2019-2020学年安徽省安庆七中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省安庆七中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是 +H2O+CO2 A阿魏酸分子式为C10H10O4 B阿魏酸存在顺反异构 C方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应 D可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A 项正确； B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B 项正确； C. 酚羟基

2、和羧基与NaOH、Na2CO3反应， C 项正确； D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿 魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D 项错误； 答案选 D。 2一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是 A电池工作时，NO3 向石墨 I 移动 B石墨上发生的电极反应为：2NO2+2OH 2e =N 2O5+H2O C可循环利用的物质Y的化学式为N2O5 D电池工作时，理论上消耗的O2和 NO2的质量比为4：23 【答案】 B 【解析】 【分析】 由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石

3、墨通入NO2生成 N2O5，发生的是氧 化反应，故石墨是负极，发生的反应式为NO2- e-+NO3- = N2O5，则石墨为正极，发生还原反应，反应 式为 O2+4e-+2 N2O5=4 NO3-，该电池的总反应为：4NO2+ O2=2 N2O5。 【详解】 由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨通入NO2生成 N2O5，发生的是氧 化反应，故石墨是负极，发生的反应式为NO2- e-+NO3- = N2O5，则石墨为正极，发生还原反应，反应 式为 O2+4e-+2 N2O5=4 NO3- 。 A电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨是负极，NO3 - 向石墨 I

4、 移动， A 正确； B 该电池一种熔融KNO3燃料电池， 负极发生氧化反应， 石墨上发生的电极反应为：NO2- e -+NO3- = N 2O5， B错误； C石墨生成N2O5，石墨消耗N2O5，可循环利用的物质Y的化学式为N2O5， C正确； D原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的O2和 NO2的物质 的量之比是1:4 ，则消耗的O2和 NO2的物质的量之比是 4： 23，D 正确； 答案选 D。 【点睛】 考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨、石墨是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中 阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失

5、去的电子数等于正极得到的电子数。 3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示： 且 W 与 X、 Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是 A YW3分子中的键角为120 BW2Z的稳定性大于YW3 C物质甲分子中存在6 个 键 D Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】 B 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外 电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4 个电子， Y原子最外层含有5 个电子， Z 原子最外层含有6 个电子

6、， W 最外层含有1 个或 7 个电子，结合原子序数及“W 与 X、Y、Z均可形成电子 数相等的分子，W2Z常温常压下为液体” 可知， W 为 H，X为 C，Y为 N，Z为 O 元素，据此分析解答。 【详解】 根据分析可知，W 为 H，X 为 C， Y为 N，Z为 O 元素。 A YW3为 NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角120 ，故 A 错误； B非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B 正确； C物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在 7 个 键和 1 个 键，故 C错误； D N 元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D 错误； 故选

7、 B。 【点睛】 根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意物质中化学键数目的判 断方法的应用。 4工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应， 并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数( NA) 可表示为 ( ) A 11.2n 5V B 5V 11.2n C 22.4V 5n D 22.4n 5V 【答案】 D 【解析】 【详解】 氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH35O24NO6NO，可知 4NH320e ，即 4：20= : 22.4 A Vn N ， 推出为 NA=22. 4n/ 5V。答案选 D。 5下列

8、装置不能完成相应实验的是 A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B乙装置可除去CO2中少量的 SO2杂质 C丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯 D丁装置可用于实验室制备氨气 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性： 硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S 、 C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：SCSi ，能完 成实验； B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验； C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响

9、，丙装置中溴的四氯化 碳溶液褪色说明溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验； D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3 H2O?NH4+OH -，CaO与水反应放热、同时生成 Ca(OH)2，反应放出的热 量促进 NH3 H2O 分解产生氨气，同时 Ca(OH)2电离出 OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以 用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验； 答案选 B。 6室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g 硝酸钾饱和溶液中投入 2g 食盐，下列推断正确的 是 () 物质溶解度 ( g/100g 水) 氯化钠36 硝酸钾32 硝酸钠87 氯化钾37 A

10、食盐不溶解 B食盐溶解，无晶体析出 C食盐溶解，析出2 g 硝酸钾晶体 D食盐溶解，析出2 g 氯化钾晶体 【答案】 B 【解析】 【详解】 设在 500g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有： 32 50010032 xgg ggg ，解得 x=121.21g，那么 含有水 500g121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出 现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g 氯化钠完全可以溶解在378.79g 水中，即2g 氯化钠溶于硝酸 钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物 质的溶解

11、度，故选 B。 7铋 (Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的 硫酸锰 (MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量 KI 淀粉溶液 实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论不正确的是（） A BiO3 -的氧化性强于 MnO4- BH2O2可被高锰酸根离子氧化成O2 C向铋酸钠溶液中滴加KI 淀粉溶液，溶液一定变蓝色 D H2O2具有氧化性，能把KI氧化成 I2 【答案】 C 【解析】 【分析】 向一定量的硫酸锰(MnSO4

12、)溶液中滴入适量铋酸钠溶液， 溶液呈紫红色说明Mn 2+被 BiO3-氧化为 MnO 4-；再 滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡， 说明 MnO4-把 H2O2氧化为 O2；最后滴入适量 KI淀粉溶液， 溶液缓慢变成蓝色，说明H2O2把 KI 氧化为 I2； 【详解】 A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mn 2+被 BiO3-氧化为 MnO 4-，BiO3-的氧化性强于 MnO4-，故 A 正确； B. 滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把 H2O2氧化为 O2，故 B 正确； C.铋酸钠具有强氧化性，向铋酸钠溶液中滴加KI 溶液， I -可能被氧化为 IO3-，

13、所以溶液不一定变蓝色，故C 错误； D. 由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D 正确； 故选 C。 【点睛】 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关 键，注意I-被强氧化剂氧化的产物不一定是I2。 8下列关于古籍中的记载说法正确的是 A 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的记载： “ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ， 该方法应用了显色反应 B氢化钙的电子式是：Ca 2+H2 C目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118 D直径为20nm 的纳米碳酸钙属于胶体 【答案】 C 【解析】

14、 【分析】 【详解】 A. 根据题意，鉴别KNO3和 Na2SO4，是利用了焰色反应，故A 错误； B. 电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：H-Ca 2+H-，故 B错误； C. 根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故 C 正确； D. 纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 此题易错点在D 项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在1nm100nm 之间，胶体属于混合物。 9NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为

15、 0.1NA B标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C1.0L1.0mo1 L 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D常温常压下，14g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故 A 错误； B. 标准状况下， 6.72LNO2的物质的量为0.3mol ，根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO 可知， 0.3mol 二氧化氮 完全反应生成0.1molNO ，转移了0.2mol 电子，转移的电子数目为0.2NA，故 B 错误；

16、 C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故 C 错误； D. 14g 由 N2与 CO组成的混合气体的物质的量为： 14 28/ g g mol =0.5mol ，含有 1mol 原子，含有的原子数目 为 NA，故 D 正确。 故答案选 D。 10原子序数依次增大的四种短周期元素W 、X、Y、Z，其中只有X与 Z同主族； W 、X、Y最外层电子数之 和为 10； Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（） A Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 BW 、Y的氧化物一定属于离子化合物 CX、Z 的氢化物中，前者的沸点低于后者 D X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者 【答案】 D 【解析】 【分析】 原子序数依次增大的四种短周期元素W 、X、Y、 Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为 Al 元素；其 中只有 X与 Z 同主族； Z 原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W 、 X、Y最外层电子数 之和为 10，则 W 、X的