《2019-2020学年安徽省宣城二中19—新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省宣城二中19—新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省宣城二中19 新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S ，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其 温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是 A H2S是还原剂 B脱除 H2S的反应是放热反应 C温度越高H2S的脱除率越大 D压强越小H2S的脱除率越高 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物， FeS为生成物，反应前后 S的化
2、合价 均为 -2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A 错误； B由图可以得出，温度越高，K 值越小，说明此反应为放热反应，故B正确； C此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误； D此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高， D 错误； 故选 B。 2NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1.0L1.0molL 1 的 H2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NA B273K、101kPa 下， 22.4L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA C25时 pH 13 的 NaOH
3、 溶液中含有OH 的数目为0.1NA D 1 mol Na 与氧气完全反应得到Na2O 与 Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 1.0L1.0molL -1 的 H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于 4NA，A 错误； B. 273K、101kPa 下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于 NA，B 错误； C. 25时 pH13 的 NaOH 溶液中没有体积，无法计算OH 的数目， C错误； D. 1 mol Na 与氧气完全反应得到Na2O 与 Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1 mol 电子，
4、失去 的电子数一定为NA，D 正确； 答案选 D。 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH10 的 Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是 A每升溶液中的OH 数目为 0.0001NA Bc（H+）+c（ Na+） c（OH ）+c（ HCO 3 ）+2c（CO32 ） C当溶液中Na +数目为 0.3NA 时， n（H2CO3）+n（HCO3 ）+n（ CO 32 ） 0.3mol D若溶液中混入少量碱，溶液中 - 3 2- 3 c(HCO ) c(CO) 变小，可保持溶液的pH 值相对稳定 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、 pH10 的溶液中，氢氧根浓度为10 -
5、4mol/L ； B、根据溶液的电荷守恒来分析； C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在 NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1： 1； D、根据 2- 3 CO的水解平衡常数来分析。 【详解】 A、常温下， pH10 的溶液中，氢氧根浓度为10 -4mol/L ，故 1L溶液中氢氧根的个数为 0.0001NA，故 A 不 符合题意； B、溶液显电中性， 根据溶液的电荷守恒可知c(H +)+c(Na+)c(OH)+c( - 3 HCO)+2c( 2- 3 CO)，故 B 不符合题意； C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在 NaHCO3中，
6、钠离子和碳原子的个数之比为1： 1，故此溶液中的当溶液中Na +数目为 0.3N A时， n(H2CO3)+n( - 3 HCO)+n( 2- 3 CO)ZX 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为 B 元素或者Al 元素， Y为 Li 元素或 Na 元素， Z为 N 元素或 P元素， W 为 Cl元素，又原子半径：YZClX ，则 X 为 B元素， Y为 Na 元素， Z 为 P 元素，据此分析回答问题。 【详解】 A B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A 选项错误； BPCl3 的电子式为，所有原子最外层
7、均满足8e 结构， B选项正确； CNa 的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确； D非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性ClPB ，则热稳定性：HClPH3BH3，D 选 项正确； 答案选 A。 625 时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是 （） A pH=4 时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-） c（H2FeO4） c（FeO42-） BH2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15 10 -4 CB点溶液加NaOH 溶液到 pH 为 4 的过程中， - 4 + HeO H F 减小
8、 D B、C两点对应溶液中水的电离程度：BC 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4 时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)c(H2FeO4) c(FeO42-)，故 A 正确； B、由 A 点数据可知，A 点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为 80.6%，则 H2FeO4的物质的量分 数为 19.4%，所以两者的物质的量之比为 80.6% 19.4% =4.15，c(H+)=10-4mol/L ，H2FeO4的第一步电离平衡常数 Ka1= +- 4 24 HHFeO H FeO cc c g =4.15 l0 -4，故 B正确；
9、 C、 B点溶液加 NaOH 溶液到 pH 为 4 的过程中，溶液的酸性减弱， c(HFeO4-)增大，即 c(H +)减小，所以 - 4 + H eO H F 增大，故C错误； D、 B点 pH 约为 3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的 pH 约为 7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强， 抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH 越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、 C 两点对应溶液中水的电离程度：BC，故 B 正确； 故选： C。 7将 Na2O2与过量 NaHCO3混合固体在密闭容
10、器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（） A NaOH 和 Na2O2BNaOH 和 Na2CO3 CNa2CO3DNa2O2 【答案】 C 【解析】 【分析】 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时， 生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠。 【详解】 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化 碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸 钠，则最终产物为碳酸钠； 故答案选C。 8根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是 A A BB
11、CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒， A 正 确； B.将 Cu 片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B 错误； C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C 正确； D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D 正确； 故合理选项是B。 9化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B离子交换膜在工业上应用广
12、泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜 C钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈 D “ 梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城” 中柳絮的主要成分和棉花相同 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A 错误； B.氯碱工业中生成NaOH、Cl2和 H2，为防止Cl2和 NaOH 溶液反应，选择阳离子交换膜，故B 错误； C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误； D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D 正确； 答案： D。 10研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
13、A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】 C 【解析】 【分析】 A. 雾和霾的分散剂均是空气； B. 根据示意图分析； C. 在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂； D. 氮肥会释放出氨气。 【详解】 A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确； B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确； C. NH3
14、作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误； D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过 度施用氮肥有关，D 正确。答案选 C。 【点睛】 结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实， 应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识 和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 11下列物质和铁不可能发生反应的是（） A Al2O3BH2O C浓硝酸DO2 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、铁的
15、活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故 A 选； B、铁和 H2O 在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B 不选； C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C 不选； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D 不选； 故选： A。 12下列行为不符合安全要求的是（） A实验室废液需经处理后才能排入下水道 B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 【答案】 C 【解析】 【详解】 A实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处 理后才能排入下水道
16、，故A 正确； B点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确； C由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌， 故 C 错误； D氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、 往高处逃离，故D 正确； 故选 C。 13海水中含有80 多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图 所示。下列说法不正确的是（） A当pH8.14，此中主要碳源为 3 HCO BA 点，溶液中23 H CO 和3 HCO浓度相同 C当 -2- 33 c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH ) D碳酸的 a2 K约为 10 10 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据上图可以看出，当pH 为 8. 14 时，海水中主要以 - 3 HCO的形式存在，A 项正确； B. A 点仅仅是 - 3 HCO和 223 CO +H CO的浓度相同， - 3 HCO和 23 H CO浓度并不
