《2019-2020学年安徽省安庆市怀宁县第二中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省安庆市怀宁县第二中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省安庆市怀宁县第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（） 序号X Y Z W A S SO3H2SO4H2S B Cu CuSO4Cu(OH)2CuO C Si SiO2Na2SiO3H2SiO3 D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A 错误； BCu 与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢
2、氧化铜受热分解生成氧化 铜，均能一步完成，B 正确； C硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误； D NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D 错误； 答案选 B。 2下列实验目的能实现的是 A实验室制备乙炔B实验室制备氢氧化亚铁C实验 室制取氨气D实验室制取乙酸丁酯 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取 气体的简易装置制备乙炔，故A 错误； BFe 与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚 铁溶液不能通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH 接触而反应，故
3、B 错误； C碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气， 故 C 正确； D乙酸丁酯的沸点124126，反应温度 115 125，则不能利用图中水浴加热装置，故D 错误； 故选： C。 3根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作和现象结论 A 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X 具有强氧化性 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性： ClSi C 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol L 1 NaF 和 NaClO 溶液的 pH，后者的pH 大 酸性： HFHClO D 卤代烃
4、 Y与 NaOH 水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 Y中含有氯原子 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A若 X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2 等，不一定具有强氧化性，选项A 错误； B由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属 性，方案不合理，选项B错误； C、常温下，分别测定浓度均为0.1 molL 1 NaF和 NaClO 溶液的 pH，后者的 pH 大，说明 ClO-的水解程度 大，则酸性HFHClO，选项 C错误； D卤代
5、烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用 硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与 NaOH 水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色 沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，选项D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原 子检验的不同，题目难度不大。 4人体血液存在H2CO3/HCO3 、HPO 42 /H 2PO4 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的 对数值 lg xx 表示 c(H2CO3)/c(HCO3-)或 c(HPO42-)/c(H2
6、PO4-)与 pH 的关系如图所示。 已知碳酸pKal=6.4、磷酸 pKa2=7.2（pKa= -lgKa） 。则下列说法正确的是 A曲线 I 表示 lg c(HPO4 2-)/c(H 2PO4-)与 pH 的变化关系 Bab 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C当 c(H2CO3)=c(HCO3 )时， c(HPO 42 )=c(H 2PO4 ) D当 pH 增大时， c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小 【答案】 D 【解析】 【分析】 H2CO3HCO3 +H的电离平衡常数 Kal=c(H ) c(HCO3 )/c(H 2CO3)，所以 lgc(H2CO3)/
7、c(HCO3 )=pKa l-pH=6.4-pH，H2PO4 HPO42 +H的电离平衡常数 Ka2=c(H ) c(HPO42 )/c(H2PO4 )，所以 lgc(HPO 42 )/c(H 2PO4 )=pH-pKa 2=pH-7.2， A当 lgx=0 时， pH 分别为 6.4、7.2； B酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH 越小，抑制作用越大，水的电离程度越小； C当 c（H2CO3）=c（HCO3 ）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3 )=0，溶液中pH=6.4，则 lgc(HPO4 2)/c(H 2PO4 )=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8 ； Dc(HCO3-
8、) c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3 ) c(H )/Ka 2=Ka1 c(H2CO3)/Ka2，pH 增大则 H2CO3HCO3 +H 正向 进行，使c（H2CO3）减小。 【详解】 A 当 lgx=0 时， pH分别为 6.4、 7.2， 所以曲线 I表示 lgc(H2CO3)/c(HCO3 )=pKa l-pH=6.4-pH， 曲线 II 表示 lgc(HPO42 )/c(H 2PO4 )=pH-pKa 2=pH-7.2，故 A 错误； B酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH 越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b 的过程中pH 增大，溶液酸性减弱，水的电离程
9、度增大，故B 错误； C当 c（H2CO3）=c（HCO3 ）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3 )=0，溶液中pH=6.4，则 lgc(HPO4 2)/c(H 2PO4 )=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8 0，即 c（ HPO 42 ） c（H 2PO4 ） ，故 C错误； D、c(HCO3-) c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3 ) c(H )/Ka 2=Ka1 c(H2CO3)/Ka2，pH 增大则 H2CO3HCO3 +H 正向 进行，使c（H2CO3）减小， Ka1、Ka2不变，所以 pH 增大时， c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO4
10、2-)逐渐减小，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】 本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象 信息是解题关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。 5草酸 ( H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgXX 为 - 24 242 c(HC O c(H C O ) ) 或 2- 24 - 24 c(C O ) c(HCO ) 与 pH 的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是 A表示lg - 24 242 c(HC O c(H C O ) ) 与 pH 的变化关系 BpH1.22 的
11、溶液中： 2c(C2O42-) c( HC2O4-) =c( Na ) C根据图中数据计算可知，Ka2( H2C2O4) 的数量级为10-4 D pH 由 1.22 到 4.19 的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】 A 【解析】 【分析】 H2C2O4?H+HC2O4- Ka1= - 24 24 + 2 c(HC O c(H C O )c(H ) ) ，lg - 24 242 c(HC O c(H C O ) ) =0 时， - 24 242 c(HC O c(H C O ) ) =1，Ka1=c(H+)=10-pH； HC2O4 - ?H+C2O4 2- Ka2= 2- 24 24
12、 + c(C O c(HC O )c(H ) ) ，lg 2- 24 24 c(C O c(HC O ) ) =0时， 2- 24 24 c(C O c(HC O ) ) =1，Ka2= c(H +)=10-pH。 【详解】 A由于 Ka1Ka2，所以 - 24 242 c(HC O c(H C O ) ) =1 时溶液的pH 比 2- 24 24 c(C O c(HC O ) ) =1 时溶液的pH 小，所以，表示 lg - 24 242 c(HC O c(H C O ) ) 与 pH 的变化关系，A 正确； B电荷守恒：2c(C2O42-) c( HC2O4-) +c(OH-)=c(Na
13、)+c(H+)，pH 1.22，溶液显酸性， c(H+)c(OH-)，那么： 2c(C2O42-) c( HC2O4-) c( Na ) ，B错误； C由 A 可知，为lg 2- 24 24 c(C O c(HC O ) ) 与 pH 的变化关系，由分析可知，Ka2= c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81 10 -5，故 Ka2( H2C2O4) 的数量级为10-5，C错误； DH2C2O4和 NaOH 恰好完全反应生成Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2C2O4溶液中滴入 NaOH 溶液， pH 由 1.22 到 4.19 的过程中， H2C2O4一直在减少
14、，但还没有完全被中和，故H2C2O4抑制水电 离的程度减小，水的电离程度一直在增大，D 错误； 答案选 A。 【点睛】 酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应 的溶质进行分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH 时，溶质为H2C2O4，此时 pH 最小，水的 电离程度最小，草酸和NaOH 恰好完全反应时，溶质为Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大， pH 由 1.22 到 4.19 的过程，介于这两点之间，故水的电离程度一直在增大。 6已知： CH3CCHCO CH3OHM，NCH3OHMH2O。其中 M 的结构简式为
15、CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（） A N 可以使溴水褪色 BN 转化为 M 的反应为取代反应 CM 中所有碳原子可能共面 D N 属于酯的同分异构体有3 种 【答案】 D 【解析】 【分析】 由 CH3C CH COCH3OH 一定条件 M， NCH3OH 一定条件 MH2O，其中 M 的结构简式为 CH2=C(CH3)COOCH3，可知 N 为 CH2C(CH3)COOH。 【详解】 A由分析可知，N 为 CH2C(CH3)COOH，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故 A 正确； BNCH3OH 一定条件 MH2O 为酯化反应，属于取代反应，故B正确； CM 中碳碳
16、双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3 个原子可共面，则 M 中所有碳原子可能共面，故 C 正确； DCH2C(CH3)COOH，属于酯的同分异构体含-COOC-，可能为 CH3CH CHOOCH 、CH2 CHCH2OOCH 、CH2 CHOOCCH3、CH3OOCCH CH2，则属于酯的同分异构体大于 3 种，故 D 错误； 故答案选D。 【点睛】 本题把握M 的结构简式及N 与甲醇的酯化反应推断N 的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的 性质。 7金属钠与水反应：2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2，关于该反应过程的叙述错误的是（） A生成了离子键B破坏了极性共价键 C破坏了金属键D形成非极性共价键 【答案】 A 【解析】 【分析】 化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生 成物氢氧化钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。 【详解】 A.形成离子键，而不是生成离子键，故A 错误； B.破坏水分子中的极性共价键，
