《2019-2020学年安徽省阜阳市界首市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省阜阳市界首市新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省阜阳市界首市新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1利用固体燃料电池技术处理H2S废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M 因传导离子的 不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为500和850左右，传导质子时的产物硫表示 为 Sx。下列说法错误的是 A气体 X 是 H2S废气，气体Y 是空气 BM 传导质子时，负极a 反应为： xH2S 2xe -=S x+2xH+ CM 传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题 D氧离子迁移方向是从a 电极向 b 电极 【答案】 D 【解析】
2、【分析】 【详解】 A. 根据电流分析，电极a 为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx，说明是气体H2S废气变为Sx，化合价 升高，在负极反应，因此气体X 为 H2S废气，气体 Y是空气，故A 正确； B. M 传导质子时，产物硫表示为Sx，因此负极a 反应为： xH2S- 2xe = S x+2xH+，故 B 正确； C. M 传导氧离子时，H2S和 O2-可能反应生成 SO2，因此存在产生 SO2污染物的问题，故C正确； D. 根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b 电极向 a 电极，故D 错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】 原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电
3、解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。 2下列实验中，所选装置或仪器合理的是 A高温煅烧石灰石B从 KI和 I2的固体混合物中回收I2 C除去乙醇中的苯酚 D量取 15.00mLNaOH 溶液 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A 错误； B. I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B 错误； C. 苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误； D. 量取 15.00mLNaOH 溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D 正确； 答案选 D。 3下列说法不正确的是() A用
4、容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗 B用蒸馏法可由含有Fe 3的自来水获取较纯净的水 C焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试 D金属镁着火可用沙子覆盖 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A 项错误； B. Fe 3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水， B 项正确； C. 为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其 它溶液来进行焰色反应的实验，C项正确； D. 金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D 项正确； 答案选 A。 4下列
5、仪器不能加热的是() A B C D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、坩埚钳能用于夹取加热后的坩埚，选项A 不选； B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B 选； C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选； D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D 不选； 答案选 B。 【点睛】 本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、 燃烧匙、 蒸发皿和坩埚等； 需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。 5X、Y、Z、 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、 C、D、E为上述四种元素中的两种 或三种所组成的化合物。已知
6、A 的相对分子质量为28，B 分子中含有18 个电子，五种化合物间的转化关 系如图所示。下列说法错误的是（） A X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 BY的最高价氧化物的水化物为弱酸 CY、Z组成的分子可能为非极性分子 D W 是所在周期中原子半径最小的元素 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据分析A 相对原子质量为28 的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B 分子有 18 个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反 应容易想到A 为乙烯， B 为氯化氢， C为氯乙烷， D 为水， E为甲醇，从而X、Y、
7、Z、W 分别为 H、C、O、 Cl。 【详解】 A 选项， C、H 组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、O 组成化合物的沸点高，故A 错误； B 选项， C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B 正确； C 选项， Y、Z 组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C 正确； D 选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl是第三周期中原子半径最小的元素，故D 正确。 综上所述，答案为A。 6PET （，M 链节= 192 g mol - 1）可用来生产合成纤维或塑料。测某 PET样 品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用 c mol L - 1 NaOH 醇溶
8、液滴定 m g PET 端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗 NaOH 醇溶液 v mL。下列说法不正确 的是 A PET塑料是一种可降解高分子材料 B滴定终点时，溶液变为浅红色 C合成 PET的一种单体是乙醇的同系物 D PET的平均聚合度 1000 m 192 cv n（忽略端基的摩尔质量） 【答案】 C 【解析】 【分析】 是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH 和，可以发生水 解反应生成小分子。 【详解】 A、 PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故 A 正确； B、用 NaOH 醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显
9、弱碱性，使酚酞试剂显浅红色， B 正确； C、的单体为： HOCH2CH2OH 和，乙二醇中有两个羟基，在组成上 与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误； D、 NaOH 醇溶液只与PET端基中的羧基反应， n （NaOH） =cv 10-3mol， 则 PET的物质的量也等于cv10-3mol， 则 PET的平均相对分子质量= 3 10 mg vcmol = 1000 m cv g/mol ，PET的平均聚合度 1000 m n 192 cv ，故 D 正确。 答案选 C。 【点睛】 本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要
10、点：一是官能团的 种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。 7将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A Fe2O3 BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO 【答案】 D 【解析】 【详解】 铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变 红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、 FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有 Fe 3+的存在， 滴加 KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选 D。 【点睛】 加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于
11、盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。 8镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150时， Ni(CO)4分解为 Ni 和 CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（） A水 B四氯化碳 C盐酸 D硫酸镍溶液 【答案】 B 【解析】 【详解】 Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂， 四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。 9下列表述正确的是 A用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质 C推广使用煤液化技术可以减
12、少温室气体二氧化碳的排放 D人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A 错误； B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B 正确； C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故 C 错误； D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D 错误。 综上所述，答案为 B。 【点睛】 粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。 10能用离子方程式2H+CO32-=CO2 +H2O 表示的是（ ） A
13、 NaHSO4和 Na2CO3BH2SO4和 BaCO3 CCH3COOH和 Na2CO3DHCl 和 NaHCO3 【答案】 A 【解析】 【分析】 离子方程式2H+CO32-=CO2 +H2O 说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解 答。 【详解】 A硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生 成水和二氧化碳，其离子方程式为2H+CO32-=CO2 +H2O，故 A 正确； B碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B 错误； C醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误； D碳酸氢钠电离出是HCO3 -而不是 CO 32-，故 D
14、 错误； 故答案选 A。 【点睛】 本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写 化学式，为易错点。 11X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的 L电子层 有 5 个电子， Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（） A简单离子半径：W Z Y BY的气态氢化物与W 的气态氢化物相遇有白烟产生 CX、Y、Z 三种元素形成的化合物只含共价键 D含氧酸的酸性：W 的一定强于 Z 的 【答案】 B 【解析】 【详解】 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中
15、只有一个电子，则X为 H 元素； Y 原子的 L电子层有5 个电子，其核电荷数为7，为 N 元素； Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，则 Z 为 S元素； W 为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素； A S 2-和 Cl-的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即 S2- Cl-，故 A 错误； BN 的气态氢化物NH3与 Cl 的气态氢化物 HCl相遇生成NH4Cl，现象为有白烟产生，故 B正确； CH、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键， 又有共价键， 故 C 错误； DCl的最高价氧化物的水化物HClO4
16、的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强， 而 H2SO3的酸 性比 HClO 强，故 D 错误； 故答案为B。 12化合物X(5 没食子酰基奎宁酸 )具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X 的结构简式如图所示。 下列有关X的说法正确的是() A分子式为C14H15O10 B分子中有四个手性碳原子 C1 mol X 最多可与4 mol NaOH 反应 D 1 mol X 最多可与4 mol NaHCO3反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC- 、 OH，结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。 【详解】 A由结构简式可知分子式为C14H16O10，A 错误； B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B 正确； C.能与氢氧化钠反应的为3 个酚羟基、酯基和羧基，1 mol X 最多可与5 mol NaOH 反应， C错误； D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则1 mol X 最多可与1 mol NaHCO3反应， D 错误； 故合理选项是B
