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1、2020届高考化学考前拔高每日练 第二十三练1、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z属于不同周期，Z的最外层电子数等于Y的次外层电子数，Y的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y可分别 与其他三种元素形成常见的二元化合物，且它们的晶体类型各不相同。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径大小为X Y Z WC.工业上常采用电解Z的氧化物（熔融状态）的方法来制取Z单质D.W的氧化物和其简单氢化物的晶体类型相同2、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H0。实验测得：v正
2、v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )容器编号物质的起始浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)物质的平衡浓度(molL1)0.6000.20.30.50.200.50.35A.反应达平衡时，容器与容器中的总压强之比为11B反应达平衡时，容器中比容器中的大C反应达平衡时，容器中NO的体积分数大于50%D当温度改变为T2时，若k正k逆，则T2T13、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:取部分溶液,逐滴滴入用HC
3、l酸化的BaCl2溶液,只产生白色沉淀;另取部分溶液,缓慢加入足量的Na2O2固体并加热,产生无色无味的气体,同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是（ ）A.肯定有A13+、,可能有K+、B.肯定无、Mg2+、,可能有Fe2+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D.肯定有Mg2+, K+只能通过焰色反应才能确定4、氨基钠()常作有机合成的还原剂和吸水剂。实验室中可通过在加热条件下与金属钠反应制得。某小组拟利用下列装置制备氨基钠并检验相关气体产物。资料显示:无水能吸收;具有还原性,能还原CuO。请回答下列问题:(1 ) 的电子式为.(2) A装置中同体试剂可能是(填化学式),
4、盛装浓氨水的仪器名称是。(3) 按气流从左至右,装置连接顺序为A、(填字母)。能证明和Na的反应产物有的实验现象是。(4)写出E中发生反应的化学方程式(5)为了更好地利用原料,需要控制反应速率。控制本实验反应速率的操作方法是 。(6)设计实验证明和水反应产生:。5、高氯酸铵()常作火箭发射的推进剂,实验室可用等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3:1.反应器中发生反应的化学类型为_。2.上述流程中操作为_,操作为_。3.洗涤粗产品时,宜用_ (填“0冷水”或“80热水”)洗涤。4.已知在400 时开始分解为。某课题组设计实验探究的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置
5、已省略；实验开始前，已用气体将整套实验装置中的空气排尽，焦性没食子酸性溶液用于吸收氧气)。写出高氯酸铵分解的化学方程式:_，该反应的氧化产物是_。为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A_(填装置标号和“”的字母),证明氯气存在的实验现象为_，证明氧气存在的实验现象为_,。若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z属于不同周期，且原子序数依次增大，故X为H,Y为第二周期元素，Z为第三周期元素,Z的最外层电子数等于Y的次
6、外层电子数，故Z为Mg, Y的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y为O,O可分别与H和Mg形成化合物H2O(或H2O2)、MgO,二者分别属于分子晶体和离子晶体，由Y 分别与X、Z、W形成的常见二元化合物晶体类型不同可知，Y与W 形成的化合物的晶体类型属于原子晶体，故W为Si。所以X、Y、Z、 W分别为H、O、Mg、Si。选项A，原子半径大小为r(H) r(O) r(Si) T1,D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：向原溶液中逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在，由于碳酸根离子能够与盐酸反应生成气体，所以一定不存在。向原溶液中缓慢加入
7、足量的Na2O2固体并加热，产生无色、无味的气体，该气体为氧气，说明溶液中一定不存在;同时由题知产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，说明原溶液中一定存在A13+、Mg2+,由于氢氧化亚铁能够被过氧化钠氧化成红褐色的氢氧化铁沉 淀，而沉淀为白色，说明一定不存在Fe2+，不能确定是否含有K+。A.根据以上分析可知，原溶液中定存在Mg2+、Al3+、，一定不存在Fe2+、，可能存在K+，故A错误;B.溶液中一定不存在Fe2+、，一定存在Mg2+ ,故B错误；C.由于无法确定是否含有钾离子，所以无法确定溶质是否含有明矾，故C错误；D.根据分析可知：原溶液中一定存在Mg2+、A13+、，一定不存在Fe2+、
8、，可能存在K+，K+只能通过焰色反应才能确定，故D正确。故选D。 4答案及解析：答案：(1) (2)CaO(或NaOH)；分液漏斗(3)D、E、F、C、B；C中黑色粉末变红色,B中白色粉末变蓝色（4）（5）旋转分液漏斗的旋塞，控制滴加浓氨水的速度（6）取少量样品于试管中，滴加适量水；用镊子夹一块湿润的 红色石蕊试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，证明和水反应产生解析：（1)NH3是共价化合物，电子式为（2）由题图可知，A装置在常温下可制备氨气，又浓氨水和生石灰、氢氧化钠固 体等混合均可产生大量氨气，故A中固体试剂以为CaO或NaOH 等。盛装浓氨水的仪器是分液漏斗。（3)依题意，可知气体产物为，因
9、和都能还原氧化铜并有水生成，则检验之前必须除 去。根据题给装置和试剂知，盛装无水硫酸铜的干燥管用于检验的氧化产物,盛装碱石灰的干燥管用于干燥,盛装无 水氯化钙的干燥管用于吸收未反应的。按气流从左至右，装置 连接顺序依次为氨气发生装置(A)、干燥装置（D)、与钠反 应装置(E)、除装置(F)、氧化装置（C)和检验水的装置（B)。 如果有生成，则C中氧化铜在氢气作用下转化成铜，B中无水硫 酸铜吸收水蒸气生成五水硫酸铜晶体。（4)氨气和钠在加热条件下 反应生成氨基钠和氢气。（6)可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。 5答案及解析：答案：1.复分解反应； 2.冷却结晶;重结晶;3.0冷水;4. ，FBDCEHG, 装置B中的红色布条褪色,装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色;解析：
