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1、12014-20152014-2015 学年福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一（下）学年福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一（下）期末化学试卷期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题 3 3 分，共分，共 6666 分）：分）：1 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）Co 是 射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 原子的叙述不正确的是（ ）A中子数是 33B质量数是 60C质子数是 60D电子数是 27考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有分析： 根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符
2、号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数，质子数=电子数解答： 解：6027Co 的质子数为 27，质量数为 60，中子数为 6027=33，核内质子数=核外电子数=27故选：C点评： 本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，题目难度不大2 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）下列说法中正确的是（ ）ASO2和 SO3互为同分异构体B二氧化碳和干冰互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素DC2H5OH 和 CH3OCH3互为同分异构体考点： 同位素及其应用；同素异形体；辨识简单有机化合物的同分异构体所有专题： 物质的分类专题分析：
3、根据同位素、同素异形体、同分异构体的定义判断，同位素指元素，同素异形体指单质，同分异构体必须是分子式相同结构不同的有机化合物解答： 解：A、SO2和 SO3分子式不同，故 A 错误B、二氧化碳和干冰是同一物质的不同状态，故 B 错误2C、金刚石和石墨是同素异形体，故 C 错误D、C2H5OH 和 CH3OCH3是分子式相同结构不同的有机化合物所以互为同分异构体，故 D 正确故选 D点评： 判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：是元素的可能是同位素；是单质的可能是同素异形体；分子式相同、结构不同的为同分异构体3 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同
4、、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和 SiO2BCO2和 H2CNaCl 和 HClDCCl4和 KCl考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别所有分析： 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，由此分析解答解答： 解：A、SO2和 SiO2分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故 A 不符；B、CO2和 H2都是由共价键形成的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故B 符和；C、NaCl 和 HCl 分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键
5、类型、晶体类型都不相同，故 C 不符；D、CCl4和 KCl 分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故 D 不符；故选：B点评： 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键4 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）决定化学反应速率的主要因素是（ ）A催化剂B温度、压强以及反应物的接触面3C反应物的浓度D参加反应的物质本身的性质考点： 化学反应速率的影响因素所有分析： 决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度
6、、浓度、压强以及催化剂为外界因素解答： 解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素故选 D点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质5 （3 分） （2012 秋北海期末）把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀 H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连时，b 极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是（ ）AacdbBcabdCacbdDcad
7、b考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用所有专题： 电化学专题分析： 形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱解答： 解：形成原电池时，活泼金属做负极，若 a、b 相连时，a 为负极，则金属活动性ab，c、d 相连时，c 为负极，活动性 cd，a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，说明在 c 极上产生氢气，c 极上发生还原反应，c 极为正极，则活动性 ac，b、d相连时，b 极上有大量气泡产生，说明在 b 极上产生氢气，b 极上发生还原反应，b极为正极，则活动性 db，所以四种金属的活动性顺序为 acdb，故选 A点评：
8、 本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电4池反应，注意活泼金属做负极6 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是（ ）AN2和 NH3的质量分数相等BN2、H2、NH3的浓度之比为 1：3：2C反应物和生成物浓度不再发生变化D正反应和逆反应不再进行考点： 化学平衡状态的判断所有分析： 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，注意反应方程式中气体的化学计量数之和前后不等，可从压强的角度分析解答： 解：A达到平衡状态
9、时，N2和 NH3的质量分数不一定相等，取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 A 错误；B达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度取决于物质的起始浓度和反应的转化程度，N2、H2、NH3的浓度之比为 1：3：2 不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B 错误；C化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，故 C 正确；D化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，仍在进行，故 D 错误故选 C点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的本质为正逆反应速率相等，各物质的物质的量、浓度关系不能作为判断是否
10、达到平衡的依据，为易错点7 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）5A铜棒为负极B锌棒发生还原反应C电子从铜棒经外电路流向锌棒D锌棒质量减轻考点： 原电池和电解池的工作原理所有专题： 电化学专题分析： 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极解答： 解：A该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故 A 错误；B锌失电子发生氧化反应而作负极，故 B 错误；C电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故 C 错误；D锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的
11、质量逐渐减轻，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大8 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用考点： 反应热和焓变所有专题： 化学反应
12、中的能量变化6分析：反应 2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q 中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中 N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q 表示放热解答： 解：A由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为 N2、H2O、Cl2、O2四种物质，符合定义，故 A正确；B2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，+Q 表示放热，故 B 正确；C航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故 C 正确；D2NH
13、4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7 价 Cl变成 0 价的 1mol Cl2转移 14 mol 电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，故 D 错误；故选 D点评： 本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目较简单9 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）短周期中三种元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）AX 是种活泼的非金属元素BZ 的最高价氧化物的水化物
14、是一种弱酸CY 的氢化物很稳定DY 元素的最高化合物为+7 价考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用所有分析： 由如图所示短周期中三元素 X、Y、Z 在周期表中的位置可知，X 为氦元素，Y 为氟元素，Z 硫元素利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答解答： 解：短周期元素，由元素在周期表中的位置可知 X 为氦元素，Y 为氟元素，Z 硫元素，则7A、X 为氦元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故 A 错误；B、Z 硫元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故 B 错误；C、Y 为 F 元素，非金属性非常强，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氟化氢很稳定，故 C 正确；D、
15、Y 为 F 元素，无正价，最高化合价为 0，故 D 错误故选：C点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律10 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）下列说法中，不正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中，不一定存在着共价键C原子晶体中，只存在共价键D含有离子键的化合物才是离子化合物考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质所有分析： 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题解答： 解：A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH 中，OH
16、键为共价键，但为离子化合物，故 A 错误；B、稀有气体单质中不存在任何化学键，故 B 正确；C、原子间通过共价键结合成空间网状结构的晶体，所以原子晶体中，只存在共价键，故 C 正确；D、离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物才是离子化合物，故 D 正确；故选 A点评： 本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11 （3 分） （2015 春安溪县校级期末）下列化学用语正确的是（ ）8A氮分子的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D 水分子的结构式：考点： 电子式；原子结构示意图；结构式所有分析： A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子
