《2018-2019版高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时课件 苏教版必修1（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 二氧化硫的性质和作用,专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用,学习目标定位 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。 2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.SO2的物理性质,刺激性,大,一、SO2的性质,易,2.SO2的化学性质,试管中液面上升,SO2易溶于水,溶液颜色变红色,SO2的水溶液显酸性,相关视频,溶液先变红，振荡后褪 色，再加热后，溶液颜 色恢复红色,SO2具有漂白性，但生成的化 合物不稳定，受热易分解,产生白色沉淀,SO2具有还原性，可被新制氯 水氧化
2、成SO ，与Ba2反应 生成BaSO4沉淀,根据以上实验总结SO2的化学性质 (1)酸性氧化物 与水反应： a.化学方程式： (亚硫酸)。 b.产物：亚硫酸是一种 酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应： 。 c.不稳定、易分解： 。 与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为 (除去燃煤中的SO2)。,SO2H2O H2SO3,弱,2H2SO3O2=2H2SO4,H2SO3SO2H2O,SO2CaO=CaSO3,与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为_(用于吸收SO2)。 与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为、。,2NaOHSO2=Na2SO3,H
3、2O,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2,(2)还原性 SO2还原性较强，可被多种氧化剂如O2、H2O2、X2(XCl、Br、I)、HNO3、KMnO4等氧化。与O2反应： (可逆反应)； 与H2O2反应： ； 使酸性KMnO4溶液褪色； 使溴水褪色 。,2SO2O2 SO3,SO2H2O2=H2SO4,SO2Br22H2O=H2SO42HBr,(3)弱氧化性 SO22H2S=3S2H2O。 (4)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。 原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成 的无色物质。 特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会 恢复原来
4、的颜色。 提醒 SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。 3.用途 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。 (2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。,不稳定,分解,例1 下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力,答案,解析,思维启迪,解析 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、
5、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是因和某些有色物质化合生成无色物质；活性炭是因吸附作用而使物质褪色。,思维启迪,思维启迪 (1)SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析： SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。 n(Cl2)n(SO2)11，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性； n(Cl2)n(SO2)11，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色； n(Cl2)n(SO2)11，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。 (2)SO2虽有漂白性，但并不是所
6、有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。,1.硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：pH 的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为 ，这是溶解了 的缘故。 (2)形成原因： 的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和 的生产等产生的废气中含有二氧化硫。,5.6,CO2,二、硫酸型酸雨的形成及危害,化石燃料,5.6,硫酸,SO2,(3)形成主要有两条途径：,SO3,H2SO4,H2SO3,H2SO4,反应的化学方程式分别为 途径1： 。 途径2： 。,2SO2O2 2SO3；SO3H2O=H2SO4
7、,SO2H2O H2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4,2.酸雨的危害 (1) 危害水生生物。 (2) ，降低土壤肥力，影响作物生长。 (3)腐蚀建筑物。 3.酸雨的防治 (1)消除 ，研究开发 (如太阳能、核能、氢能)。 (2)对含硫燃料进行 处理。 (3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化学方程式为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。,酸化湖泊,酸化土壤,污染源,脱硫,新能源,酸雨的形成过程,提醒 燃煤脱硫反应：SO2CaO CaSO3； 2CaSO3O2 2CaSO4。,例2 某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。
8、以下叙述正确的是 A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化 C.雨水样品继续吸收空气中的CO2 D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4,答案,解析,解析 题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。,例3 形成酸雨的原理之一可简示为,答案,回答下列问题： (1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。 (
9、2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3,SO2,SO3,ab,(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。 (4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_ _。,答案,SO22OH=SO H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O,=2CaSO42H2O,1.S
10、O2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。 2.SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。 3.SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。 如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。 4.SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。 5.SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH5.6。,学习小结,达标检测,1.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是_ (填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品
11、红溶液褪色 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收,1,2,3,4,5,答案,解析,(4)(7),解析 (1)正确，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。 (2)正确，SO2H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。 (3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 (4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。 (5)
12、正确，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2。 (6)正确，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，H2SO4Ba(NO3)2= BaSO42HNO3。(7)不正确，1 mol SO2不能完全反应。 (8)正确，2NaOHSO2=Na2SO3H2O。,1,2,3,4,5,解析 大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确； SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确； 酸雨中还有硫酸盐，C错； 煤和石油中均含有硫元素，D正确。,2.有关硫的氧化物的叙述不正
13、确的是 A.空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧 B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重 C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧,1,2,3,4,5,答案,解析,3.能证明SO2具有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2气体后橙色消失都是利用了SO2的
14、还原性，是因为MnO 和Br2被SO2还原为Mn2和Br而褪色，加入酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应而使碱性减弱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。,1,2,3,4,5,4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A. B. C. D.,解析 SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐，故不能用澄清石灰水区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有淡黄色沉淀生成)。SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有这些性质。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有这一性质，所以可用四种试剂来区别SO2和CO2气体。,1,2,3,4,5,答案,解析,5.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。,1,2,3,4,5,答案,解析,(1)中无水硫酸铜的作用是_。,检验H2O(g),
