2019-2020学年第1章检测试题-新高考化学模拟试卷含解析

《2019-2020学年第1章检测试题-新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年第1章检测试题-新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2019-2020学年第 1 章 检测试题 -新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1用物理方法就能从海水中直接获得的物质是 A钠、镁B溴、碘C食盐、淡水D氯气、烧碱 【答案】 C 【解析】 【分析】 从海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属 单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到。 【详解】 A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即 得钠和镁， A 错误； B.从海水中提炼溴和碘，是

2、用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，B 错误； C.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够 从海水中获得，C 正确； D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D 错误； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查了海水的成分，海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单 质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。 2肉桂酸（ ）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是 A分子式为C9H9O2 B不存在顺反异构 C可发生加成、取代、加聚反应

3、 D与安息香酸（）互为同系物 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为： 982 C H O，A 错误； B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B 错误； C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C 正确； D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D 错误； 答案选 C。 【点睛】 若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可 迅速排除A 选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D 选项。 3

4、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是 A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多 B向 NaHS 溶液中加入适量KOH 后： c(Na +)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) C将 amol L-1的醋酸与 0.01 mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO -)，则醋酸的电 离常数 Ka= 9 2 10 0.01a (用含 a 的代数式表示) D向 NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则 + 4 32 c(NH) c(NHH O)g 的值减小 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠

5、溶液至pH 等于 7，后者消耗的盐酸多，故 A 错误； B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1，c(Na +)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故 B 正确； C、将 amol L-1的醋酸与0.01 mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO -)，溶液恰好呈 中性，醋酸的电离常数Ka= 9 10 0.01a ，故 C错误； D、向 NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小， Kh= 4 32 c NHc OH c NHH O 值不变，所以则 4 32 c NH c NHH O 的值增大，故D 错误。 4下列说法正确的是

6、 A可用溴水除去已烷中的少量已烯 B可通过控制溶液的pH 分离不同的氨基酸 C可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应 D可向溴代环己烷与NaOH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物 【答案】 B 【解析】 【分析】 A. 烯烃能够与溴水发生加成反应； B. 控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的； C. 麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应； D. 检验溴代物中的Br 要转化为Br-，在酸性条件下加入 AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。 【详解】 A. 已烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与溴水反应产生的有机 物，

7、因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A 错误； B. 不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH 各不相同，控制溶液 pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤 可达到分离目的，B 正确； C. 麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用 新制 Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应， C错误； D. 溴代环己烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr 及 H2O，由于该溶液可能含有过量 的 NaOH 而显碱性，所以向反应后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH 与溴水发生反应： 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2

8、O 所致，因此不能用于检验消去产物，D 错误； 故合理选项是B。 【点睛】 本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解 性等是本题正确解答的关键。 5下列说法中，不正确的是 A固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D钢闸门作为阴极而受到保护 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱 或中性时，发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B 均正确； C、

9、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到 保护， 这是牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极， 钢闸门优先腐蚀， 选项 C错误； D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D 正确。 答案选 C。 6我国科技人员全球首创3290 块长宽均为 800 毫米，重量仅为2.85 公斤的可折叠光影屏助阵 70 周年国 庆庆典。下列有关说法正确的是 A光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅 B为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度 C光影屏选用可折叠LED ，其工作原理

10、是将化学能转化为电能 D为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A 不正确； B可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B 正确； CLED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C 不正确； D碳纤维是无机非金属材料，D 不正确； 故选 B。 7过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含 有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为 S 2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图， 若向含有等浓度Cu2+

11、、Cd2+、Zn2+、Co2+、 Fe 2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是 A由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu 2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+ B控制 S 2- 浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离 C因 Na2S 、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂 D向 ZnS中加入 Cu 2+的离子方程式为： S 2- +Cu 2+ CuS 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为 CuSCdSZnSCoSc(Cl -)c(OH-)c(H+) Cc 点溶液中c(NH4 +)c（Na+）c（HB） Ba、b、

12、c 三点水电离出的c（H+） ： abc C滴定 HB 溶液时，应用酚酞作指示剂 D滴定 HA 溶液时，当 V（NaOH）=19.98mL 时溶液 pH 约为 4.3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 20.00mL0.100molL 1 的 HB溶液， pH 大于 1，说明 HB 是弱酸， b 点溶质为HB 和 NaB，物质的量浓度相 等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B )c(Na+) c(HB)，故 A 正确； B. a、b、c 三点， a 点酸性比b 点酸性强，抑制水电离程度大，c 点是盐，促进水解，因此三点水电离出的 c(H+)：c b a，故 B 错误； C

13、. 滴定 HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故 C 正确； D. 滴定 HA 溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL 时溶液氢离子浓度为 1 15 1 0.100molL0.100mo0.02L0.01998L (H)5 10 0.02L0 l L mol .0L L 1998 c ，则 pH 约为 4.3，故 D 正确。 综上所述，答案为B。 14下列有关物质性质的比较，错误的是( ) A溶解度 (25 )：小苏打H2SH2O C密度：溴乙烷 水 D碳碳键键长：乙烯H2SeH2S ，故 B 错误； C溴代烃和碘代烃的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正确；

14、D苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯”或“ ” )。 （5）元素 e 在周期表中的位置是_区； e 的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下 以双聚分子存在，结构式为，请补写e 的元素符号并用“”表示出其中的配位键_。 【答案】 O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3HNO3 d 【解析】 【分析】 周期表前四周期的元素a、b、c、 d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，a为 H， 基态 b 原子的核外电子占据3 个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则 b 为 N，c 的最外层电子 数是内层电子数的3 倍，则 c 为 O，d 的原子序

15、数是c 的两倍， d 为 S，基态 e 原子 3d 轨道上有4 个单电 子，则为3d6，即 e 为 Fe。 A： H，b：N，c：O， d：S，e：Fe。 【详解】 电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d 电负性最大的是O，故答案为： O。 b 单质分子为氮气，氮气中键与 键的个数比为1:2，故答案为：1:2。 a 与 c 可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为 H OOH，每个氧原子有2 个 键，还有2 对孤对电子，因此O 原子的杂化方式为sp3，水和过氧化 氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德

16、华力和分子间氢 键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有，故答案为：sp3；。 这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N 有 3 个 键，孤对电子为0， 因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N 有 2 个 键，孤对电 子为 1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“ V”形结构；硫酸分子S有 4 个 键，孤对电子为0，因此价层电子对数为4，硫酸根价层电子对数为4+0=4，为正四面体结构；亚硫酸分 子 S有 3 个 键，孤对电子为1，因此价层电子对数为4，亚硫酸根价层电子对数为3+1=4，为三角锥形 结构， 因此分子内中心原子的价层电子对数为4 的酸是 H2SO4 、H 2SO3，酸根呈正三角形结构的酸是HNO3； 酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定 性 酸根离子稳定性，故答案为：H2SO4 、H 2SO3；HNO3；”“”或“=”)500。