《2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案1.3人类对原子结构的认识》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案1.3人类对原子结构的认识（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第三单元人类对原子结构的认识学习目标定位：1.知道常见的原子核外电子排布规律。2.会画 118 号元素的原子结构示意图。 3.记住元素化合价与原子核外电子排布的关系。知识点一原子结构模型的演变【活动设计】【学以致用】1下列四位科学家对原子结构的认识都起到过重要的推动作用。其中，首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是() A汤姆生B道尔顿C玻尔D卢瑟福2道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子； 同种元素原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个论点中不确切的是() A只有B只有C只有D知识点二原子核外电子排布【活
2、动设计】1原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如 O: _；Mg ：_。2元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：_不发生变化，但_可能发生变化。2 (2)化合价和核外电子排布的关系：活泼金属在反应中，一般_电子，表现 _化合价。活泼非金属在反应中，一般_电子，表现 _化合价。3核外电子分层排布规则：(1)在含有多个电子的原子中，电子能量不同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动；(2)根据电子的能量差别和通常运动的区域离核远近不同，把电子通常运动的不同区域看成不同的电子层，由里向外，依次为K、L、M、N、O、P
3、、Q 等；(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次进入能量较高的电子层中；(4)最外层电子数不超过8(K 层为最外层不超过 2)，次外层不超过18，倒数第三层不超过32。【学以致用】3下图为某单核粒子结构示意图，请按要求填空：(1)若该粒子为原子，则x_5，其符号为 _；(2)若 x5，则该粒子属于_。4活泼金属钠、 镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO 、Al2O3。钠、镁、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如图所示：请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。NaF NaFMg 2F MgF2Al 3F AlF3
4、2NaO Na2O Mg O MgO 2Al 3O Al2O3知识点三认识原子核【活动设计】1原子的构成原子原子核构成原子的微粒电子原子核质子中子3 电性和电量带_电荷1.6 1019C 带_电荷1.6 1019C _电质量 /kg 9.109 10311.673 10271.675 1027相对质量1/1 836 2.质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。3原子的表示符号及意义(1)表示符号：A ZX 表示质子数是Z、_为 A 的一种 X 原子。(2)质量数 (A)_ 4核素和同位素(1)核素：具有一定数目_和一定数目 _的一种原子。(2)同位素： _相同，
5、_(或_)不同的核素互称为同位素。5氢元素的三种核素及其应用名称符号核素表示试俗名质子数中子数应用氕H 1 1H 1 0 氘D 2 1H 重氢1 1 制造 _的原料 氚T 3 1H 超重氢1 2 6.碳元素的三种核素及其应用核素表示式质子数中子数应用126C 6 6 相对原子量的标准和阿伏加德罗常数的基准136C 6 7 146C 6 8 考古断代7.问题讨论(1)是否所有的核素都含有质子、电子和中子？(2)所有的元素都有同位素吗？【学以致用】4 5某微粒用A ZRn表示，下列关于该微粒的叙述正确的是() A所含质子数为AnB所含中子数为AnC所含电子数为ZnD质量数为A Z6原子、 元素、
6、核素、 同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：1 1H、2 1H2、14 6C、6 3Li 、23 11Na、14 7N、7 3Li、24 12Mg。(1)涉及到的核素共有_种。(2)互为同位素的是_和 _。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。1原子的构成：5 原子是由原子核和核外电子构成的，构成元素原子的各种微粒之间的关系要重点掌握：AZN原子原子核质子：决定元素的种类中子：和质子一起决定原子的种类决定原子的质量核外电子：决定原子的化学性质元素的化合价元素的金属性和非金属性3元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相
7、同核电荷数(质子数 )的同一类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一种元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同同位素 (之间 )质量数不同，化学性质基本相同实例氢元素、氧元素1 1H、2 1H、147N、146C、24 12Mg 是不同的核素1 1H、2 1H、3 1H 为氢元素的同位
8、素第三单元人类对原子结构的认识学习探究区知识点一活动设计6 道尔顿核式原子结构模型玻尔量子力学学以致用1C2D由现代物质结构的知识可知，原子中还含有基本粒子，如质子、中子、电子等；同种元素还包含各种同位素，而同位素的质量是不相同的；原子核外的电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的无规则运动，且分层排布。故均不确切。 知识点二活动设计1(1)原子核核外电子(2)2(1)原子核最外层电子数(2)失去正得到负学以致用3(1)P(2)阴离子4活泼金属Na、 Mg、Al 原子与活泼非金属原子F、O 化合时， Na、Mg、Al 原子分别失去 1、2、3 个最外层电子而形成Na、Mg2、Al3，活泼非金
9、属F、O 原子分别得到1、2个电子形成F、O2，从而都使最外层达到8 电子稳定结构解析活泼非金属和活泼金属化合时，通常活泼金属原子失去最外层电子，活泼非金属原子得到电子使其最外层都达到8 电子稳定结构。知识点三活动设计1质子 (Z)中子 (N)核外电子负正不带1 13(1)质量数(2)质子数 (Z)中子数 (N) 4(1)质子中子(2)质子数质量数中子数5氢弹7(1)不是。1 1H 中不含中子，但所有核素一定含质子和电子。(2)不是。大部分元素都有同位素，即有不同的核素(原子 )；少量元素没有同位素，即只有一种核素 (原子 )。学以致用5C理解该符号的含义，A 项微粒A ZRn1所含的质子数为
10、Z；B 项微粒A ZRn所含的中子数应为 AZ； D 项微粒A ZRn质量数应为A。 6(1)8(2)6 3Li7 3Li(3)14 6C14 7N(4)23 11Na24 12Mg 解析一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，2 1H2涉及到的核素是2 1H，其余的七种7 各为一种核素的符号。同位素研究的对象是原子，互为同位素的原子属于同一种元素。6 3Li 和7 3Li 的核内质子数都是3，中子数分别是3 和 4，它们是锂元素的不同种原子。1 1H 和2 1H 是同位素，但2 1H2是一种分子而不是原子，所以1 1H 与2 1H2不是同位素。质量数相等的是14 6C 与14 7N(都是 14)，但14 6C 的质子数是6，属于碳元素，14 7N 的质子数是7，属于氮元素，所以14 6C与14 7N 质量数相等，但又不能互称为同位素。23 11Na、24 12Mg 的核内质子数分别是11 和 12，根据原子核内“ 质量数质子数中子数” 的公式进行判断，23 11Na、24 12Mg 的核内中子数都是12。
