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1、微型专题5 弱电解质的电离平衡与盐类的水解,第3章 物质在水溶液中的行为,学习目标定位 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。 2.掌握盐类水解的规律及其应用。 3.会比较溶液中粒子浓度的大小。,一、弱电解质及其电离平衡,1.弱电解质的证明 例1 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 0.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9 A. B. C. D.全部,答案,解析,解析 中证
2、明 能水解，证明HNO2为弱酸； 中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题； 说明HNO2酸性比HCl弱； 中说明H碳酸。,2.强、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律 例2 常温下pH11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是,A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C.若9V(Y),答案,特别提醒,(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 (2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7(25 )。,3.强、弱电解
3、质的对比 例3 pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是 A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸 C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等,答案,解析,解析 本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C项错误； D项反应开始时生成H2的速率取决
4、于H，因为开始时H相等，故D项正确。,易错辨析,强弱电解质比较时，易错的是不知道用离子浓度还是利用物质的量进行比较，比较快慢时比的是溶液中存在的离子浓度的大小；比较多少时比的是溶质物质的量的大小。,教师用书独具,相关链接 1.强、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律 (1)对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着水的加入，溶液中H(或OH)数目不会增多(不考虑水的电离)，浓度改变大，而弱酸(或弱碱)随着水的加入，电离程度增大，H(或OH)数目会增多，浓度改变小。,(2)对于物质的量浓度相同的强酸与弱酸(或强
5、碱与弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。,2.强弱电解质的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)：,(2)相同体积、相同pH的一元强酸与一元弱酸的比较(见下表)：,4.酸、碱、盐溶液中H或OH的计算与比较 例4 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，由水电离出的H之比是 A.1101010109 B.15(5109)(5108) C.1201010109 D.110104109,答案,解析,解析
6、25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的H1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中OH0.05 molL120.1 molL1，根据KwHOH1.01014 mol2L2，则由水电离出的H1013 molL1；pH10的Na2S溶液中由水电离出的H104 molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的H105molL1，故等体积上述溶液中由水电离出的H之比为101410131041051101010109，即选项A正确。,特别提醒,酸碱抑制水的电离，酸中的OH、碱中的H全部来自水的电离；盐类的水解促进水的电离，若盐溶液显酸性，H全部来自水的电离；若盐溶液呈碱性
7、，OH全部来自水的电离。,教师用书独具,相关链接 计算、比较溶液中H或OH的两原则 (1)溶液中水电离产生的HOH。 (2)按照“促进以大，抑制以小”的原则计算酸、碱、盐溶液中水电离的H或OH 若在酸或碱溶液中，就选择溶液中H、OH数值较小的，若在可水解的盐溶液中，就选择溶液中H、OH数值较大的。,二、盐类水解平衡,1.盐类水解规律的应用 例5 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是 A.同温、同浓度时，酸的强弱： HClO HCN H2CO3 B.同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClOHCN H2C
8、O3 C.同体积、同浓度的HCN和HClO的与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D.同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：CNClO,答案,解析,解析 在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH较大。可以确定酸性： HClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误； 由于酸性越强电离程度越大，故CNHOH B.ab时，CH3COONaOHH C.ab时，CH3COOHHOH D.无论a，b有何关系，均有HNaCH3COOOH,答案,方法点拔,分析酸碱混合溶液中离子浓度关系时
9、，要注意以下几个步骤： (1)混合后溶液中的溶质有哪些？各溶质的物质的量关系是什么？ (2)混合后溶液是酸性还是碱性？是电离导致的还是水解导致的？ (3)溶液中的守恒关系电荷守恒和物料守恒。 (4)酸或碱与可水解的盐的混合溶液，要近似处理：如果电解质的电离决定溶液的酸碱性，可认为盐不水解；反之，酸或碱不电离。,教师用书独具,相关链接 溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤： (1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。 (2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。,(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。 (4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。,
