：在0.1 mol/l的的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A．．C（（NH3·H2O））＞＞C（（OH-））＞＞C（（NH4+））＞＞C（（H+））B．．C（（NH4+）＞）＞C（（NH3·H2O）＞）＞C（（OH-）＞）＞C（（H+））C．．C C（（NH3·H2O））＞＞C C（（NH4+））＝＝C C（（OH-））＞＞C C（（H+）） D．．C C（（NH3·H2O））＞＞C C（（NH4+））＞＞C C（（H+））＞＞C C（（OH-）） 解解析析：： NH3·H2O是是一一元元弱弱碱碱，，属属于于弱弱电电解解质质，，在在水水溶溶液液中中少少部部分分发发生生电电离离（（NH3·H2O NH4+＋＋OH-）），，所所以以C（（NH3·H2O））必必大大于于C（（NH4+））及及C（（OH-））。
因因为为C（（OH-））＝＝C（（H+））＋＋C（（NH4+）），，所所以以C（（OH-））＞＞C（（NH4+））综综合合起起来来，，C（（NH3·H2O））＞＞C（（OH-）＞）＞C（（NH4+）＞）＞C（（H+）答案为）答案为A 例例3：：（（2000年年春春季季高高考考））用用1L10mol／／ＬＬNaOH溶溶液液吸吸收收0.8molCO2，，所所得得溶溶液液中中CO3２２－－和和HCO３３－－的的物物质质的的量浓度之比是量浓度之比是 Ａ．１Ａ．１:３３ Ｂ．２Ｂ．２:１１ Ｃ．２Ｃ．２:３３ Ｄ．３Ｄ．３:２２解析：设反应生成的解析：设反应生成的Na2CO３３的物质的量为ｘ，生成的的物质的量为ｘ，生成的NaHCO3的物质的量为ｙ的物质的量为ｙ 2x+y＝＝10mol/L×１Ｌ（１Ｌ（Na＋＋守恒）守恒） x+y＝＝0.8mol（Ｃ守恒）（Ｃ守恒） 求出：ｘ＝求出：ｘ＝0.2mol，ｙ＝，ｙ＝0.6mol 则则 c(CO3２－２－):ｃｃ(HCO３３－－)＝１＝１:３，选Ａ。
３，选Ａ 例例5：：用用物物质质的的量量都都是是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配配制制成成1L混混合合溶溶液液，，已已知知其其中中C C（（CH3COO-））＞＞C C（（Na+）），，对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是 A.C（（H+））＞＞C C（（OH-））B.C（（CH3COOH））＋＋C C（（CH3COO-））＝＝0.2 mol/LC.C（（CH3COOH））＞＞C C（（CH3COO-）） D.C（（CH3COO-））＋＋C C（（OH-））＝＝0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电的电离和离和CH3COONa的水解因素同时存在已知的水解因素同时存在已知[CH3COO-]＞＞[Na+]，，根据电荷守恒根据电荷守恒[CH3COO-]＋＋[OH-]＝＝[Na+]＋＋[H+]，可得出，可得出[OH-]＜＜[H+]说明混合溶液呈酸性，进一步推测出说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋的水解趋势。
根据物料守恒，可推出（势根据物料守恒，可推出（B）是正确的是正确的 1.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确下列关系正确的是的是( )A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C. [OH-] =[HS-] +[H+] +[H2S]D. D.[Na+]+[H+]= [OH-] +[HS-] +[S2-]A练习练习 2.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中[Na+]=[CH3COO-]此时溶液的此时溶液的pH值是值是( )A .pH=7 B.pH>7 C. pH<7 D.无法确定无法确定3.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式溶液中有关微粒的关系式,正确正确的是的是( )A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[ H+]>[OH-]B. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ [CO32-] +[OH-]C. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ 2[CO32-] +[OH-]D. [Na+] = [HCO3-] + [CO32-] +[H2CO3] ACD 4. 将将pH=3的盐酸和的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后,溶液中溶液中离子浓度大小关系是离子浓度大小关系是______________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]5.0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
[CH3COO- ]>[Na+]>[ H+]>[OH-]6.为了使为了使Na2S溶液中溶液中[Na+] /[S2-]接近于接近于2.1,可加入的物质可加入的物质是是( )A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH C.适量的适量的KOH D.适量的适量的NaHS溶液溶液C 7.0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是其中浓度由小到大的顺序是 ①①(NH4)2SO4 ②② NH4HSO4 ③③CH3COONH4 ④④NH4HCO3 ⑤⑤NH4Cl ⑥⑥ (NH4)2CO3 ④ <③< ⑤< ②<⑥< ①8.物质的量浓度相同的下列物质物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中其离子浓度的比较中错误错误 的是的是( )A.[PO43-]: Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.[CO32-]: (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.[NH4+]: (NH4)2SO4> (NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD. [S2-]: Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD 。