2019-2020学年福建省福州第四中学新高考化学模拟试卷含解析

《2019-2020学年福建省福州第四中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福州第四中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2019-2020学年福建省福州第四中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（） a b c 实验结论 A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa 溶液酸性：碳酸苯酚 B Br2的 苯溶液 铁屑AgNO3溶液 苯和液溴发生取代反应 C 浓盐酸 酸性 KMnO4 溶液 碘化钾溶液氧化性： Cl2I2 D 饱和食 盐水 电石 酸性 KMnO4溶 液 乙炔具有还原性 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发

2、出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸 的酸性大于苯酚，故A 错误； B溴离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溴易挥发，挥发出的溴和水反应也能生成氢溴酸，从而影 响苯和溴反应生成的溴化氢，所以无法得出相应结论，故B 错误； C浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确； D电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂， 故 D 错误； 故答案选 C。 2能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+） c（OH ）的操作是（ ） A将水加热煮沸B将明矾溶于水 C将 NaHSO4固体溶于水D将 NaHCO3固体溶

3、于水 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A 错误； B. 向水中加入明矾， 铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c （H+） c （OH-） ， 故 B 正确； C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+） c（OH-） ，但氢离子抑制水电离，故C错误； D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的 c（H+） c（OH-） ，故 D 错误； 正确答案是 B。 【点睛】 本题考查影响水电离的因素，注

4、意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。 3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2 倍， X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z 离 子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是 A W 的氢化物沸点一定低于X 的氢化物沸点 B简单离子半径：X Y Z CX的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 D Y、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1 【答案】 C 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知

5、W 原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，W 应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知 W 为 C元素； X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收 大气中的紫外线，则X为 O； Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为 Al；Z离子在同周期最简单阴 离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z 为 Cl，以此解答该题。 【详解】 由上述分析可知，W 为 C，X 为 O，Y为 Al，Z 为 Cl， A水分子间存在氢键，沸点较高，故A 错误； B电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： ZXY，故 B 错误； CX的单质为

6、臭氧，Z的化合物为NaClO 时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确； D氯化铝为共价化合物，故D 错误； 故选 C。 4根据下列图示所得结论正确的是 A图 1 表示 1 LpH=2 的某一元酸加水稀释至V L，pH 随 lgV 的变化，说明该酸是弱 酸 B图 2 表示不同温度下水溶液中H+和 OH 浓度的变化的曲线，说明图中温度 T2 T 1 C 图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数 （N2 的起始量恒定）的变化，说明图中a 点 N2的转化率小于 b 点 D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s)垐 ?噲 ? 2BaO(s)+

7、O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 加水稀释10n倍，溶液 pH 变化 n 个单位。根据图 1 表示 1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随 lgV 的变化可以说明该酸是强酸，选项A 错误； B.升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度 T2 T1，选 项 B 错误； C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a 点 N2的 转化率小于b 点，选项 C正确； D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，

8、氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达 到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K = c(O2) ，最终氧气 平衡浓度不变，选项D 错误； 答案选 C。 5某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl 2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下 实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是 （） A含有 4.5gAl B不含 FeCl2、 AlCl3 C含有物质的量相等的( NH4)2SO4和 MgCl2 D含有 MgCl2、FeCl2 【答案】 C 【解析】 【分析】 5.

9、60L 标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V(H2)=3.36L， V(NH3)=2.24L，从而求出 n(H2)=0.15mol ，n(NH3)=0.1mol ，从而确定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出 此沉淀为Mg(OH)2，物质的量为 2.9g 0.05 58/ mol gmol ；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加 入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。从而确定混合物中一定含有 Al、 ( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。 【详解】 A. 由前面计算可知

10、，2Al3H2，n(H2)=0.15mol ，n(Al)=0.1mol ，质量为 2.7g，A 错误； B. 从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B错误； C. n(NH3)=0.1mol ，n(NH4)2SO4=0.05mol ， n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol ，从而得出 (NH4)2SO4和 MgCl2物 质的量相等，C正确； D. 混合物中含有MgCl2，但不含有 FeCl2，D 错误。 故选 C。 6某固体混合物中可能含有：K+、Na +、Cl-、CO 32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下 实验： 下列说法正确

11、的是 A该混合物一定是K2CO3和 NaCl B该混合物可能是Na2CO3和 KCl C该混合物可能是Na2SO4 和 Na2CO3 D该混合物一定是Na2CO3和 NaCl 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀 完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀， 说明含有氯离子，即一定存在Na+ 、Cl -、CO 32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选 B。 7下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（） ABH3C-CC -CH3C

12、CH2=CH-CH3DCH3-CH2-CH3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A 错误； B、H3C-CC -CH3相当于是用两个甲基取代了乙炔中的两个H 原子，故四个碳原子共直线，故B 正确； C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H 原子，故此有机物中3 个碳原子共平面，不是 共直线，故C错误； D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故 D 错误。 故选： B。 【点睛】 本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。 8下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存

13、的一组是（） A空气： C2H2、CO2、SO2、NO B氢氧化铁胶体：H+、K+、S 2-、Br- C银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3 H2O D重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误； B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉， 所以不能大量共存，故B错误； C、Na+、K+、NO3-、NH3 H2O 离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确； D、重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡

14、萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误； 答案选 C。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。 9下列说法正确的是（） A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属 B恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大 C2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在 298K 时能自发进行，则它的 HKsp(BaCO3) 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如 Zn、Fe 会被氧化变为Zn 2+、Fe2+进入溶液，活动性 比 Cu 弱的金属 Ag、Au 等则沉积在阳极底部形成

15、阳极泥，A 错误； B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4是可溶性强电解质，电离产生 Na+ 、H +、SO 4 2-，产生的 H+使溶液中 c(H+)增大，导致水的电离程度减小， B 错误； C.反应 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，S0，在 298K 时反应能自发进行，说明 G=H-TS0，则该反应的 HKsp(BaCO3)，与 Ksp(BaSO4)、 Ksp(BaCO3)的大小无关，D 错误； 故合理选项是C。 10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 46g 乙醇中存在的共价键总数为7NA B34g 硫化氢在足量

16、的氧气中燃烧转移电子总数为8NA C标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为 2NA D 64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 每个乙醇分子有5 个 C-H键、1 个 C-C、 1 个 C-O键、1 个 O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为8NA， 故 A 错误； B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol 硫化氢转移6mol 电子， 34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数 为 6NA，故 B错误； C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故 C错误； D CaC2由 Ca2 和 C 22 构成， 64gCaC 2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA，故 D 正确； 故选 D。 11光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+ 和 OH -，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A该装置将光能转化为化学能并分解水 B双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C如阳极区为KO