《2019-2020学年安徽六安市舒城中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽六安市舒城中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽六安市舒城中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 125时，将 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中 加入 CH3COOH 或 CH3COONa固体 (忽略体积和温度变化 )，引起溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的 是 A该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= -8 10 c Ba 点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na +)c(OH-) C水的电离程度:cba D当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO
2、-)c(H+)=c(OH-) 【答案】 A 【解析】 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合溶液的 pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶 液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下， 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体 混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数 Ka= 3 3 c CH COOc H c CH COOH = 4.34.3 4.3 100.110 10c 4.3 100.1 c = 5.3 10 c ， 故 A 错误；B. a 点溶液的pH=3.1， 是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH
3、3COO -)c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则 c(CH3COOH)c(Na +)c(OH-)，故 B正确； C. a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度 越小， b 点加入醋酸水的电离程度减小，c 点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度cba，故 C 正确； D. 当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na +)=c(CH 3COO -)，则 c(Na+)=c(CH3COO -)c(H+)=c(OH-)，故 D 正确；故选 A。 2NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB
4、2 型分子为非极性分子的经验规律是 A分子中必须含有键 B在 ABn分子中 A 原子没有孤对电子 C在 ABn分子中不能形成分子间氢键D分子中每个共价键的键长应相等 【答案】 B 【解析】 【分析】 共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键 两端显部分的电性之故，ABn型分子中A 原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量 大小、键长、以及是否含有H 原子无关。 【详解】 A BF3、CCl4中均为单键没有键，故 A 不选； B在 ABn分子中 A 原子的所有价电子都构成共价键，A 原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心 重
5、合，所以为非极性分子，故B 选； CH2S分子间不能形成氢键，但是H2S属于极性分子，故C 不选； D H2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D 不选； 故选： B。 【点睛】 本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。 3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向 FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2 B 常温下，等体积pH3 的 HA 和 HB 两种酸分别加水稀释，溶液导电能 力如图 HA 酸性比 HB 弱 C 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通
6、入气体X，出现白色沉淀X 具有氧化性 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溴离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能 比较 Cl2、Br2的氧化性，故 A错误； B由图可知，稀释时HB 的导电能力变化大，则 HB 的酸性强，即HA 酸性比 HB 弱，故 B 正确； C白色沉淀可能为亚硫酸钡，则X可能为氨气，故 C错误； D变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为 二氧化碳，故D 错误； 故选 B。 4
7、一种钌 (Ru) 基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是 A该电池将太阳能转变为电能 B电池工作时，X极电势低于Y极电势 C在电解质溶液中Ru 再生的反应为：2Ru +3I-=2Ru+I 3 - D电路中每通过2mol 电子生成3molI -，使溶液中 I -浓度不断增加 【答案】 D 【解析】 【分析】 由图中电子的移动方向可知,电极 X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru -2e-=2 Ru，Y电 极为原电池的正极，电解质为I3- 和 I -的混合物， I 3-在正极上得电子被还原，正极反应为 I3-+2e-=3I-，据此分 析解答。 【详解】
8、 A. 由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确； B. 由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B 正确； C. 电池工作时，在电解质溶液中Ru 再生的反应为： 2Ru +3I- =2Ru +I3 - ，选项 C正确； D. Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和 I-的混合物， I3-在正极上得电子被还原，正极反应为 I3-+2e-=3I-， 电路中每通过2mol 电子生成3molI - ，但电解质中又发生反应2Ru +3I-=2Ru+I 3 - ，使溶液中I - 浓度基本保 持不变，选项D错误。 答案选 D。 5下列过程中没有发生
9、电子转移的是（） A液氨作制冷剂B合成氨C大气固氮D生物固氮 【答案】 A 【解析】 【详解】 A液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A 错误； B合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B 正确； C大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C 正确； D生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D 正确； 故答案为A。 6下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3 -+OH-=CO 32-+ H2O B向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca 2+2C1O-+CO
10、 2+H2O=CaCO3 + 2HC1O C实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)=Mn 2+2Cl-+ Cl2 + 2H 2O D向 NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液： NH4+OH-=NH3 +H2O 【答案】 B 【解析】A、 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca 2+HCO 3-+OH-=CaCO3+ H2 O， 选项 A错误； B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为： Ca 2+2C1O-+CO 2+H2O=CaCO3+ 2HC1O，选项 B正确； C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方 程式为：
11、MnO2+4H+2Cl-=Mn 2+ Cl 2+ 2H2O，选项 C错误；D、向 NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液， 反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH -=CO 32-+NH3? H2O +H2O，选项错误。答案选B。 725下，向20mL0.1mol?L -1HA 溶液中逐滴加入 0.1mol?L -1 NaOH 溶液，随滴入 NaOH 溶液体积的变化 混合溶液的pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（） A A-的水解常数约为 10-11 B水的电离程度：edc ba Cc 点和 d 点溶液中均符合c（ Na+） =c（A-） D b 点溶液中粒子浓度关系：c（A
12、-） c（ HA） c（H+） c（OH-） 【答案】 D 【解析】 【分析】 b 点溶质为等体积的NaA 和 HA，形成缓冲溶液，c 点为中性点，c(H+)=c(OH-)，d 点为中和点，溶质只有 NaA，溶液显碱性。 【详解】 A. HA?H+A-，其电离平衡常数 33 5 1 H? c A 10 ? 10 K10 c HA10 c 电 ，A - +H2O ?HA+OH -，其水解平 衡常数 c(OH )? c HA K c(A ) 水 ，根据电离平衡常数与水的离子积常数可得， 14 9w 5 c(OH )? c HAc(H )? c(OH )? c HA K10 K10 c(A )c(H
13、 )? c(A )K10 水 电 ，A 错误； B. d 点恰好反应生成NaA，A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大， B错误； C. c点溶液显中性，c(H +)=c(OH-)，根据电荷守恒可知： c(Na+)=c(A -)，d 点溶液显碱性， c(H +)c(A-)，C错误； D. b 点溶液中溶质为等体积的NaA 和 HA，溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系： c(A- ) c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)，D 正确； 故答案选D。 【点睛】 酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。 8人工肾脏可用电化学方
14、法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2 ，原理如图，下列有关说法不正确的是 （） A B为电源的正极 B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极A D阳极室中发生的反应依次为2Cl 2e=Cl 2、 CO （NH2）2+3Cl2+H2O N2+CO2+6HCl 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据反应装置可确定为电解池，右边电极H 原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极 为阳极，阳极室反应为6Cl -6e=3Cl 2、 CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl， 阴极反应式为2H2O+2e =H 2+2OH
15、 ，电子从负极流向阴极、阳极流向正极； 【详解】 A通过以上分析知，B为电源的负极，A错误； B电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e =H 2+2OH ，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH增大，所以 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确； C电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B右侧惰性电极、左侧惰性电极A， C正确； D通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl 2e =Cl2、 CO （ NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D 正确； 答案为 A。 9下列物质不属于盐的是 A CuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DC
16、u(OH)2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. CuCl2是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A 不选； B. CuSO4是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B 不选； C. Cu2(OH)2CO3为碱式碳酸铜，属于盐，C 不选； D. Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选； 答案选 D。 10造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列 说法正确的是（） A “ 文房四宝 ” 中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B“ 竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮” ，蒸解过程中使纤维素彻底分解 C“ 抄纸 ” 是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH 变大 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A 错误； B蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B 错误； C过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分
