《2019-2020学年安徽池州市东至二中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽池州市东至二中新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽池州市东至二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X 的 2 倍。 Q 与 W 同主族，且Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q 与 X形成的简单化合物的水 溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是 A Q 与 X形成简单化合物的分子为三角锥形 BZ 的氧化物是良好的半导体材料 C原子半径YZXQ D W 与 X 形成化合物的化学式为W3X 【答案】 B 【
2、解析】 【分析】 Q、 W、X、 Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q 与 W 同主族，且Q 与 W 形成的离子化合物中阴、 阳离子电子层结构相同。则Q为 H元素， W为 Li 元素， Q 与 X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为 N 元素。 W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为 Al 元素， Z的原子序 数是 X 的 2倍， Z 为 Si 元素。 【详解】 A. Q 与 X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确； B. Z 为 Si 元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误； C. 电子层越多，原子半径越大
3、，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ ，故 C正确； D. W 与 X形成化合物的化学式为Li3N，故 D 正确； 故选 B。 2某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 A12(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下： 下列说法错误的是 A滤渣 I 、II的主要成分分别为 SiO2、CaSO 4 B若将 pH调为 4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低 C吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5 种 D完全热分解放出的SO2量等于吸收的 SO2量 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 粉煤灰与稀硫酸混合发生反应
4、：Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O，而 SiO2不与稀硫酸反应，故滤渣I 的 主要成分为SiO2；滤液中含 Al2(SO4)3，加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6，发生反应CaCO3H2SO4=CaSO4 CO2 H2O，因 CaSO4微溶，故滤渣II 的成分为CaSO4，A 项正确； B. 将 pH 调为 4，溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元 素的含量降低，B 项正确； C. 吸收液中本身含有H 、 Al 3、OH、SO 42 ， 吸收 SO 2以后会生成SO32 ，部分 SO 32 会发生水解生成 HSO3 ，溶液中含有的离子多于
5、 5 种， C 项正确； D. SO2被吸收后生成SO32 ，SO32 不稳定， 被空气氧化为 SO42 ，因此完全热分解放出的 SO2量会小于吸收 的 SO2量， D 项错误； 答案选 D。 3NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA B11.2L （标准状况）CCl4中含有的共价键数为 2NA C3 mol SO2和 1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为 3NA D 1L 0.1molL 1 的 Na2S溶液中 HS 和 S2离子数之和为 0.1 NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，
6、碳元素化合价由-4 价升高到 +4 价，所以4g 甲烷完全燃烧转移的电 子数为 4 16/ g g mol 8NA/mol =2NA，故 A正确； B. CCl4在标况下为非气态，无法计算11.2LCCl4的物质的量，故B错误； C. SO2和 O2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO2和 O2都有剩余，所以3 mol SO2和 1mol O2于密闭容 器中催化反应后分子总数大于3NA，故 C错误； D. Na2S溶液中分两步水解，生成HS 和 H 2S，根据物料守恒关系：HS 、 H 2S和 S 2离子数之和为 0.1NA，故 D错误。 故选 A。 【点睛】 本题为“NA”应用试题，解答此
7、类题要注意题设陷阱，本题B 选项， CCl4在标况下非气态，C 选项，二氧 化硫和氧气反应为可逆反应，D 选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考 试时慧眼识别。 4科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量 ，下列有关说法正确的是 A两步反应都属于加成反应 B环己烯的链状同分异构体超过10 种(不考虑立体异构) C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A 错误； B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔
8、烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同 分异构体超过10 种，故 B正确； C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误； D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误； 答案： B 5已知： C（ s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol -1 2 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol -1 H-H 、O=O 和 O-H 键的键能（ kJ mol -1）分别为 436、496 和 462，则 a 为（ ） A -332 B-118 C+350 D +130 【答案】 D 【解析】 【详解】 由 C（s）+ H2O（
9、g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol -1 2 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJ mol -1 结合盖斯定律可知,- 2 得到 O2(g)+2H2(g)2H2O(g)， H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则 496+2 431-462 2 2=-(220+2a)，解得 a=+130， 故选 D. 6 本草纲目 中的 “ 石碱 ” 条目下写道 : “采蒿蓼之属 晒干烧灰 ,以原水淋汁 久则凝淀如石 浣衣发面 , 甚获利也。 ” 下列说法中错误的是 A “ 石碱 ”
10、的主要成分易溶于水 B“ 石碱 ” 俗称烧碱 C“ 石碱 ” 可用作洗涤剂 D “ 久则凝淀如石” 的操作为结晶 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确； B. “采蒿蓼之属晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误； C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确； D. “以原水淋汁久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确； 选 B。 7容量瓶上未必有固定的（） A溶液浓度B容量C定容刻度D配制温度 【答案】 A 【解析】 【详解】 容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A 项正
11、确 答案选 A。 8处理烟气中的SO2可以采用碱吸 电解法，其流程如左图；模拟过程如右图，下列推断正确的是 A膜 1 为阴离子交换膜，膜2 为阳离子交换膜 B若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连 Ca 极的电极反应式为2H2O 一 4e 一 =4H+O2 D若收集22.4L 的 P（标准状况下） ，则转移4mol 电子 【答案】 B 【解析】 【分析】 由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶 液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右 室，在 b 极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，
12、SO3 22e+H2O= SO 42 +,2H+，则 b 极为阳极，与电源正 极相连，左室中，水在a 极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e 一 =2OH +H 2，溶液中 OH 浓度增大， Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则 a 极为阴极，与电源负极相连。 【详解】 A 项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室， 则膜 1 为阳离子交换膜，膜2 为阴离子交换膜，故A 错误； B 项、 a 极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B 正确； C 项、 a 极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2
13、H2O+2e 一=2OH+H 2，故 C 错误； D 项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移 2mol 电子，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】 本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换 膜的作用是解答关键。 9给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A NaCl(aq)NaHCO 3(s) Na2CO3(s) BCuCl2 Cu(OH)2Cu CAl NaAlO 2(aq) NaAlO2(s) D MgO(s) Mg(NO3) 2(aq) Mg(s) 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A
14、. NaCl 溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确； B. CuCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故 错误； C. Al 和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确； D. MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。 故选 C。 10油脂是重要的工业原料关于“ 油脂 ” 的叙述错误的是 A不能用植物油萃取溴水中的溴 B皂化是高分子生成小分子的过程 C和 H2加成后能提高其熔点及稳定性 D水解可得到丙三醇 【答案】 B
15、【解析】 【详解】 A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A 正确； B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B 错误； C、油脂和 H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性 均得到提高，C正确； D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D 正确。 11反应 2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1 、 T 2时，平衡体系中NO2的 体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A a、c 两点气体的颜色：a
16、浅， c 深 Ba、c 两点气体的平均相对分子质量：ac Cb、c 两点的平衡常数：Kb=Kc D状态 a 通过升高温度可变成状态b 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A c点压强高于a 点， c 点 NO2浓度大，则a、 c两点气体的颜色：a 浅， c 深， A 正确； B c 点压强高于a 点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c 两点气 体的平均相对分子质量：ac，B错误； C正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温 度是 T1T2，则 b、 c两点的平衡常数： Kb K c，C错误； D状态 a 如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态 b，D 错 误； 答案选 A。 12有关晶体的下列说法中正确的是 A原子晶体中共价键越强，熔点越高 B分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D CaCl2晶体中含有两种化学键 【答案】 A
