《2019-2020学年安徽省定远县炉桥中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省定远县炉桥中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省定远县炉桥中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（） A反应物是乙醇和过量的溶液 B控制反应液温度在 C反应容器中应加入少许碎瓷片 D反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管 【答案】 C 【解析】 【分析】 实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170，反应装置为液液加热装置，据此 进行解答。 【详解】 A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误； B反应温度在140时，生成的是乙醚， 170时才生成乙烯，选项B
2、错误； C溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确； D为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误； 答案选 C。 【点睛】 本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产 物可能不同，反应温度在140时，生成的是乙醚， 170时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能 力。 2下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后， 溴水层接近 无色 苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 B 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺 激性气味的气体 该溶液中一定含有S2O32 C 向蔗糖溶液中滴加稀
3、硫酸，加热， 然后加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性： SC A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A 错误； B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶 液中可能含有S 2-和 SO 32-，不一定是S2O32-，故 B 错误； C水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中
4、加碱调节溶液至碱性，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误； D测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO4溶液的 pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶 液显中性，说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、 C元素的最高价含氧酸，因此非金属性： 硫强于碳，故 D正确； 答案选 D。 3下列实验能获得成功的是（） 实验目的实验步骤及现象 A 除去苯中的苯酚加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤 B 证明醋酸的酸性比次氯酸 强 用 pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次 氯酸 C 检验 Na2SO3固体中含 Na2SO4
5、试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 D 检验溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有 淡黄色沉淀 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢 氧化钠溶液除杂，故A 错误； B次氯酸具有漂白性，可使pH 试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH ，故 B 错误； C加入盐酸，可排除Na2SO3的影响，再加入 BaCl2溶液，可生成硫酸钡白色沉淀，可用于检验，故 C正 确； D反应在碱性条件下水解，检验溴离子，应先调节溶液至
6、酸性，故D 错误； 故答案为C。 4已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的 Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、 军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是 A电池工作时，溶液中OH -通过阴离子交换膜向 Al 极迁移 BNi 极的电极反应式是HO2 -+2e-+H2O=3OH- C电池工作结束后，电解质溶液的pH 降低 D Al 电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03 10 23 个电子 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.根电池装置图分析，可知Al 较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离 子）穿过阴离子交
7、换膜，往Al 电极移动， A 正确； B.Ni 为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液 中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni 极的电极反应式是 HO2-+2e-+H2O=3OH-，B 正确； C.根电池装置图分析，可知Al 较活泼， Al 失电子变为Al 3+， Al3+和过量的 OH-反应得到AlO2-和水， Al 电极 反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni 极的电极反应式是 HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为 2Al+3HO2 -=2AlO2-+H2O+ OH
8、-，显然电池工作结束后，电解质溶液的 pH 升高， C错误； D.A1 电极质量减轻13.5g，即 Al 消耗了 0.5mol ，Al 电极反应式为Al-3e -+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子 数为 0.5 3NA=9.03 10 23，D 正确。 故答案选 C。 【点睛】 书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特 殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电 解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离 子，在酸性电解质溶
9、液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的 条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。 5将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A酸性B漂白性C氧化性D还原性 【答案】 D 【解析】 【详解】 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧 化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选 D。 6pHa 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHa 的是 A NaCl BCuSO4CNa2SO4DHCl
10、【答案】 B 【解析】 【分析】 根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合 题意判断选项。 【详解】 A电解 NaCl 溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 值增大，溶液的pHa，故 A 不符合； B电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH 减小，故B 符合； C电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH 值不变，仍为7，故 C不符合； D电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH 值增大，故D 不符合； 故答案选B。 【点睛】 随着
11、电解的进行判断溶液pH 值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点 才能正确解答。 7铋 (Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为 +3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的 硫酸锰 (MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量 KI 淀粉溶液 实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论不正确的是（） A BiO3 -的氧化性强于 MnO4- BH2O2可被高锰酸根离子氧化成O2 C向铋酸钠溶液中滴加KI 淀粉溶液，溶液一定变蓝色 D H2O2具
12、有氧化性，能把KI氧化成 I2 【答案】 C 【解析】 【分析】 向一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液中滴入适量铋酸钠溶液， 溶液呈紫红色说明Mn 2+被 BiO3-氧化为 MnO 4-；再 滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡， 说明 MnO4-把 H2O2氧化为 O2；最后滴入适量KI淀粉溶液， 溶液缓慢变成蓝色，说明H2O2把 KI 氧化为 I2； 【详解】 A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mn 2+被 BiO3-氧化为 MnO 4-，BiO3-的氧化性强于MnO4-，故 A 正确； B. 滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把 H2O2氧化为 O2，故 B 正确
13、； C.铋酸钠具有强氧化性，向铋酸钠溶液中滴加KI 溶液， I-可能被氧化为 IO3-，所以溶液不一定变蓝色，故C 错误； D. 由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D 正确； 故选 C。 【点睛】 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关 键，注意I-被强氧化剂氧化的产物不一定是I2。 8利用有机物X 在一定条件下可合成植物生长所需的 “ 平衡因子 ” Y(部分产物未写出)。已知含有 “ 手性碳原 子 ” 的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（） A X，Y分子都不存在对映异构体 BX 分子中所有碳原子可能都在同一平面 CY
14、分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应 D未写出的产物可能有2 种，且都具有两性化合物的特性 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体， 故 A 错误； B. X 分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X 分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故 B 错误； C. Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C 错误； D. 因为 X分子结构中有肽键和酯基，则X 生成 Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分 别为 HOOCCH2NH2、
15、，都具有两性化合物的特性，故D 正确； 综上所述，答案为 D。 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g) CO 2(g)+3H2(g) -49.0kJ CH3OH(g)+ 1 2 O2(g) CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ 下列说法正确的是( ) A 1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ B反应中的能量变化如图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+ 1 2 O2(g) CO2(g)+2H2(g)+Q 的 Q192.9kJ 【答案】 D 【解析】 【详解】 A燃烧热是1m
16、ol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H 元素要转化为液态水而不是 转化为氢气，故1molCH3OH 完全燃烧放出的热量不是 192.9kJ，故 A 错误； B因为 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的 Q 小于 0，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于 生成物的总能量，故B 错误； C中的热化学方程式表明，CH3OH 转变成 H2的过程不一定要吸收能量，故 C 错误； D因为 CH3OH(l)变成 CH3OH(g)需要吸收能量，根据推知反应：CH3OH(l)+ 1 2 O2(g) CO2(g)+2H2(g)+Q 的 Q192.9kJ，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】 10生活中一些常见有机物的转化如图 下列说法正确的是 A上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B转化 1 可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 C物质 C和油脂类物质互为同系物 D物质 A 和 B都属于非电解质 【答案】 B 【解析】 【分析】 淀粉 (转化 1)在人体内淀粉酶作用下发生
