实验探究气体的质量和体积的测定原理与方法1.气体体积的测定 （1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无 法用试剂直接吸收）的气体（如H2、O2等）通 常采用排水量气法测量它们的体积，根据排出 的水的体积来确定气体的体积 （2）量气装置1.其中图（a）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小 ；如果选用图（d）的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为:检验装置的气密性；连接好收集装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使甲管内的液面处在“0”刻度；反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读2.出甲管内气体体积数这套装置的好处是成功的避免了装置(a)的不足,利用反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确但这套装置也有不足，操作复杂3）读取体积：读数时注意:冷却至室温；调节两液面相平；视线与凹液面的最低处相切3.【实验探究1】 某研究性学习小组为证明在同温 同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元 酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而 反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体 摩尔体积。
设计的简易实验装置如下图该实 验的主要操作步骤如下：4.配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和 H2C2O4溶液；用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ；反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL5.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积这三步操作的正确顺序是 3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 4）简述速率不等的原因是 ，铜丝不与酸接触的原因是6.解析 .根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。
1)配制溶液需要使用特定的仪器（250 mL的容量瓶），定容时需要用到胶头滴管2）为保证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同压强下，所以应该先进行操作,然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最后正确读数3)由题意可知，丙（量筒）中的液面高于乙的液面,故应将丙向下移动4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低7.答案 .酸式滴定管 反应所需时间.（1）250 mL容量瓶 胶头滴管 （2） (3)丙向下移动（4）氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定8.2.气体质量的测定 （1）原理：气体的质量一般采用间接的方法来测定，对一些可用试剂直接吸收的气体根据气 体的某些性质（如酸碱性或溶解性）采用合适的 吸收剂（如浓硫酸、碱石灰）和实验装置（如洗 气瓶、干燥管）来吸收，通过吸收装置吸收前后 的质量差得到气体的质量 （2）测量装置9.【实验探究2】 碳酸钠样品中往往含有少量NaCl, 现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性 学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下 列有关问题： 把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用 下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰 的U型管质量，利用其质量差求算样品的纯度10.该实验的操作步骤有：在U型管内填满碱石灰，质量为m g 取n g样品装入广口瓶中 检验装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量U型管质量为w g 关闭止水夹 打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填写序号）: 2）若去掉装置A，测定结果 ；若去掉装置B，测定结果 ；若去掉装置C，测定结果 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）11.解析 依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序等答案 （2）偏大 偏大 偏大返回12.感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！。