《2019-2020学年北京二十中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京二十中新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京二十中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S 、 HS -、S2-） 的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加 过程 H2S气体的逸出） 。下列说法不正确的是 A A曲线表示S 2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况 BX、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的 pH，则可计算 Ka1 （ H 2 S ） CX、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：XY D Y点
2、对应溶液中c（K ）与含硫各微粒浓度的大小关系为： c（K ） 3c（H2S） c（HS-） c（S2-） 【答案】 C 【解析】 【分析】 滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生 S 2-+H+=HS-，该过程中 S 2-含量减少， HS- 含量上升，然后发生HS -+H+=H2S，此时 HS-含量下降， H2S上升，所以 A 代表 S 2-，B 代表 HS-， C代表 H2S。 【详解】 A根据分析可知A 曲线表示 S 2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故 A 正确； BY点表示 c(H2S)= c(HS -)，Ka1(H2S)= - 2 + HHS H S
3、cc c ，当 c(H2S)= c(HS -)时， K a1(H2S)=c(H +)，所以若已知 Y点 处的 pH，则可计算Ka1(H2S) ，故 B 正确； CX点 c(HS -)=c(S2-)，Y点 c(H 2S)=c(HS -)，S2-和 HS-的水解促进水的电离， H2S为酸抑制水电离，则 X点水的 电离程度较大，故C错误； D原溶液为等物质的量浓度的K2S 、KOH 混合溶液，根据物料守恒可知c(K ) 3c(H2S)c(HS - )c(S 2- )， 故 D 正确； 故答案为C。 2微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A C3H6、CH2=CHCH3BH2
4、O2、 C、D、 1s22s22p 63s23p6 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A 错误； B. H2O2分子中两个O 原子形成一对共用电子对，O 原子分别与H 原子各形成一对共用电子对，所以其电 子式为； A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒， C 错误； D.前者表示Ar 原子结构示意图，后者可能表示 Ar 原子，也可能表示K+ 、Cl -等，因此而不一定表示的是同 一微粒， D 错误； 故合理选项是B。 3关于常温下pH 均为 1 的两种酸溶液 ,其稀释倍数与溶液pH 的变化关系
5、如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A HA 是弱酸 ,HB是强酸 BHB 一定是弱酸 ,无法确定HA 是否为强酸 C图中 a=2.5 D 0.1 mol/L HB 溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中 :c(H+)c(HX-)c(H2X) BP点溶液中 : c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X) C溶液中 2- - (X) :MNPN=QM,且 a=7 【答案】 D 【解析】 【分析】 二元弱酸H2X 溶液中滴 NaOH 溶液，先发生 H2X+OH -=H2O+HX-，然后发生 HX-+OH-=H2O+X2-； 【详解】 A M 点加入 20.0mL
6、NaOH 溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX -的电离和水解，所以此时 c(Na+)c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)c(H2X)，故 A 正确； BP点加入 40.0mLNaOH 溶液，所以溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒， c（OH-）=c（ H+）+c（HX-）+2c （H2X） ，即 c(OH-)-c(H+)=c(HX -)+2c(H2X)，故 B 正确； C 2-2-+ -+ a2 + (X)(X) (H ) (HX )(HX ) (H ) = (H ) ccc ccc K c ，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q 的碱性增强，则c(H+ )减 小，所以溶液
7、中 2- - (X) :MNPN=QM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a 的值，故D 错误； 故答案为 D。 【点睛】 电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的 电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守 恒式和质子守恒式的灵活运用。 6有机物M、N 之间可发生如图转化.下列说法不正确的是 A M 能与溴水发生加成反应 BM 分子中所有碳原子共平面 CN 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D M、N 均能发生水解反应和酯化反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. M 中
8、含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A 正确； B. M 分子有三个C原子连接在同一个饱和C 原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B 错误； C. N 中含有羟基、醛基均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确； D. M 和 N 中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D 正确； 故答案为 B。 7以 CO2和 Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确 的是 A装置中试剂可以是NaOH 溶液 B装置的作用是干燥O2 C收集氧气应选择装置a D装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】 C 【解析】 【分析】 实验原理分析： 二氧化碳通过U 型
9、管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气 瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥 氧气，最后收集； 【详解】 A.装置中试剂可以是NaOH 溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选 A； B. 装置中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B； C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选 C； D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D； 答案： C 8 地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（） A KI（ AgNO3溶液）BFeCl2（ KSCN
10、溶液） CHCHO （银氨溶液） DNa2SO3（ BaCl2 溶液） 【答案】 B 【解析】 【详解】 A KI 是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A 不选； BFeCl2溶液变质混有FeCl3，则加 KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B 选； CHCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选； DNa2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变 质，故 D 不选； 故选： B。 9生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A柑
11、橘属于碱性食品 B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和 H2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性 食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A 正确； B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确； C.氯化钠的浓溶液(超过 0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死 亡，可用来腌制食
12、品，选项C正确； D.棉、麻属于纤维素，含有C、H 两种元素，完全燃烧只生成CO2和 H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、 H、 O、 N 等元素，完全燃烧除生成CO2和 H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原 料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H 元素外，还含有其它元素，如 N 元素等，完全燃烧除生成CO2和 H2O，还有其它物质生成，选项D 错误； 答案选 D。 10NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子 (4He2+ )含 A 2NA个 粒子B2NA个质子CNA个中子D NA个电子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 4g 粒子 (4H
13、e2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol，共有 NA个 粒子，故 A 错误； B. 1 个 4He2+含有 2 个质子， 4g 粒子 (4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol，共有 2NA个质子，故B正确； C. 1 个 4He2+含有 2 个中子， g 粒子 (4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol，共有 2NA个中子，故C错误； D. 4He2+中没有电子，故 D 错误； 正确答案是B。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 11下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短
14、周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列 说法正确的是 Y Z M X A简单离子半径：MY B单质熔点：X M C简单气态氢化物的稳定性：YZ DY 的氧化物对应水化物均为强酸 【答案】 B 【解析】 【分析】 除 M 外，其余均为非金属元素，则M 为铝 (Al)，从而得出X为硅 (Si)，Y为氮 (N)，Z 为氧 (O)。 【详解】 A M 为铝 (Al)，Y为氮 (N)，Al3+与 N3-电子层结构相同，但 Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+Al，B正确； CY为氮 (N)，Z为氧 (O)，非金属性NO，则简单气态氢化物的稳定性： NH3H2O， C不正确； D Y为氮
15、(N)，Y 的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸， HNO2为弱酸， D 不正确； 故选 B。 12下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（） A空气： C2H2、CO2、SO2、NO B氢氧化铁胶体：H+、K+、S 2-、Br- C银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3 H2O D重铬酸钾溶液：H +、Na+、SO 42-、葡萄糖分子 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误； B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉， 所以不能大量共存，故B错误；
16、 C、Na+、K+、NO3-、NH3 H2O 离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确； D、重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误； 答案选 C。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。 13下列各表述与示意图一致的是 A 25时，用0.1mol L-1盐酸滴定 20mL 0.1mol L -1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B 10mL 0.01molL -1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1mol L -1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn 2-)随时间的变化 C 曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 D a、b 曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量 变化 【答案】 C 【解析】 【分析】 A. 等浓度的强酸强碱的滴定曲线
