《2019-2020学年安徽省定远县第二中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省定远县第二中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省定远县第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A NH3 2 O 催化剂 NO2 2 2 O H O HNO3 BMg(OH)2 HCl MgCl2(aq) 灼烧 无水 MgCl2 CFe2O3 Al 高温 Fe 2 Cl 点燃 FeCl2 D NaCl(aq) 电解 NaOH(aq) 2 CO过量 NaHCO3 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. NH3 2 O 催化剂 NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO 而不能直
2、接得到NO2，选项 A 错误； B. MgCl2(aq) 灼烧 无水 MgCl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后 得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B 错误； C. Fe 2 Cl 点燃 FeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C 错误； D. NaCl(aq) 电解 NaOH(aq) 2 CO过量 NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中 通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D 正确。 答案选 D。 【点睛】 本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度
3、中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意 把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 2化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是 A泡沫灭火器适用于电器灭火 B电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀 C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳 泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的 导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A
4、错误； B.Mg 比 Fe活泼， 当发生化学腐蚀时Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀， 属于牺牲阳极的阴极保护 法， B 错误； C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及 H2O 反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C 正确； D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D 错误； 故合理选项是 C。 3已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示 的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓氨水，乙是浓盐酸 C甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓
5、氨水 【答案】 B 【解析】 【分析】 气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。 【详解】 A. 浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A 错误； B. 由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远， 所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确； C. 氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误； D. 氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D 错误。 答案选 B。 【点睛】 本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓
6、硫酸 和氢氧化钠溶液都不能挥发。 4第 20 届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“ 锌十碘 ” 新型安全动力电池亮相工博会高校 展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通 出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（） A正极反应式为I3-2e-=3I - B6.5gZn 溶解时，电解质溶液中有0.2mol 电子移动 C转移 1mol 电子时，有1molZn 2+从左池移向右池 D “ 回流通道 ” 可以减缓电池两室的压差，避免电池受损 【答案】 D 【解析】 【详解】 A正极发生还原反应，其电极反应式为：I
7、3 +2e =3I ，A 项错误； B电子不能通过溶液，其移动方向为：“ Zn 电极 a，电极 b石墨毡 ” ，B项错误； C转移 1mol 电子时，只有0.5molZn 2+从左池移向右池， C项错误； D该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“ 回流通道 ” 的作用是可 以减缓电池两室的压差，避免电池受损，D 项正确； 答案选 D。 5铯 (Cs) 在自然界中只有一种稳定同位素 133 55 Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55 Cs、 137 55Cs。下 列有关说法正确的是 A铯元素的相对原子质量约为133 B 134 55Cs、 137
8、 55Cs的性质相同 C 134 55 Cs的电子数为79 D 134 55 Cs、 137 55 Cs互为同素异形体 【答案】 A 【解析】 【详解】 A元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，铯(Cs)在自然界中只有一种 稳定同位素 133 55Cs，则铯元素的相对原子质量约为133，A 正确； B 134 55 Cs 、 137 55Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质 有差别， B错误； C电子数等于质子数， 134 55 Cs的质子数为55，则电子数为 55，C错误； D 134 55 Cs 、 137 55 Cs
9、是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D 错误； 故合理选项是 A。 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 4.0g 由 CO2和 SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA B1L0.5mol/LpH=7 的 CH3COONH4溶液中 NH4+数目为 0.5NA C常温下 ,0.1mol 环氧乙烷 ()中含有的共价键数目为0.3NA D 22.4LCO2与足量 Na2O2充分反应 ,转移的电子数目为NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A CO2的摩尔质量为44g/mol ，含 22 个质子； SO2的摩尔质量为64g/mol ，含 32 个质子，即两者
10、均是2g 中含 1mol 质子，故4g 混合物中含2mol 即 2NA个质子，故A 正确； B1L0.5mol?L -1pH=7 的 CH3COONH 4溶液中，铵根离子发生水解，根据物料守恒：c（NH4 +）+c（ NH 3 ? H 2 O） =0.5mol/L ， n（NH4+） 0.5mol，故 B 错误； C一个环氧乙烷分子的共价键数目为7，所以 0.1mol 环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故 C错误； D未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol ，故 D 错误； 故答案为A。 【点睛】 选项 A 为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。 7下
11、列实验方案正确且能达到实验目的是（） A用图 1 装置制取并收集乙酸乙酯 B用图 2 装置除去CO2气体中的HCl 杂质 C用图 3 装置检验草酸晶体中是否含有结晶水 D用图 4 装置可以完成“喷泉实验” 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A乙酸乙酯在NaOH 溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A 错误； B二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B 错误； C无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H 元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故 C 错误； D氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D 正确； 故答案为D。
12、【点睛】 解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完 全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒； 反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化 学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。 8我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016 年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1 得 含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2 得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3 得到青蒿粗产品。 操作 1、2、3 相当于 A过滤、结晶、蒸发 B结晶、萃取、分液 C萃
13、取、分液、蒸馏D萃取、过滤、蒸馏 【答案】 C 【解析】 在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物，形成有 机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。对 应的操作1、操作 2、操作 3 分别是萃取、分液、蒸馏，故选C。 9下列说法正确的是( ) A蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热 B滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中 C测定 NaClO 溶液的 pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数 D用 pH 计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 Na
14、CN 溶液的 pH，通过比较pH 大小比较 H2CO3、HCN的 酸性强弱 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A 错误； B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B 正确； C. NaClO溶液有漂白性不能用pH 试纸测其pH 值，故 C错误； D. 测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN溶液的 pH， 可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较 H2CO3、 HCN的酸性强弱，故D 错误； 故答案为 B。 【点睛】 从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原
15、理上说都可以，只要操作准确，计算准 确即可。 10用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（） A 18gD2O 含有的电子数为10NA B常温常压下，124gP4中所含 PP键数目为4NA C标准状况下，11.2LO2和 CO2混合气体含有的氧原子数为NA D将 23gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到 0.2NA之间 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. D2O 的摩尔质量为20g/mol ，18gD2O 的物质的量为0.9mol ，则含有 0.9mol 电子， 即电子数为0.9NA，故 A 错误； B. 124g 白磷的物质的量为1mol，而白磷为正四面
16、体结构，每个白磷分子中含有6 根 PP 键，故 1mol 白 磷中所含PP 键数目为6NA，故 B 错误； C. 标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5mol ，含有的氧原子数为NA，故 C 正确； D. 2.3g 钠的物质的量为0.1mol ，钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，0.1mol 钠完全反应失去0.1mol 电子，则转移的电子数为0.1NA，故 D 错误； 答案选 C。 11含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。 下列叙述正确的是 A电子流向：N 极导线 M 极溶液 N 极 BM 极的电极反应式为 6566 C H CleC HCl C每生成lmlCO2，有 3mole -发生转移 D处理后的废水酸性增强 【答案】 D 【解析】 【详解】 A原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M 极为正极，则电子流向：N 极导线 M极，电子无法 在电解质溶液中移动，故A 错误； BM 为正极，电极反应式为+2e -+H+ +Cl - ，氯苯被还原生成苯，故B错误
