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1、1 物质酸碱性的测定 2 常见的酸：常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸。人的胃液中含有 盐酸 ， 水果中有柠檬酸 ， 食醋中有 醋酸 ， 可乐等饮料中有 碳酸 等。 (1) 酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质 ， 常见的有 紫色石蕊 试液 ( 酸红碱蓝 ) 和 无色酚酞 试液( 酸无色碱红色 ) 。 (2)溶液酸碱性强弱程度 ( 酸碱度 ) 的表示方法 ， 取值范围通常在 0 14 之间。 7 溶液呈碱性 ， 7 溶液呈中性 ， 7 溶液呈酸性。 3 酸的通性 (1) 与指示剂的显色反应：酸能使紫色石蕊试液变 红 色 ， 不能使无色酚酞试液变色。 (2) 与活泼金属反应产生氢气 ，
2、 如： 2HC l = = l 2 H 2 H 2 = = Z 4 H 2 (3) 与某些金属氧化物反应 ， 可用于金属除锈 ， 如： 2 O 3 6 H = =2 3H 2 O H 2 = = O 4 H 2 O (4) 与碱发生反应 ， 如： H H = =N aC l H 2 O 2 H 2 = = O 4 2H 2 O (5) 与某些盐反应 ， 如： O 3 2= =C a H 2 O 2 = =2 H 2 O 4 酸碱反应 5 盐酸的特性 (1) 酸碱反应是酸和碱作用生成 盐和水 的反应 ， 酸碱反应是复分解反应的一种。 (2) 酸碱反应实质： H = =H 2 O 。 (3 ) 酸
3、碱反应在生产和生活中有很多的应用 ， 如农业上用熟石灰来降低土壤的酸性 ， 医学上用氢氧化铝来中和过多的胃酸以及石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫 酸等。 (1) 浓盐酸是无色液体 ， 具有 挥发性 ， 会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水 ， 因此在瓶口可看到白雾 。 (2) 稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀( 3 = =A g ) ， 因此可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验 氯 离子的存在。 7 硝酸也是一种重要的强酸 ，具有很强的腐蚀性，见光易分解。 6 硫酸的 特性 ( 1) 具有吸水性、脱水性和很强的腐蚀性。 (2) 浓硫酸稀释：应把 浓硫酸 沿着容器壁
4、慢慢地注入水中 ， 并不断搅拌 ， 使产生的热量迅速扩散。 (3) 稀硫酸能与硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 O 3 ) 2 H 2 = = 2 ， 因此可用硝酸钡溶液和稀硝酸来检验 硫酸根 离子的存在。 1 (2 014 温州 ) 如图 34 1 是我市温瑞塘河河面上的 “ 生态浮床 ” ， 上面种植着各种各样的水生植物 ， 具有净化水质和美化景观等功能。小明用 纸对有 “ 生态浮床 ” 的河水进行检测 ， 测得其 8 ， 则该河水呈_ _ _ 。 【答案】 碱性 2 (2 01 4 嘉兴 ) 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程 ， 如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时
5、期对酸的认识 ， 其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 ( ) A. 有酸味的物质 B. 只有氢才是酸不可缺少的元素 C. 一切酸中都含有氧 D. 与碱作用时失去原有性质的物质 【答案】 B 3 (2 014 海南 ) 生活中一些物质的 图 34 2 所示 ， 以下有关说法中 错误 的是 ( ) A 西瓜汁显酸性 B 胃酸过多的人不宜多吃橘子 C 肥皂水可以使石蕊试剂变红 D 草木灰可以改良酸性土壤 【答案】 C 4 (2 01 3 台州 ) 下列关于科学实验中 “ 操作 现象 结论 ”的描述正确的是 ( ) A. 在某固体物质中加入稀盐酸 ， 产生大量气泡 ， 该物质一定是碳酸盐 B. 在某
6、溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 ， 产生白色沉淀 ， 该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用 纸测试 ， 试纸变蓝色 (为 10) ，该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色 ， 可以断定两者恰好完全反应 【答案】 C 5 (2 014 宁波 ) 如图 34 3 是某保健品标签的部分内容 ， 请仔细阅读后回答下列问题： (1 ) 该保健品的配料表中 ， 能提供 钙元素的物质是 _ _ 。 (2 ) 服用该保健品后 ， 有时会出现腹胀、打嗝等反应 ， 出现这种反应的原因是_ _ _ _ _ _ _ ( 用化学方程式表示 ) 。 【答案】 (1) 碳酸钙
7、 (2 ) 2= =l 2 H 2 O 专题一 酸的通性 酸共有 5 种通性 ， 酸具有通性的本质是都有 H 。解题时 ， 要会熟练应用主要通性判断物质之间是否能发生反应 ， 若能反应则会生成什么产物。 【典例 1 】 (2 01 4 丽水 ) 衣服沾上铁锈 ( 主要成分是 O 3 ) ，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈 ， 你认为比较适宜的液体是 ( ) A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精 【解析】 白醋中含有醋酸 ， 醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水 ， 从而把白色衬衣上的铁锈除去；酱油、酒精、洗洁精都不能和氧化铁反应。 【答案】 A 【 类题演练 1 】 (2 01
8、3 临沂 ) 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析如图 34 4 所示知识网络图 ， 回答有关问题。 (1) 中填写 _ _ ， 中填写 _ _ 。 (2) 图中 “ 金属氧化物 ” 若为氧化铁 ， 请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式： _ _ _ 。 【解析】 (1) 酸的通性共 5 条 ， 除框图中 3 条外 ， 还有金属和碱。 【答案】 (1) 金属 碱 ( 2) O 3 6= = 2l 3 3H 2 O (2) 稀 盐 酸 与 氧 化 铁 反 应 的 化 学 方 程 式 为 O 3 6= = 2l 3 3H 2 O 。 酸碱反应的实质：酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧
9、根离子结合生成水。表达式： H = =H 2 O ， 特别关注酸碱反应恰好反应及过量问题的分析。 专题二 酸碱反应 【 典例 2 】 (2014 嘉兴 ) 下表是某指示剂在一定 围内所显示的颜色 ， 向滴有少量该指示剂的稀硫酸中 ， 加入氢氧化钠溶液 ，出现的颜色变化可能是 ( ) 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 围 1 3 4 5 6 7 8 10 11 14 A. 由红变紫 B. 由蓝变绿 C. 由绿变橙 D. 由 蓝变紫 【解析】 原溶液为稀硫酸 ， 由于酸性溶液的 于 7 ， 因而原溶液可能是红、橙、绿色 ， 在其中滴加氢氧化钠的过程中 ， 因氢离子不断地被结合成水 ， 不断减少 ， 所以酸
10、性减弱 ， 至中性时溶液呈现绿色 ， 最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性 ， 碱性溶液的 ， 溶液会是蓝、紫色的一种。 【答案】 A 【类题演练 2 】 (2014 杭州 ) 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后 ， 下列实验能证明 两者恰好完全反应的是 ( ) A. 滴入适量 溶液 ， 溶液变黄 ， 但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液 ， 酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中 个数比为 1 1 D. 滴入适量 3 溶液和稀硝酸 ， 观察到有白色沉淀 【解析】 恰好反应和盐酸过量 ， 滴入适量 F 溶液 ， 溶液都会变黄 ， 但无沉淀生成；酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色；当氢氧化钠溶液
11、和稀盐酸恰好完全反应 ， 其 H和 合成水 ， 溶液中 个数比为 1 1 ， C 符合题意；滴入适量 O 3溶液和稀硝酸 ， 观察到有白色沉淀 ， 只要滴入稀盐酸 ， 会和成沉淀 ， 无法判断反应进行的程度。 【答案】 C 酸的个性主要是指盐酸和硫酸的个性。酸的个性是指除共性以外的酸的特性。共性决定于酸中的 “ H” ， 个性主要考虑酸根离子。中考的热点是浓盐酸的挥发性 ， 浓硫酸的吸水性和稀释方法 ， 以及 2 的检验。 专题三 酸的个性 【典例 3 】 (2013 金华 ) 为区别稀盐酸和稀硫酸 ， 小强同学设计如下的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴
12、加同种试 剂。其中能达到实验目的的是 ( ) 【解析】 盐酸、硫酸都可以与氢氧化钠反应 ， 且都没有明显现象 ，无法鉴别；盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳 ， 无法鉴别；石蕊遇酸变红色 ， 盐酸、硫酸都是酸 ， 无法鉴别；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 ， 盐酸与氯化钡不反应 ， 可以鉴别。 【答案】 D 【类题演练 3 】 (2 014 苏州 ) 下列关于溶质质量分数为 98% 的浓硫酸性质说法 错误 的是 ( ) A. 浓硫酸的密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【解析】
13、 98 % 浓硫酸的密度为 1. 98 克 / 毫升 ， 大于水的密度；浓硫酸溶于水要放热 ， 所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高；浓硫酸具有吸水性 ， 可用作干燥剂；浓硫酸具有强氧化性 ，能腐蚀衣物和皮肤 ， 是化学变化。 【答案】 D 【典例 1 】 (2 01 4 本溪一模 ) 下列各种污垢或附 着物， 不宜用稀盐酸清洗的是 ( ) 玻璃水槽内的黄色铁锈斑 久置的石灰水的试剂瓶内壁的白色固体 不锈钢茶杯内的茶垢 厨房中的油污 置换反应后铁片表面附着的铜 A. B. C. D. 【错解】 选 D ， 理由是：酸能与铁锈、水垢 ( 碳酸钙 ) 、茶垢反应 ， 因此 能除去，而酸不能与油污及活动性弱的铜反应。 【析错】 只考虑到要除去物质的本身
