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1、- 1 -河南省信阳市河南省信阳市 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期开学考试试题学年高一化学下学期开学考试试题总分：100 分 时量：90 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Ag1081 1、 （本题包括（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 ）1类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是(
2、 )钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所有金属与水反应都生成碱和 H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物 NaCl 的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色；密度为 1.1 g/cm3与密度为 1.2 g/cm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度界于 1.1 g/cm3与 1.2 g/cm3之间，NaK 合金的熔点应界于 Na 和 K 熔点之间。A B C D2一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）ANa2CO3 、C、CO2、CO、NaHCO
3、3BNa2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4CNH4Cl、N2 、NaNO2 、NO2 、HNO3DP2O5 、H3PO4 、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO43用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）4常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是（ ）ABCD5将 Na2O2投入 FeCl2溶液中, 不会观察到的现象是（ ）A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生D 试管外壁发热 6关于物质的用途下列说法正确的是（ ）盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关； A 1mol Na2O2固体中含有离
4、子总数为 3 NAB 常温常压下，3.2gCH4中含有电子 2 NAC 标准状况下，28g N2和 CO 所组成的混合气体，其体积为 22.4LD 足量铁粉与 1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为 3NA- 2 -氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃； 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用明矾做干燥剂漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理ABCD7. 向 40 毫升 18 mol/L 硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后
5、，被还原的硫酸的物质的量是 ( )A、小于 0.36 mol ；B、等于 0.36 mol ；C、0.36 mol 0.72mol 之间 ；D、等于0.72mol 8. 高铁酸钾是既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+HO（未配平） 下列有关说法不正确的是（ ）A由上述反应可知，ClO 的氧化性强于 FeO42B高铁酸钾中铁显+6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质9某干燥粉末可能由 N
6、a2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定） 。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）粉末中一定有 Na2O，Na2O2，NaHCO3无法确定是否含有 NaHCO3粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl无法确定是否含有 Na2CO3和 NaClA B C D10向仅含 Fe2+、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（ ）- 3 -A线段代表
7、Fe2+的变化情况B线段代表 Br的变化情况Ca 数值等于 6D原混合溶液中 n（FeBr2）=4 mol11取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） （ ）A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定12 盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D1213为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作： 加水
8、溶解； 加热蒸发结晶； 加入过量氯化钡溶液； 加入过量盐酸； 加入过量碳酸钾溶液； 过滤。下列操作顺序正确的是（ ）A BC D14. 氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( ) A由反应可确定：氧化性 HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3= 2O2+ C12+ HClO4 + H2OCHClO4只有强酸性和氧化性D若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20e15常温常压条件下，下列各组
9、微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 能和金属铁反应生成 H2的溶液中：Fe2+、NO3、C1、Na+B 滴加酚酞显红色的溶液中：Ba2+、K+、NO3、HSC 无色的酸性溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD c（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、NO3、SCN16现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计 1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积- 4 -实验设计 2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计 3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量。则能测定出镁的质量分数的是（ ）A都能 B都不
10、能 C不能，其它都能 D不能，能17. 向 100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着 Ba（OH）2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）Ac 点溶液呈碱性Bb 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH =Al（OH）3+2BaSO4Cc 点加入 Ba（OH）2溶液的体积为 200 mLDa 点的溶液中存在大量的 Al3+、NH4+18. 在 3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5mol 水做还原剂时，被水还原的 BrF
11、3的物质的量是（ ）A3 molB2 molCmolDmol二、二、 （本题包括（本题包括 5 5 小题，共小题，共 4646 分）分）19.（9 分）化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_ （填化学式）（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ， （3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程：。（4）烧碱可
12、吸收 CO2，当含 0.2molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的 CO2的体积的关系:- 5 -曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，所用的稀盐酸的物质的量浓度为 （保留 2 位小数） 。20.（8 分） 已知工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 0.30.5g。已知 NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x =_，氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl
13、可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋、白酒，你认为必须选用的物质有_（填序号） 。（3）某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是_。ANaCl BKMnO4 C浓硫酸 DNH4Cl（4）饮用水中的 NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH_ + 2H2O + 3N2。若反应过程中转移 0.5mol 电子，则生成标况下的 N2体积为_。21
14、. （9 分）聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，是一种高效无机水处理剂，其制备原料主要是铝加工行业的废渣-铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有一些不溶于酸的杂质聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品 E 是 （用化学式表示） ；（2）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示） ；（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 c 物质可选用 （填编号） ；- 6 -aNaOH bAl c氨水 dA12O3 eNaAlO2（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为：A12(OH)nCl6-nxH2Om，实验室为测定化学式中n 的值，进行如下实验：称取 ag 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到 bg 氧化铝固体此过程可能用到的下列仪器有
