2019-2020学年福建省新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年福建省平和第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 A34Se、35Br 位于同一周期，还原性Se 2- Br-Cl - B 与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性 D Al2O3和 Ag2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeBr2Br - Cl - ，故 A正确； B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物

2、，故B错误； C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误； D、Al 是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。 2有 Br2参加的化学反应一定不属于 A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 溴具有氧化性，有溴参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分 解反应，以此来解答即可。 【详解】 A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溴参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A 符合题意； B.单质溴与KI 发生置换反应，产生碘单质和溴化钾， B 不符合题意； C.甲烷与溴的取代

3、反应，有溴参加，C 不符合题意； D.乙烯与溴的加成反应产生1,2-二溴乙烷，有溴参加， D 不符合题意； 故合理选项是A。 【点睛】 本题考查溴的化学性质及反应类型，把握溴蒸气的氧化性及有机反应中溴单质的作用为解答的关键，注重 基础知识的考查，注意利用实例分析。 3下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗 B铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸 C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件 D在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明

4、矾小晶体长成明矾大晶体 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A 正确； B. 长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部 的浓硫酸吸收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B 错误； C. 铝合金具有密度小、强度高、 塑性好等优点， 被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件， 故 C 正确； D. 培养明矾晶体时，在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长 成明矾大晶体，故D 正确； 综上所述，答案

5、为 B。 4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 75 74 主要化合价2 3 5、 3 2 下列叙述正确的是() A Y的最高价氧化物对应的水化物显两性 B放电条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 CX、Y元素的金属性：XAl ，即 XY，故 C 错误； D. 电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小， 离子半径越大， 则 Mg 2的离子半径小于 O2 的离子半径， 故 D 错误； 答案选 A。 5主族元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中W 原子序数是Z 的 2 倍。下列说法不正 确 的是 A X

6、、Y、Z 的氢化物沸点依次升高 BZ 和 W 形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 CX、Y、Z 与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体 D M 的原子序号为32，是一种重要的半导体材料 【答案】 A 【解析】 【详解】 W 原子序数是Z的 2 倍，则为硫，为氧，为碳，为氮，为锗。 A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误； B. Z 和 W 形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水， 反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断 裂，又有共价键的形成，故正确； C. X 、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH

7、4可能为 CO （ NH2）2，为分子晶体，可能为 NH4CNO，为离子晶 体，故正确； D. 锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。 故选 A。 6X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之 和为 15，X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g L-1；W 的质子数 是 X、Y、 Z、M 四种元素质子数之和的 1 2 。下列说法正确的是 A简单离子半径：W +Y3-X2-M+ B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为 1:1，水溶液显碱性 C1molWM 溶于足量水中完全反应，共转

8、移2mol 电子 D由 X、Y、 Z、M 四种元素形成的化合物中可能只含有共价键 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据题目可以判断，Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1，则 YM 的相对分子质量为 17 形成的化合物为NH3，M 为 H 元素， Y为 N 元素； X 与 Z可形成 XZ 2分子且 X、Y、Z是原子序数依次增 大的同周期元素，故X 为 C 元素， Z 为 O 元素； W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1 2 ，W 为 Na 元素。 【详解】 A简单离子半径从大到小为Y 3-X2-M+ W+，A 错误； BW2Z2为 Na2O2，其阴阳

9、离子个数之比为2:1，B错误； CNaH 与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，转移 1mol 电子， C 错误； D四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D 正确； 故选 D。 7成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是 A铜壳滴漏B化铁为金C火树银花D书香铜臭 【答案】 B 【解析】 A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于 浓硝酸，故A 错误； B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸， 铁常温下在浓硝酸中钝化，故B正确； C、火树银花，大多用来形

10、容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银 不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误； D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书 香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D 错误；故选B。 8下列物质的性质和用途不存在因果关系的是 A胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐 B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢 C小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点 D氧化铝熔点高，可作耐高温材料 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中 加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，

11、胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不 存在因果关系，A 符合题意； B. 醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清 除热水器中的水垢，有因果关系，B不符合题意； C. 小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系， C 不符合题意； D. 氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态， 因此可作耐高温材料，有因果关系，D 不符合题意； 故合理选项是A。 9乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示：

12、下列说法错误的是 A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K B实验开始时需先加热，再通O2，然后加热 C装置中发生的反应为2CH3CH2OH +O2 Cu 2CH3CHO+2H2O D实验结束时需先将中的导管移出。再停止加热 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据装置图，中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入中与乙醇形成混合蒸气，在中加热 条件下发生氧化还原反应生成乙醛，用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。 【详解】 A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开 K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A 正确； B实验时应先加热，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B 错误； C催化

13、条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O，故 C正确； D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确； 故选 B。 【点睛】 明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A，要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压 强会增大。 10某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( ) A不能发生银镜发应 B1mol 该物质最多可与2molBr2反应 C1mol 该物质最多可与4molNaOH 反应 D与 NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A

14、 错误； B酚 - OH 的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，故B 错误； C. 2 个酚羟基、 - Cl及- COOC - 均与 NaOH 反应，则1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应，故C 正确； D含酚 - OH，与 Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D 错误； 故选 C。 11工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的 SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、 阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是 A X应为直流电源的正极 B电解过程中阴极区pH 升高 C图中的b%a% D SO32 在电极

15、上发生的反应为 SO32 2OH2e=SO 42 2H 2O 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 因为电解池左室H+H2，Pt(I)是阴极， X为直流电源的负极，A 项错误； B. 阴极区消耗H +生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的 pH 增大， B 项正确； C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e -H2OSO 42-3H 和 SO32-2e-2H2OSO42- 4H ，图中的 b%a%，C 项错误； D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H 和 SO32-2e-2H2OSO42-4H ，D 项错误； 答案选 B。 12分类是化学学习与研究的常用

16、方法，下列分类不正确的是（） A按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9 种分散系 B天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物 CCO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 D塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 分散剂和分散质都存在3 种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与 3 种不同状态的分 散质组成3 种分散系，共可组成33=9种分散系， A 正确； B. 天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO 、H2的混合气，裂解气是乙烯、丙 烯等的混合气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气， B正确； C. HCOOH是电解质， C错误； D. 塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长 链烃断裂为短链烃、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属 化学变化， D 正确。 故选 C。 13设 NA表示阿伏加德罗