2019-2020学年安徽省三人行名校联新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省三人行名校联新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意) 1已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的 Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、 军事侦察等国防科技领域,装置示意图如下。下列说法错误的是 A电池工作时,溶液中OH-通过阴离子交换膜向 Al 极迁移 BNi 极的电极反应式是HO2 -+2e-+H2O=3OH- C电池工作结束后,电解质溶液的pH 降低 D Al 电极质量减轻13.5g,电路中通过 9.03 10 23 个电子 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A

2、.根电池装置图分析,可知Al 较活泼,作负极,而燃料电池中阴离子往负极移动,因而可推知OH -(阴离 子)穿过阴离子交换膜,往Al 电极移动, A 正确; B.Ni 为正极,电子流入的一端,因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子,又已知过氧化氢在强碱性溶液 中主要以HO2-存在,可知HO2-得电子变为OH-,故按照缺项配平的原则,Ni 极的电极反应式是 HO2-+2e-+H2O=3OH-,B 正确; C.根电池装置图分析,可知Al 较活泼, Al 失电子变为 Al 3+ , Al 3+和过量的 OH-反应得到AlO2-和水, Al 电极 反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O,

3、Ni 极的电极反应式是 HO2-+2e-+H2O=3OH-,因而总反应为 2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-,显然电池工作结束后,电解质溶液的 pH 升高, C错误; D.A1 电极质量减轻13.5g,即 Al 消耗了 0.5mol ,Al 电极反应式为Al-3e -+4OH- = AlO2-+2H2O,因而转移电子 数为 0.5 3NA=9.03 10 23,D 正确。 故答案选C。 【点睛】 书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池,在书写时应注意以下几点:1.电极反应式作为一种特 殊的离子反应方程式,也必需遵循原子守恒,得失电子守恒,电荷守恒;2.写电极反应时,一定要

4、注意电 解质是什么,其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应,在碱性电解质中,电极反应式不能出现氢离 子,在酸性电解质溶液中,电极反应式不能出现氢氧根离子;3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的 条件下,相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。 2储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的() A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性 C强氧化性和吸水性 D难挥发性和酸性 【答案】 A 【解析】 【详解】 铁中不含有H、O 元素,浓硫酸不能使铁发生脱水;浓硫酸具有强氧化性,可使铁发生钝化,在表面生成 一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行;浓硫酸具有

5、吸水性和酸性,铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气, 硫酸变稀,稀硫酸和与铁发生反应,从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象,与难挥发性无关,故选A。 3化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是 A “ 玉兔号 ” 月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B“ 乙醇汽油 ” 、肼 (N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源 C“ 神舟 ” 和“ 天宮 ” 系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、太阳能电池帆板的材料是单质硅,故选项

6、A错误; B、汽油、水煤气是不可再生能源,乙醇是可再生能源,故选项B 错误; C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料,故选项C 正确; D、葡萄糖是单糖,不水解,故选项D 错误。 答案选 C。 4X、Y、Z、 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、 C、D、E为上述四种元素中的一种 或几种所组成的物质。已知A 分子中含有18 个电子, C、 D 有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A Y的简单氢化物的沸点比Z 的高 BX、Y组成的化合物中可能含有非极性键 CZ的氧化物对应水化物的酸性比W 的弱 D W 是所在周期中原子半径最小的元素 【答案】 C 【解

7、析】 【分析】 A 分子中含有18 个电子,含有18 个电子的分子有:Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、 CH3OH 等, C、D 有漂白性,具有漂白性的物质有Na2O2、 O3、H2O2、NaClO、 Ca(ClO)2、 SO2、活性炭,根 据五种物质间的转化关系,A 为 H2S,B 为 S,C为 SO2,D 为 H2O2,E为 O2,X、Y、Z、 W 为原子序数依 次增大的四种短周期主族元素,则X为 H 元素, Y为 O 元素, Z 为 S元素, W 为 Cl元素,据此分析解答。 【详解】 A Y为 O 元素, Z为 S元素,简单气态氢化物分别为H

8、2O、H2S ,由于 H2O 分子间形成氢键,则 Y的简单 氢化物的沸点比Z 的高,故A 正确; BX 为 H 元素, Y为 O 元素, X、Y组成的化合物为H2O 和 H2O2,H2O 中只含有极性共价键,H2O2中既含 有极性共价键又含有非极性共价键,故B 正确; CZ为 S元素, W 为 Cl元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,Z的氧化物对应水 化物可形成硫酸,W 可形成次氯酸,硫酸的酸性强于次氯酸,故C错误; D W 为 Cl元素,同周期元素从左至右,随核电荷数增大原子半径减小,则W 是所在周期中原子半径最 小的元素,故D 正确; 答案选 C。 5用下列装置进行实验能

9、达到相应实验目的的是 A装置配制100 mL 某浓度 NaNO3溶液 B分离溴苯和水混合物 C验证质量守恒定律 D可以实现防止铁钉生锈 【答案】 B 【解析】 【详解】 A配制溶液时,NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解,故 A 错误; B溴苯的密度大于水,不溶于水,溴苯在下层,故B 正确; C盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳,反应后容器中物质的总质量减少,不能直接用于验证质量守恒 定律,故C错误; D作原电池正极或电解池阴极的金属被保护,作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀,该装置中 Fe作负极而加速被腐蚀,不能防止铁钉生锈,故D 错误; 答案选 B。 【点睛】 本题的易错点为C,验证

10、质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:只有质量没有变化的化学变 化才能直接用于验证质量守恒;如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭 装置。 6一种钌( Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为: RuII RuII *(激发态 ) RuII* RuIII+e- I3-+ 2e- 3I - RuIII+3I- Ru II+ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A电池中镀Pt 导电玻璃为正极 B电池工作时,I 离子在镀 Pt 导电玻璃电极上放电 C电池工作时,电解质中I 和 I 3 浓度不会减少 D电池工作时,是将太阳能转化为电

11、能 【答案】 B 【解析】 【分析】 由图电子的移动方向可知,半导材料TiO2为原电池的负极,镀 Pt 导电玻璃为原电池的正极,电解质为I3- 和 I -的混合物, I3-在正极上得电子被还原,正极反应为 I3-+2e-=3I-,由此分析解答。 【详解】 根据上述分析,结合图示信息得, A. 由图可知,镀Pt 导电玻璃极为电子流入的一极,所以为正极, A 项正确; B. 原电池中阴离子在负极周围,所以I-离子不在镀 Pt 导电玻璃电极上放电,B 项错误; C. 电池的电解质溶液中I -的浓度和 I3-的浓度不变, C 项正确; D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置,D 项正确。 答案

12、选 B。 7ABS合成树脂的结构简式如图,则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是 A 1 种,加聚反应 B2 种,缩聚反应 C3 种,加聚反应 D3 种,缩聚反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 ABS合成树脂的链节为 ,链节的主链上全是碳原子, ABS树脂由单体发生加聚反应得到,按如图所示的虚线断开: ,再将双键中的1 个单键打开, 然后将半键闭合即可 得 ABS树脂的单体为:CH2=CHCN 、CH2=CHCH=CH2和 C6H5CH=CH2,有 3 种,单体之间通过加聚反应生成 合成树脂; 答案选 C。 8中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是() A“新醅酒”是

13、新酿的酒,酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇 B“黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸盐 C“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素 D“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品,蚕丝的主要成分是蛋白质 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. “新醅酒 ” 是新酿的酒,酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉,故A 错误; B. “黑陶 ” 是一种传统工艺品,用陶土烧制而成,“ 黑陶 ” 的主要成分是硅酸盐,故B正确; C. “木活字 ” 是元代王祯发明的用于印刷的活字,“ 木活字 ” 的主要成分是纤维素,故C正确; D. “苏绣 ” 是用蚕丝

14、线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品,蚕丝的主要成分是蛋白质,故D 正确。 综上所述,答案为 A。 9下列离子方程式中书写正确的是() A磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe 3+Fe2+4H 2O BFeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化: 2Fe 2+2Br-+2Cl 2=2Fe 3+Br 2+4Cl - CNH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2:NH4+Al 3+2SO 42-+2Ba 2+4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO 4 +2H2O D饱和碳酸钠溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.

15、磁性氧化铁溶于氢碘酸,生成的Fe 3+还要与 I-发生氧化还原反应, A 错误; B. FeBr2中通入氯气时,Fe 2+先被氧化为 Fe 3+,剩余的 Cl2再与 Br-发生反应,一半的Br-氧化时, Fe 2+、Br-、 Cl2的物质的量刚好相等,B 正确; C. 所提供的离子方程式中,电荷不守恒,质量不守恒,C错误; D. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCO3沉淀, D 错误。 故选 B。 10下列说法中正确的是() A气体单质中,一定有键,可能有 键 BPCl3分子是非极性分子 C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D ClO4-的 VSEPR模型与离子的空间立

16、体构型一致 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 稀有气体是单原子分子,没有 键, A 选项错误; B. PCl3分子中心原子P为 sp3杂化,有一对孤对电子,所以分子构型为三角锥形,是极性分子, B选项错 误; C. 邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的 熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低,C选项错误; D. ClO4-的价层电子对数为 (7+1) 2=4 ,所以 ClO4- VSEPR模型为正四面体;中心原子 Cl没有孤对电子,配位 原子均为O,所以其空间立体构型也为正四面体,D 选项正确; 答案选 D。 【点睛】 分子间氢键加强了分子之间的作用力,使物质熔、沸点升高,而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。 11常温下,浓度均为0.1 mol/L 体积均为V0的 HA、HB 溶液分别加水稀释至体积为V 的溶液。稀释过程 中, pH 与 0 V lg V 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A pH 随 0 V lg V 的变化始终满足直线关系 B溶液中水

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