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1、非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅原子结构：+14 2 8 4存在形式：在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化 物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。主要性质： 灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼主要用途： 半导体材料、制光电池等2、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、 石英、玛瑙结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状 结构的晶体。SiO2不是分子式。主要性质：SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工 艺饰品3、硅酸性质：弱酸，酸性
2、比碳酸还弱，不溶于水Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3制备：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3用途：硅酸溶胶硅酸凝胶硅胶干燥剂、催 化剂载体4、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称表示：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示产品陶瓷：以黏土为原料水泥：以黏土和石灰石为原料玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料分子筛：用作吸附剂和催化剂Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质， 是制备硅胶和木材防火剂的原料。硅酸钠：水玻璃（溶液）显碱性、可以与酸反应水玻璃久置空气中会变浑浊?存放碱液、水玻璃应注意什么?玻
3、璃中含有的SiO2与碱反应而黏结SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、水玻 璃 、 氯水保存方法用水做保护剂的是 ,用煤油做保 护剂的是 。不能用玻璃塞的是 ,不 能用玻璃瓶的是 。需要避光存放的是 。白磷 钠氢氧化钠 水玻璃 氢氟酸硝酸银 浓硝酸 氯水二、氯及其化合物物理性质：黄绿色、有刺激性气味有毒的气体， 溶于水，易液化，密度比空气大。化学性质Cl2+H2O=HCl+HClO 漂白、杀菌消毒 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl
4、O)2+2H2O 次氯酸钙为漂白粉、漂白精的有效成分Cl2+H2=2HCl 、 Cl2+H2=2HCl Cl2+2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl23Cl2+2Fe=2FeCl3 高价点燃点燃点燃点燃光照Cl2、SO2、H2O 之间的反应置换出Br2、I21、实验室制法: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 2、HClO的性质HClO不稳定，容易分解反出氧气有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱） 3、漂白粉 制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分： CaCl2+Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2漂白原理： Ca(ClO
5、)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 4、Cl-的检验：硝酸银+稀硝酸白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl 2Ag+CO32-=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O（排除干扰）思考：氯水的成分有哪些?问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式 。将此方程式改写为离子方程式。在此反应中，浓盐酸的作用是 。用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依次通过盛有 和 的洗气瓶。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+
6、2Cl-=Mn2+ Cl2+2H2O还原剂、酸性饱和食盐水浓硫酸实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法 中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ ） A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24LC下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到， 又可以由金属与盐酸反应而制得的是（ ）A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3D三、硫及其化合物1、硫形成明亮的形成明亮
7、的蓝紫色蓝紫色火焰。火焰。点燃点燃S + OS + O2 2 = SO= SO2 2Fe+S= FeS Cu+S= Cu2S H2 + S= H2S 三、硫的化合物1、二氧化硫物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒气体，易 液化、易溶于水化学性质漂白性 品红 褪色 恢复SO2酸性氧化物SO2+H2O H2SO3还原性：2SO2+O2 2SO3催化剂酸雨的形成及防治 酸雨pH5.6氧化性HClO 、 NaClO 、 Na2O2 、 浓硝酸 氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白化合漂白漂白原理的比较：1、用SO2分别做下列实验:（）)通入品红溶液，现象为 ， 将所得溶液加热，现象为 。（2）通入
8、紫色石蕊试液，现象为 ， 将所得溶液加热，现象为 ， 原因是 。品红溶液红色褪去溶液又变为红色石蕊试液变为红色 溶液变为紫色 H2SO3不稳定，受热易分解下列证明SO2存在的实验中，正确的是（ ） A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊 B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液， 有白色沉淀生成 D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶 液，有白色沉淀生成A D2、硫酸稀硫酸： 具有酸的通性浓硫酸难挥发性吸水性：作干燥剂脱水性强氧化性：（产物检验） Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO
9、2 +2SO2+2H2O用途四、氮及其化合物1、N2存在：占空气体积的4/5性质N2+O2=2NO 无色、有毒、不溶于水2NO+O2=2NO2 红棕色、有毒、易溶 于水、易液化3NO2+H2O=2HNO3+NO 形成酸雨、 制硝酸放电固定：游离态转化为化合态。雷雨肥田、合成氨2、氨物性：无色、有刺激性、极易溶于水（喷泉实 验）、易液化（制冷剂）化性NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3+HCl=NH4Cl 产生白烟，用于检验4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂制备2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O用向下排空气法收集，用碱石灰干燥， 用湿润的红色石蕊试纸
10、检验。用途： 制硝酸、铵盐、纯碱等的原料，作制冷剂3、铵盐物性： 白色固体易溶于水化性NH4Cl=NH3+HCl物质分离NH4HCO3=NH3 +CO2+H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O （用于检验铵盐）4、硝酸（强氧化性）Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2O3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O （实验室制NO2、NO）不稳 定性稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比： 稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现 在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表 现在+1价的H上1、酸+金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除A
11、u 和Pt之 外的金属反应，浓硫酸SO2 （加热）浓硝酸NO2；稀硝酸NO（不用加热）稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原 产物一般是H2浓硫酸吸水性氧化性酸性脱水性氧化性浓硝酸挥发性不稳定性酸性关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是 ）A、常温时都能与铁发生反应放出气体B、加热时都能与铜发生反应放出气体C、都能作为气体的干燥剂D、硫元素的化合价都是+6价为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ ）A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸DB铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象 发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （ ）A、Fe
12、2(SO4)3 B、Na2CO3C、KNO3 D、FeSO4C将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入 下列物质，溶液呈红色的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌B D下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )。 A都是常用的干燥剂 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓 度都降低 C都可以储存于铝制槽罐中 D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性A下列的各组离子能大量共存的是 ( )A、Na+、Fe2+、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3- D、Na+、Ca2+、NH4+、OH-B已知A、B、C、D为气体，E、F为固体
13、，G是氯化钙，它 们之间的转换关系如下图示： (1)D的化学式是_，E的化学式是_。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是_。 (3)E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_。 NH3NH4Cl在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中 ，用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ， 充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解析：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气 体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则有： 思考题：3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试 管中反应，当在标准状况下收集到 2.24LNO2、NO气体时，金属铜恰好全部溶 解。求反应中消耗硝酸的物质的量。
