《2019-2020学年北京市西城区41中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市西城区41中新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市西城区41 中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S ，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其 温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是 A H2S是还原剂 B脱除 H2S的反应是放热反应 C温度越高H2S的脱除率越大 D压强越小H2S的脱除率越高 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物， FeS为生成物，反应前后 S的化
2、合价 均为 -2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A 错误； B由图可以得出，温度越高，K 值越小，说明此反应为放热反应，故B正确； C此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误； D此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高， D 错误； 故选 B。 2用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（） A 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为 2NA C0.01molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg3N2，转移的电
3、子数目为0.02NA D标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为2NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故 A 错误； B. 足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于 2NA，故 B 错误； C. 1mol 镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA，0.01molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg3N2， 转移电子数目为0.02NA，故 C 正确； D. 氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L
4、氦气和氟气即1mol 氦气和氟气所含的原子个 数不同，故D 错误。 答案选 C。 【点睛】 本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。 3下列对实验方案的设计或评价合理的是（） A经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口 有气泡冒出 B图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减 C图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应 D 可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A 不合理； B. 该
5、装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为 用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理； C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引 发反应的热能，C 不合理； D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D 不合理；故答案为：B。 4已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示 的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓氨水，乙是浓盐酸 C甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 【答案】
6、B 【解析】 【分析】 气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。 【详解】 A. 浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A 错误； B. 由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远， 所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确； C. 氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误； D. 氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D 错误。 答案选 B。 【点睛】 本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸 和氢氧化钠
7、溶液都不能挥发。 5某学生设计下列装置，在制取某些物质A 的同时，还能提供电能，可行性的是 () 甲乙电解质溶液A A H2Cl2稀 HCl HCl B N2H2某可行溶液NH3 H2O C CO2NH3NaCl饱和溶液NaHCO3 D Pb PbO2H2SO4溶液PbSO4 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCl，选项 A 正确； B.N2、H2放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误； C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误； D.生成的
8、PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D 错误。 答案选 A。 6下列中国制造的产品主体用料不是 金属材料的是 世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥 A钢索B钢材C铝合金D硅酸盐 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A 不符合； B中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B 不符合； C中国大飞机C919 主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合； D世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D 符合； 故答案为 D。 7下列化学用语
9、对事实的表述正确的是 A电解 CuCl2溶液： CuCl2=Cu2+2Cl- BMg 和 Cl形成离子键的过程： C向 Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液： 2Al 3+3CO 32-=Al2(CO3)3 D乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5 18OH 垐 垐 垐 垎 噲 垐 垐 垐 浓硫酸 CH3CO18OC2H5+H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故 A 错误； B氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为 ，故 B 错误； C向 Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2
10、CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 2Al 3+3CO 32-+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2，故 C错误； D羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的 -OH 提供 -H，相互结合生成水，其它基团 相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO 18OCH 2CH3+H2O，故 D正确； 故选 D。 8用化学用语表示NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A中子数为8 的氮原子： 8 7NBHCl 的电子式： CNH3的结构式：DCl -的结构示意图： 【答案】 C 【解析】 【分析】 A
11、、中子数为8 的氮原子的质量数为 15； B、HCl 中只含共价键； C、NH3中含个 N-H 键； D、 Cl -最外层有 8 个电子。 【详解】 A、中子数为8 的氮原子的质量数为15，可表示为 15 7N，选项 A 错误； B、HCl 中只含共价键，其电子式为，选项 B错误； C、NH3中含个 N-H 键， NH3的结构式为：，选项 C 正确； D、 Cl -最外层有 8 个电子， Cl-的结构示意图为，选项 D 错误。 答案选 C。 【点睛】 本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题 的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共
12、价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式 的区别等。 9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A 1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA B30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C12 g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为2NA D 2.1 g DTO中含有的质子数为NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A、 1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了 8 3 mol 电子， 与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol 电子，与S反应生成 FeS ，转移了2mol 电
13、子，故A错误； B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O 的物质的量 = 30g 30g /mol =1mol，含有的氢原子数为2NA，故 B错误； C、石墨烯中每一个六元环平均含有2 个碳原子， 故 12g 石墨烯即1mol 石墨中含1molC 原子，含有 0.5mol 六元环，即0.5NA个六元环，故C错误； D.2.1gDTO 的物质的量为 2.1g 21g/ mol =0.1mol ，而一个DTO中含 10 个质子，故0.1molDTO 中含 NA个质子， 故 D 正确； 答案选 D。 10化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A醋酸和活
14、性炭均可对环境杀菌消毒B糖类和油脂均可以为人体提供能量 C明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误； B糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确； C纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矾为十二 水合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误； D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用
15、于食品抗氧 化剂，故D 错误； 答案选 B。 【点睛】 生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水， 与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。 11甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C( s) 2H2O( g)= CO2( g) 2H2( g) H0，有关实验数据如下 表所示： 容器容积 / L 温度/ 起始量 / mol 平衡量 / mol 平衡常数 C( s) H2O( g) H2( g) 甲2 T12. 0 4. 0 3. 2 K1 乙1 T2 1. 0 2. 0 1. 2 K2 下列说法正确的是( ) A K112. 8 BT1 T2 CT1时向甲容器中再充入0. 1 mo
16、l H2O( g) ，则平衡正向移动，CO2( g) 的体积分数增大 D若 T2温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1. 0 mol CO2和 2. 0 mol H2，达平衡时， CO2的转化率大于 40% 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c( H2O) 0. 4mol L 1， c( CO 2) 0. 8mol L 1，c( H 2) 1. 6molL 1 ，K 1 2 22 2 2 COcH cH O c 12. 8，A 正确； B. 乙容器中反应达到平衡时，c( H2O) 0. 8mol L 1，c( CO 2) 0. 6mol L 1，c( H 2) 1. 2mol L 1，K 2 2 22 2 2 COcH cH O c 1. 35，K1K2，该反应为吸热反应， K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1 T 2，B 错误； C. 向容器中再充入0. 1mol H2O( g) ，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误； D. 与乙
