《2019-2020学年福建省建瓯市第二中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省建瓯市第二中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省建瓯市第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为NA B乙烯和丙烯组成的42g 混合气体中含碳原子数为6NA C1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和 H2O，转移的电子数目为12NA D将 1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO -数目等于 NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A 错误； B.乙烯和
2、丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物 质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B 错误； C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol 甲醇完全燃烧转移12mol 电子，则1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和 H2O，转移的电子数目为 6NA， C错误； D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO -)，由于溶液显中性，则 n(H+)=n(OH-)，所以 n(Na +)=n(CH3COO-)，因此将 1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3C
3、OO -数目等于 NA，D 正 确； 故合理选项是D。 2下列说法正确的是 A “ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 中的 “ 丝” 和“ 泪” 分别是蛋白质和烃的衍生物 B油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应 C通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸 D肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于烃类，A 项错误； B油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B 项错误； C调节溶液的pH 至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形
4、成的内盐溶解度最小，因此可以用调节 pH 至等电点的方法分离氨基酸的混合物，C 项正确； D肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠 离子和 RCOO -，其中 RCOO-的原子团中，极性的 -COO -部分易溶于水， 称为亲水基，非极性的烃基-R部分易 溶于油，叫做憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于 肥皂既具有亲水性又具有亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿， 进而与织物分开。同时伴随着揉搓，油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥 皂液中的憎水
5、烃基就插入到油滴颗粒中，亲水的-COO -部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而 不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D 项错误； 答案选 C。 3下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗 B铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸 C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件 D在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降
6、低电解液工作温度，降低电解能耗，故A 正确； B. 长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部 的浓硫酸吸收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B 错误； C. 铝合金具有密度小、强度高、 塑性好等优点， 被广泛地应用于航空工业等领域， 例如用于制造飞机构件， 故 C 正确； D. 培养明矾晶体时，在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长 成明矾大晶体，故D 正确； 综上所述，答案为B。 4下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的操作 A 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的
7、盐酸中，再加水稀释 B 除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏 C 除去NO 中的NO2将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 D 除去Cl2中的HCl 得到纯净的Cl2将 Cl2和 HCl 混合气体通过饱和食盐水 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到 所需浓度，故A 正确； B 选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸馏得到无水乙醇，故B 错误； C 选项，除去NO 中的 NO2，氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中， 二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故C
8、错误； D 选项，除去Cl2中的 HCl 得到纯净的Cl2，将混合气体通过饱和食盐水，还含有水蒸气，故D 错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】 除去 Cl2中的 HCl 得到纯净的 Cl2， 将混合气体通过饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。 5短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。 X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y 。电解Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到化合物ZWX 的溶液。下列说法正确的是 A W 的氢化物稳定性强于Y 的氢化物 BZ 与其他三种元素分别形成的化合物中只含
9、有离子键 CZ 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D对应的简单离子半径大小为W Z XY 【答案】 C 【解析】 【分析】 元素 X、Y、Z、W 为短周期且原子序数依次增大，电解Z与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气 体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX 的溶液，可推出W 元素为氯元素（Cl） ，Z元素为 钠（ Na） ，X 元素为氧（ O） ，Y与 W 同族，可推出Y元素为氟（ F） 。 【详解】 A. 最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定， 根据分析， Y元素为氟， W 元素为氯，非金属性FCl ，氢化物稳定性HF
10、HCl，故 A 错误； B. Z 元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误； C. 钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F -会发生水解， F-+H2O? HF+OH -，水溶液呈碱性，故 C正确； D. 对应的简单离子分别为O 2- 、 F -、Na+ 、Cl -，可知 O2- 、F -、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小， 离子半径： O2-F -Na+，又因为 Cl-有三个电子层，故Cl-半径最大，因此半径大小为：Cl-O2-F -Na+，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。 6右下表为元素周期表
11、的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X元素的 2 倍。 下列说法正确的是（） A X、W、 Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】 D 【解析】 【分析】 从表中位置关系可看出，X为第 2 周期元素， Y为第 3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素的核电荷 数为 X 的 2倍，所以 X为氧元素、 W 为硫酸元素
12、； 再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、 Z为磷元素、 T 为砷元素。 【详解】 A、 O、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为： H2OH2S PH3， A 不正确； B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确； C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确； D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为 +3 价，处 于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确。 答案选 D。 7下列关于物质用途不正确的是() A MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ，
13、是优质的耐高温材料 BSiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物 CFeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A 正确； B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作 干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B 不正确； C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确； D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮
14、肤病和鳃病等，选项D 正确。 答案选 B。 8 25 C o 时， 23 H SO 及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3 -、SO 32-的物质的量分数 ( )随溶液 pH 变化关系如图 所示，下列叙述错误的是( ) A溶液的pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 3 HSO B当溶液恰好呈中性时: c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-) C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， - 3 2- 3 c(HSO ) c SO 的值增大 D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸， 3 HSOa减小 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.根据图示可知：溶液的pH=5 时，硫元素的主
15、要存在形式为 HSO3-，A 正确； B.根据图示可知： 溶液的 pH=7 时，溶液中 c （H+）=c （OH-） ，溶液中的电荷守恒： c （Na+）+c （H+）=c （OH -） +c（HSO3-） +2c（SO32-） ，则 c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)， B 正确； C.当向 pH=8 的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH 的增大， （SO3 2-）增大， （HSO 3-） 减小，因此 - 3 2- 3 c(HSO ) c SO 的值减小， C错误； D.在 pH=3 的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c
16、(H+)增大，根据图像可知 (HSO3-)减小， D 正确； 故合理选项是 C。 9已知： 25时， Ksp Ni( OH)2= 2. 010 -15 ，K sp Fe( OH)3= 4. 010 -38。将含 Fe 2O3、Ag、Ni 的某型废催 化剂溶于盐酸， 过滤，滤渣为 Ag， 所得溶液中c( Ni2 +)= c( Fe3+)= 0. 4mol / L。 向该溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是 A金属活动性：AgNi B加入 NaOH 溶液时，先产生Ni( OH)2沉淀 C当滴定到溶液pH=5 时，溶液中 lg 2+ 3+ Ni Fe c c 约为 10 D当滴定到溶液呈中性时，Ni 2+已沉淀完全 【答案】 C 【解析】 【详解】 A Ag 不能与盐酸反应，而Ni 能与盐酸反应，因此金属活动性：NiAg，故 A 错误； Bc( Ni2 +)= 0. 4mol/ L时， Ni2+刚好开始沉淀时溶液中 15 sp2 -7 2+ Ni OH 2 10 OHmol/ ( L= ) () 0.
