十一、（本题共16分）57．某KClO3和KCl的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为 %（保留2位小数）58．取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为 g（保留2位小数）2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为 ；原混合物中KClO3的质量为 g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）59．可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6（高碘酸氢二钾）： I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 ① KIO3+Cl2+3KOH →K2H3IO6+2KCl ② 最终制得的KIO3和K2H3IO6 的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymol KClO3，试确定y与x的关系式 。
60．取研细的KClO3、I2各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I2完全消失，没有黄绿色气体产生将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K+和Cl－取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体1）试确定A的化学式2）能否确定B的化学式？说明理由十一、（本题共16分）57. 17.69(2分)58.（1）11.80(2分) （2）35g/100g水（2分，不写单位扣1分）；12.25 (2分) ；5.99(2分)59. y=100(1+x)（2分）60.（1）A是共价化合物，含氯不含钾，且含0.04mol碘元素设A中I为+a价，根据电子守恒：0.02×6=0.04a 解得a=3∴A的化学式为ICl3（3分，合理即可）（2）以下回答都认为正确：B化学式为ICl，因为2种原子最外层都达到了8电子稳定结构；不可以，因为不知道I是否有+2价；不可以，还需要告诉有关物质的数量1分，合理即可)十一、根据题意完成计算，答案写在答题纸上共16分) 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： ① Na2SO44CNa2S4CO↑ ② Na2SO44CONa2S4CO257、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；58、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 ＜n＜ ；59、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y ； 60、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。
请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为 （请写出计算过程）十一、（共16分）57．15.78 (2分)58．由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol4分)59．y =（x+2）/4(1+x) (4分)60． n(Na2S)=0.25 mol n(Na2SO3)=0.10 mol n(Na2SO4)=0.05 mol计算过程：2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+ 3S↓+3H2O Na2S+ H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol 再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol十一、（共16分）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用根据题意完成下列计算：57. 由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B。
A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71计算确定这两种氯化物的分子式分别为 若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________58. 硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2gSO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为 mL59. S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4ClS2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为 ②所得氨水的物质的量浓度为 （保留1位小数）。
60. S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）SN)x的结构式为：已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数十一、(本题共16分)57、A：SCl6 ；B：SCl4 （4分）5:132分）58、37.8，（2分）59、5:2，（2分）9.2mol/L2分）60、二百聚物：600mol；三百聚物：400mol2分）6000次2分）十一、根据题意完成相关计算（共16分）往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol57. 若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液1）混合气体中NO的体积分数为_________。
2）所用氧气在标准状况下的体积为_________L58. 向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]1）原铝箔中金属铝的质量为_________，氧化膜的物质的量为_________2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）59. 另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成取27.8g沉淀，平均分为两份第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol 气体往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式十一、（共16分）57.（1）0.4（2分）；（2）1.344L（2分）；58. （1）2.16g（2分）；0.005 mol（2分）；（2）0.395（4分）（算出硫酸质量得2分）过程：m(Al2O3) = 0.005×102 = 0.51(g)，m[(NH4)2SO4] = 0.09 ÷2×132 = 5.94(g)，w(H2SO4) = = 0.395（方法二：考虑水守恒，最终晶体中的水来自于混酸中原有的水加上硫酸、硝酸中的氢形成的水再减去氢气带走的氢对应的水。
59. NH4Al(OH)2CO3或NH4AlO(OH)HCO3（任写一种均可）（2分）[说明：沉淀中含Al3+、NH4+、CO32—各0.1mol由电荷守恒与质量守恒可知，缺少的阴离子为OH—，而非SO42— ]NH4Al(SO4)2 + 4NH4HCO3→ NH4Al(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO 4 + 3CO2↑+ H2O或NH4Al(SO4)2 + 4NH4HCO3→ NH4AlO(OH)HCO3↓+2(NH4)2SO 4 + 3CO2↑+ H2O（2分）△十一、硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业54. 某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M＋2NO2↑＋O2↑，加热3.40g MNO3，生成NO2和O2总体积折算成标准状况时为672 mL由此可以计算出M的相对原子质量为________55．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积折算成标准状况时为11.2L其中NO的体积为 。
56．现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S. T. P.）则产物中硝酸铜的物质的量为______________如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_______________57．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？ 58．加热硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L（S. T. P.）求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式十一、化学计算题（共16分）54. 108（2分） 55. 5.8L（2分）56. 0.025mol 9︰5 （各2分，共4分）57. （1） n(H＋)=0.10mol, n(NO3－)=0.02mol3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2NO3— → 3Fe2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 8mol 2mol 0。