《2019-2020学年北京第五中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京第五中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京第五中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol?L -1 的 W 后会发生如下反应：2W(g)=M(g) H =a kJ ? mol-1。 其中 M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示： 下列说法错误的是 A从反应开始到刚达到平衡时间段内， (W) =0.02 mol?L -1?s-1 Ba、b 两时刻生成W 的速率： (a) (bc) =0 D其他条件相同，起始时将0.2 mol? L -1 氦气与 W 混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 【
2、答案】 D 【解析】 【详解】 A. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内 0.6mol/L (M)= 60s c t =0.01 mol?L-1?s-1，则 (W)=2 (M)=0.02 mol?L-1?s-1，A 项正确； B. 随着反应的进行，消耗的W 的浓度越来越小，生成W 的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b 两时 刻生成 W 的速率： (a) (bc) =0，C项正确； D. 其他条件相同，起始时将0.2 mol? L -1 氦气与 W 混合，与原平衡相比，W 所占的分压不变，则化学反应 速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D 项错误； 答案选 D。 2在给定条件下，
3、下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A SO2 2 CaCl (aq) CaSO 3 2 O CaSO 4 BFe3O4(s)Fe(s) 3 HNO (aq) Fe(NO3)3(aq) CMgO(s) 24 H SO (aq) MgSO4(aq) 电解 Mg(s) D Fe 稀硫酸 FeSO4(aq) NaOH Fe(OH)2 空气中灼烧 FeO 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误； B四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一 步实现， B项正确； C电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得
4、不到镁单质，C 项错误； D空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D 项错误。 答案选 B。 3下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是 A次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 B 14C的放射性可用于考古断代 C纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A 正确； B. 14C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B 正确； C. 小苏打是焙制糕点所用的
5、发酵粉的主要成分之一，故C错误； D. 铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌 制品，故D 正确； 故选 C。 4如图是 NO2气体和 CO气体反应生成CO2气体和 NO 气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方 程式为 ( ) A NO2+CO CO2+NO- 134kJ BNO2( g)+ CO( g) CO2( g)+ NO( g)- 234kJ CNO2( g)+ CO( g) ?CO2( g)+ NO( g)+ 368kJ D NO2( g)+ CO( g) ? CO2( g)+ NO( g)+234kJ 【答案】 D 【解析】
6、【详解】 由能量变化图可知，NO2和 CO反应生成 CO2和 NO 且放出热量，热化学反应方程式为： NO2( g)+ CO( g)= CO2( g)+ NO( g) H=( 134- 368) kJ/ mol =-234kJ/ mol，则反应物总内能比生成物总内能多 234kJ，即 NO2( g)+ CO ( g)=CO2( g)+ NO( g)+ 234kJ，故 D 正确；故选：D。 【点睛】 反应的焓变H=反应物的总键能- 生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变，据此判断 热化学方程式正误。 5下列解释事实的方程式不正确的是（） A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO
7、42-=BaSO4 B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C向 NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液： HCO3-+OH -=CO 32-+H2O D向 AgCl悬浊液中加入Na2S溶液： 2AgCl+S 2-=Ag2S+2Cl- 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu 22OH- Ba2 SO 42-=BaSO4Cu(OH)2，故 A 错误； B 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应， 则离子反应为2Fe 2 H2O 2 2H =2Fe 32H2O， 故 B 正确； C碳酸氢钠与氢氧化
8、钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-OH-=CO32-H2O，故 C 正确； D向 AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl S 2- =Ag2S2Cl - ，故 D 正确； 故答案选A。 6下列说法中正确的是 A 18 8 O2-离子结构示意图为 B乙烯的结构简式为CH2=CH2 CNH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质 D正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 18 8O 2-的质子数为 8，故离子结构示意图为，A 正确； B. 乙烯的结构简式为C
9、H2=CH2，B 正确； C. NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3 H 2O，所以能导电， NH3是非电解质， C错误； D. 正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D 错误； 故答案选B。 7在NH3和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品 Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是 A中子数为32，质子数为27 的钴原子 : 32 27Co BH2O2 的电子式： CNH3和 NH4Cl 化学键类型相同 D Co(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是 +3 【答案】 D 【解析】 【分析】
10、 【详解】 A质量数为32，中子数为27 的钴原子，应该表示为： 59 27Co， A错误； BH2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误； CNH3存在氮氢共价键，NH4Cl 存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误； D Co(NH3)6Cl3，NH3整体为 0 价， Cl 为-1 价，所以Co的化合价是 +3，D正确； 故答案选D。 8不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（） A做银镜反应后的试管用氨水洗涤B做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C盛装 CCl4后的试管用盐酸洗涤D实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 银
11、单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A 项错误； B. 根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B 项正确； C. CCl4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCl4的试管，可用酒精洗涤，C项错误； D. 实验室若用过氧化氢制取O2，则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化锰，因此用稀盐酸无 法洗净试管，D 项错误； 答案选 B。 9短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，B与 C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正 价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A 的单质混合物中通入D 的单质， 高温下反应得到化 合物 X 和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）
12、，X 与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确 的 是 A简单离子半径：DBC B氧化物的水化物酸性：DA CX与单质 C不能在空气的氛围中反应制得单质钛 D B与 D 组成的某化合物可用于饮用水消毒 【答案】 B 【解析】 【分析】 短周期元素A、 B、C、D 的原子序数依次增大，D 的最高正价与最低负价代数和为6，则 D 为 Cl 元素，工 业上采用在二氧化钛与A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性 气体 Y（化学式为AB） ， X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则 A 为 C 元素， B 为 O 元素， X为 TiCl4，工业
13、上用金属镁还原TiCl4制得金属钛，则C 为 Mg 元素，据此分析解答。 【详解】 A. D 为 Cl，B为 O，C为 Mg，Cl -核外有 3 个电子层， O2-和 Mg2+核外电子排布相同，均有 2 个电子层，当 核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：DB C，故 A正确； B. A 为 C，D 为 Cl，其中 H2CO3的酸性比HClO 的酸性强，故B错误； C. 因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围 中反应，故C正确； D. D 为 Cl，B为 O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于
14、饮用水消毒，故D正确； 故选 B。 【点睛】 工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石 )和炭粉混合加热至1000 1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在 1070K 下，用 熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。 10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） pH=0 的溶液： Na+、Cl-、Fe3+、SO42- pH=11 的溶液中： CO32 、Na+、AlO 2-、NO3- 、S 2-、SO 32- 水电离的H+浓度
15、c(H+)=10-12mol L-1的溶液中： Cl 、CO 32-、NO3-、NH4+、 SO32- 加入 Mg 能放出 H2的溶液中： Mg 2+、NH 4+、Cl 、 K+、SO 42- 使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO3-、Na+、SO42- 中性溶液中：Fe 3+、Al3+、 NO3-、I-、 Cl-、S2- ABCD 【答案】 D 【解析】 【详解】 、 pH=0 的溶液中氢离子浓度为1mol/L ，Na+ 、Cl -、Fe3+、SO 42-均不反应，能够大量共存，故符合； 、 pH= 11 的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/ L ， CO32 、Na+、
16、AlO 2-、NO3-、S 2-、SO 3 2-离子之间不发 生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故符合； 、水电离的H+浓度 c(H+)=10-12mol L -1 的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CO32 SO 32-与氢离子反应， 当溶液为碱性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故不符合； 、加入Mg 能放出 H2的溶液中存在大量氢离子， Mg 2+、NH4+、Cl、K+、SO 4 2-离子之间不反应，且都不 与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故符合； 、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3 -在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 Fe 2+，在 溶液中不能大量共存，故不符合； 、 Fe3+能够氧化 I- 、S 2- ，Al 3+在溶液中与 S 2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故不符合； 根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为； 故选 D。 【点睛】 离子不能共存的条件为： (1)、不能生成弱电解质。如中的NH4 +与氢氧根离子反应生成一水
