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1、物理化学（一）模拟试题一、单项选择题（每小题 2 分，共计 20 分） 1.第一类永动机不能造成的原因是( ) (A).能量不能创生也不能消灭 (B).实际热力学过程都是热力学不可逆的 (C).热不能全部转化为功 (D).能量传递的形式只有热和功2. 在恒定温度下，向一容积为 2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为 100kPa，2dm 3的 N2和200kPa，1dm 3的 Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：( )（a）220kPa (b)200kPa (c)150kPa (d)100kPa3 C(金钢石) + O 2(g) CO(g) 的反应热效应的值为（ ）(
2、A) CO(g) 的生成热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热；(C) 碳的燃烧热 ； (D) 全不是 。4如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（ ）(A) 图 ； (B) 图 ； (C) 图 ； (D) 图 。5. 热力学第三定律可以表示为: ( ) (A) 在 0 K 时,任何纯物质晶体的熵等于零 (B) 在 0 K 时,任何纯物质完整晶体的熵等于零 (C) 在 0时,任何纯物质晶体的熵等于零 (D) 在 0时,任何纯物质完整晶体的熵等于零 6、关于理想稀溶液的依数性，下列说法中正确的是 ( )（A）它们只决定于溶质的分子量大小 。 （B）它们决定于溶质粒子数目 。 （C）它们与溶剂性质
3、无关 。 （D）它们与溶质性质有关 7恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率：（ ）(A) ( B) ；322NH(g)=1()+3g)2231N(g)+3H()=g(C) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) (D) C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l)8已知 20 时水空气的界面张力为 7.27 10-2Nm-1，当在 20 和 p 下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的 G 为： ( )(A) 2.91 10-5 J ； (B) 2.91 10 -1 J ； (C) -2.91 10
4、-5 J ； (D) -2.91 10 -1 J 。9下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：( )(A) 沉降平衡 ； (B) 布朗运动； (C) 沉降电势 ； (D) 电导 。10. 下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：( )(A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。二、 判断题（每题 1 分，共 10 分）1.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。 （ ）2. 功可以全部变成热，但热不能全部转化为功.（ ）3.在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大（ ）4 是反应进度
5、的函数。 （ ）rmG5一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 （ ）6溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 （ ）7过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴有很高的比表面，因而有很高的表面吉布斯函数。（ ） 。8对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 （ ）9一级反应的反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 （ ）10因为电导率 =Kcell/R，所以电导率与电导池常数 Kcell 成正比关系。 （ ）三、 填空题 （每空 2 分，共 24 分）1. 用 G0 判断
6、过程的方向和限度的条件是 。2理想气体经过节流膨胀后,热力学能 (升高,降低,不变)3当某气体的压缩因子 z, =)4NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物 NH3(g)和 H2S(g)成平衡，此平衡体系的组分数 C ，自由度 F= 5. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H2S(s) K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。则反应 H 2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为 .6.已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag , ZnCl2 浓度为 0.01molkg-1，写出电池符号
7、： 7一级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为： （正比、反比、无关）8下列电解质无限稀释时的摩尔电导率：Na 2SO4 为 259.8210-4 S.m2/mol, H2SO4 为 859.2410-4 S.m2/mol, 则 NaHSO4 的摩尔电导率为 S.m2/mol.9. 在 AgNO3溶液中加入稍过量 KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：(AgI) mnI-(n-x) K+x-xK+其中胶核为 紧密层为 ，扩散层为 。四.问答题(9 分)1. 右图为 Bi、Te 二凝聚系统相图（1）在图中写出每个相区代表的状态（4 分）(2)1000g 由 G 组成的系统中，各相的组成质量各为
8、多少？（2 分）（3）画出 1，2，3 点的步冷曲线（3 分）五、计算题（共 37 分）1. 计算 25时，0.01 NaCl 和 0.01 NaSO4 混合水溶液中的 NaCl 离子平均活/molkg/molkg度系数。 （6 分）2.带活塞的绝热气缸中有 4mol 某双原子理想气体。始态温度 ,压力为 。今将活塞外的压力从 100kPa 突然降低到 50kPa，求末态温度 及过程的 W, U，H，S。（8 分） 3. 已知 298K 时有下列数据 C2H4（g） H2O（g） C2H5OH（g）fHm (kJ/mol) 52.3 -241.8 -235.3 Sm (J/mol) 219.6
9、 188.83 282.7 气相反应 C2H4（g）+ H2O（ g）=C 2H5OH（g） （10 分） 求：（1）298K 时反应的 rGm； （2）298K 时反应的标准平衡常数 K （3）已知 C2H4（g）和 H2O（g）的 fGm分别为 68.15kJmol-1、-228.57 kJmol-1，求 C2H5OH（g）的fGm4.（8 分）在 400-500范围内反应 C2H5ClC 2H4+HCl，反应速率常数 k(S-1）与 T（K）的关系为：lgk（S -1）= -13290/T +14.6（1） 求此反应的活化能；（2） 在 427时，当反应物余剩下 25%时，反应了多长时间？5将以下化学反应设计成电池，写出电池表示式，AgCl（ s） Ag （s ）+ Cl2（100 kPa）1已知 298 K 时，该反应的 rHm 1.2710 5 Jmol-1，各物质的标准摩尔熵分别为：物 质 Ag（s）AgCl（ s）Cl2（g计算 298 K 时， 电池的电动势E、 rGm 及温 度系数 ，PTE)(可逆过程的热效 应。 （9 分）Sm /JK-1mol-142.70 96.11 243.86
