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1、2019-2020学年安徽省安庆市第十中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列属于强电解质的是 A蔗糖B甘氨酸CI2DCaCO3 【答案】 D 【解析】 【分析】 完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱 酸和弱碱都是弱电解质。 【详解】 A蔗糖是非电解质，故A 不选； B甘氨酸是弱电解质，故B不选； CI2是单质，不是电解质，故C不选； D CaCO3属于盐，是强电解质，故D 选； 故选 D。 【点睛】 本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶
2、液的导电性强弱无关，D 为易错点，CaCO3 难溶，但溶于水的部分全电离。 2化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C用 NaHCO3和 Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂 D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl 溶液可以制取金属Na 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不 同， A 错误； B 项， Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀， B 错误； C 项
3、， NaHCO3溶液与 Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和 Al（ OH）3，可以制作泡沫灭 火剂， C项正确； D 项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl 溶液生成NaOH、H2和 Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可 以得到金属钠，D 错误； 答案选 C。 3用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（） A用图 1 所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B用图 2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C用图 3 所示装置加热分解NaHCO 3固体 D用图 4 所示装置比较KMnO 4、Cl2、Br2的氧化性强弱 【答案】 D 【解析】 A，向
4、NaOH 固体中加入浓氨水可产生NH3，NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收 集， A 项错误； B，乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误； C，加 热分解 NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜， C项错误； D，浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形 瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧 化产物得出，氧化性：KMnO4 Cl2，Cl2通入 NaBr 溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧
5、化性：Cl2Br2，D 项正确；答案选D。 点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略 向下倾斜， 防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物 质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。 4分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（） A 3 种B4 种C5 种D6 种 【答案】 B 【解析】 【分析】 分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH ， 为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异
6、构体数。 【详解】 分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH ，为饱和一元羧酸，则烷基 为-C4H9，-C4H9异构体有： -CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3） CH2CH3， -CH2CH （CH3） CH3，-C（CH3）3，故符合条件的 有机物的异构体数目为4，故选 B。 【点睛】 本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原 子数小于5 的烃基的个数是解决本题的关键。 5已知有关溴化氢的反应如下： 反应 I： 2 222 CuCl 450 4HBrO2Br2H O 反应： 3424 N
7、aBr(s)H PO ()NaH POHBr浓 反应： 252232 4HBrP O2BrP O2H O 下列说法正确的是 A实验室可用浓34 H PO 与 NaBr 反应制 HBr 并用25 P O 干燥 B反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1 CHBr 有强还原性，与3 AgNO 溶液发生氧化还原反应 D HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. HBr 会与25P O 发生反应，故HBr 不能用 25 P O干燥， A 错误； B. 反应 中还原剂为HBr，还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为 2:1，B正确； C
8、. HBr 与3 AgNO 溶液会发生复分解反应生成AgBr 沉淀， C错误； D. HF中 F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr 不行， D 错误； 故答案选 B。 6在NH3和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品 Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是 A中子数为32，质子数为27 的钴原子 : 32 27Co BH2O2 的电子式： CNH3和 NH4Cl 化学键类型相同 D Co(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是 +3 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A质量数为32，中子数为27 的钴原子，应该表示为： 59 27
9、Co， A错误； BH2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误； CNH3存在氮氢共价键，NH4Cl 存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误； D Co(NH3)6Cl3，NH3整体为 0 价， Cl 为-1 价，所以Co的化合价是 +3，D正确； 故答案选D。 7下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 B用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2 3 HSO C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO 3-+OH CaCO3 +H2O D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+2OH +2H+SO42-
10、BaSO4 +2H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A离子方程式中电荷不守恒，A 项错误； B一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B 项错误； CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误； D离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 离子方程式书写正误判断方法： （1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实； （2）二查：“ =”“?”“”“”是否使用恰当； （3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写； （4）四查：是否漏写
11、离子反应； （5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量等； （6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。 8下列实验现象及所得结论均正确的是（） 实验实验现象结论 A 左侧试管比右侧试管中产生气泡的 速率快 Fe 3+对 H2O2 分解的催化效果更好 B 左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝 色 氧化性： Cl2Br2 I2 CU 形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热 D烧杯中产生白色沉淀 甲烷与氯气光照条件下发生取 代反应 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe 3+和 C
12、u2+的溶液，滴入 Fe 3+的试管中产生气 泡的速率快，说明Fe 3+对 H2O2 的分解的催化效果更好，故A 正确； B氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr 溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cl2和 NaBr 发生了置换反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：Cl2Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有I2 生成。 I2的生成可能是左侧棉花上产生的 Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2，也可能是通入的Cl2和 KI 反应 置换出了I2，所以无法说明Br2 和 I 2的氧化性相对强弱，故B 错误； CNH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强
13、降低，U 形管左端液面上升，右端液面下 降，故 C错误； D甲烷和氯气发生取代反应生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进 入 AgNO3溶液中，和 AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照 条件下发生取代反应，故D 错误； 故选 A。 【点睛】 本题 B 选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和 KI 反应， 从左端通入的氯气可能没有完 全被 NaBr 溶液消耗， 也可能氯气已经完全把NaBr 氧化， 这样氯气就会氧化KI，所以本实验只能证明氧化 性： ： Cl2Br2，不能确定 Br2和 I2的氧化性相对
14、强弱。 9工业生产水煤气的反应为：C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ ，下列表述正确的是 （） A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g) H2 (g) C(s) H2O(l) 131.4kJ C水煤气反应中生成1 体积 CO(g) 吸收131.4kJ 热量 D水煤气反应中生成1mol H2 (g) 吸收 131.4kJ 热量 【答案】 D 【解析】 A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A 错误。 B、C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放
15、出的 热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4， B 错误。C、 该反应中生成1mol CO(g) 吸收131.4kJ 热量， 而不是指1 体积的 CO气体， 化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量， C 错误。 D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成1mol H2 (g) 吸收 131.4kJ 热 量， D 正确。正确答案为D 10己知 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A 1molOD -中含有的质子数和中子数均为 9NA B60g 正戊烷与12g 新戊烷的混合物中共价键数为 17NA C11.2L 氯气与足量镁粉充分反
16、应，转移的电子数为NA D 1L0.1mo1 L -1CH 3COONa溶液中， CH3COO -数目为 0.1N A 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9，中子数 =质量数 -中子数，因此中子数为16+2-9=9，A 项正 确； B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1 个分子中有16 个共价键，混合物的物质的量是 60g+12g =1mol 72g/mol ，因此共价键的数目为 A 16N ，B 项错误； C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误； D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于 A 0.1N，D 项错误； 答案选 A。 11物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项物质及其杂质检验除杂 A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水 B NO（ NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸水 C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和 Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液（ Na2CO3）
