《2019-2020学年安徽省淮新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省淮新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省淮北师大附属实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下图是0.01 mol/L 甲溶液滴定0.01 mol/L 乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc 溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH 溶液或者NaOH 溶液滴定盐酸。下列判断错误的是 A条件相同时导电能力：盐酸NaAc B曲线是NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力 D a 点是反应终点 【答案】 C 【解析】 【详解】 A由曲线盐酸滴定NaAc 溶液，导电能力升高，滴定到一
2、定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同 时导电能力：盐酸NaAc，故 A正确； B曲线的最低点比曲线还低，为醋酸滴定NaOH 溶液的曲线，因此曲线是NaOH 溶液滴定盐酸导 电能力变化曲线，故B 正确； C由曲线起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线逐渐变成氯化钠和氢 氧化钠的混合物，根据曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线的溶 液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线，故C 错误； D反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a 点是反应终点，故D 正确； 故选 C。 【点睛】 本题的难点为曲线和的判断，也可以根据滴定终点后
3、溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判 断，其中醋酸滴定NaOH 溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段 导电能力较低。 2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA B0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 NA C标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为 NA D 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于0.1 NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A 78 g Na2O2物质的量为1mol，由关系式Na2O2e-，可得出转移电子数为 N
4、A，A 正确； B聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确； C标准状况下，H2O 呈液态，不能使用 22.4L/mol 计算含有电子的数目，C不正确； D 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中不含有硫原子，D 不正确； 故选 A。 3依据反应2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO 4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘 的 CCl4溶液并回收 KHSO4。下列说法不正确的是 A用 制取 SO2 B用 还原 IO3- C用从水溶液中提取KHSO4D用制取 I2的 CCl4溶液 【答案】 C 【解析】 【详解】 A加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，
5、所以该装置能制取二氧化硫，故 A 正确； B二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止 倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B 正确； C从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质， 故 C 错误； C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D 正确； 答案选 C。 410 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响 氢气生成的是() A KHSO4BCH3COONa CCuSO4D Na2CO3 【答案】 B
6、 【解析】 【分析】 需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。 【详解】 A加入 KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A 错误； B加入 CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓 度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B 正确； CZn 可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故 C错误； D加入 Na2CO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D 错误。 故选： B。 5下列解释工业生产或应用的化学
7、方程式正确的是（） A氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融） 通电 2Na+C12 B利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO 高温 Fe+CO2 C工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3 +NH4Cl D工业制粗硅：C+SiO2 高温 Si+CO2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 通电 Cl2 +H2 +2NaOH，故 A 错误； B磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2，故 B错误； C工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵
8、，反应的化学 方程式： NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3 +NH 4Cl，故 C正确； D工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式： 2C+SiO2 高温 Si+2CO ，故 D 错误； 故选： C。 6锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是 A该电池工作时Li +向负极移动 BLi2SO4溶液可作该电池电解质溶液 C电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多 D电池工作时，正极可发生：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误； B单
9、质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B 错误； C电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li 应该逐渐减少，所 以电池充电时间越长，Li2O 含量应该越少，选项C错误； D题目给出正极反应为：xLi + +O 2+ xe-=LixO2，所以当x=2 时反应为： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2； 所以选项D 正确。 7已知： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)196.64kJ，则下列判断正确的是 A 2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJ B2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.6
10、4kJ 热量 C1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出 98.32kJ 热量 D使用催化剂，可以减少反应放出的热量 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.气态 SO3变成液态SO3要放出热量，所以2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJ ，故 A 正确； B、2molSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ，故 B错误； C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误； D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应,所以放出的热量不变,故 D 错误； 答案选 A。 8主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、
11、X、Y、Z的族序数之和为12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味 的气体放出。下列说法正确的是 A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W) B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3 CZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 D单质熔点：Xr(X)r(Y) r(W) ，故错误； B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3H2SO3，故 正确； C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和 水解平衡，故
12、错误； D. 硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。 故选 B。 9海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水 中制备溴和镁。下列说法错误的是（） A工业上步骤常用Ca(OH)2代替 NaOH B设计步骤、的目的是为了富集溴 C步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液 D工业上实现步骤，通常用氢气还原氯化镁 【答案】 D 【解析】 【分析】 由流程可知， MgBr2与 NaOH 反生成氢氧化镁和 NaBr ，则滤液含NaBr ，中氯气可氧化溴离子生成溴， 吹出溴，中试剂X 为二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr ，中氯气与H
13、Br 反应生成溴；氢氧 化镁与盐酸反应生成MgCl 2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2? 6H2O， 在 HCl 气流中加热MgCl2?6H2O， 使其脱去结晶水得到无水MgCl2，中电解熔融 MgCl2生成 Mg ，以此来解答。 【详解】 A. 工业上步骤常用Ca(OH)2代替 NaOH ，便宜易得，故A 正确； B. 海水中溴离子浓度较低，步骤、的目的是为了富集溴，故B 正确； C. 步骤中试剂X 可选用饱和二氧化硫水溶液，与溴单质发生氧化还原反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，生成 HBr ，故 C 正确； D. Mg 为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原
14、氯化镁，工业上实现步骤，通常用电解法，故D 错误； 故选 D。 【点睛】 Mg 为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段电 解，将其还原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg 2+的水溶液时，水电离的 H +会优先放 电， Mg 2+不能在阴极得到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融 MgCl2的方法制取 金属镁，类似的还有金属活动顺序表中铝以前的金属，如常用电解熔融Al2O3、NaCl 的方法制取金属铝和 金属钠。 10稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法 正确的是 A萘、菲、芘互为同系物B萘、菲、芘的一氯
15、代物分别为2、5、3 种 C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 【答案】 B 【解析】 【分析】 A. 同系物是组成相似，结构上相差n 个 CH2，依据定义作答； B根据等效氢原子种类判断； C依据相似相容原理作答； D依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。 【详解】 A. 萘的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，芘的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是 同系物，故A 项错误； B. 根据分子结构的对称性可知，萘分子中含有2 种 H 原子，如图示：，则其一氯代物有2 种， 而菲分子中含有5 种 H 原子，如图示：，则其一氯代物也有5 种，芘分子中含有
16、3 种 H 原子， 如图示：，则其有3 种一氯代物，故B项正确； C. 三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则萘、菲、芘中均难溶于水， 故 C 项错误； D. 苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所 有的原子一定在同一个平面上，故D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 本题的难点是B 选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分 析法进行判断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。 11某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g 该固体粉末样品， 用过量的稀硫酸充分反应后(已知 :Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，称得固体质量为 b g。则下列推断不合理的是 A反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3 种 B向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g 固体完全溶解 C若 b 4 9 a，则红色固体粉末一定为纯净物 D b 的取值范围 :0ba
