《高中化学（苏教版）选修四练习：3-1弱电解质的电离平衡bWord版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（苏教版）选修四练习：3-1弱电解质的电离平衡bWord版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、04课后课时精练1. 下列说法正确的是()A. 电离平衡常数受溶液浓度的影响B. 相同温度下，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C. 电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大D. H2CO3的电离常数表达式Ka解析：电离平衡常数只受温度的影响，A错；相同条件下，电离平衡常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；c(H)大小还与酸的浓度有关，电离常数大的c(H)不一定大，如在相同温度下，0.2 molL1的CH3COOH与0.1 molL1的CH3COOH电离常数一样大，但c(H)前者大；H2CO3是多元弱酸，分步电离，故Ka1，Ka2。答案：B2. 下列电解质
2、的电离方程式书写正确的是()ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCNaHSO4的水溶液：NaHSO4=NaHSODH2S的水溶液：H2S2HS2解析：对于电解质电离方程式的书写应注意以下几个方面：强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用“”表示；多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，多元弱碱也分步电离，但可按一步书写；强酸酸式盐完全电离，弱酸酸式盐电离用“=”连接(盐本身是强电解质)，但是酸式酸根离子不能拆开。A项，H2CO3是弱酸，故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，错误。B项，H2SO4是共价化
3、合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，错误。C项，HSO在水中完全电离产生H和SO，正确。D项，H2S是二元弱酸，分步电离，不能合并，错误。答案：C3.对于相同物质的量浓度的稀盐酸与稀醋酸，下列说法正确的是()A两溶液中c(H)相同B相同体积的两溶液能中和等物质的量的NaOHC稀释相同的倍数后，两种溶液中溶质及H的物质的量浓度均相等D两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c(H)均明显减小解析：CH3COOH是弱电解质，不能全部电离，相同物质的量浓度的两溶液中，c(H)不相同，A错误；稀释过程中CH3COOH仍会电离出H，醋酸中H的物质的量浓
4、度相对较大，C错误；向CH3COOH溶液中加入少量的固体CH3COONa，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，c(H)减小，而HCl是强电解质，盐酸中加入少量的NaCl固体，对HCl的电离无影响，c(H)不变，D错误。答案：B4.常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍的同时也促进了电离，溶液的pH小于a1，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其
5、pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。答案：B5. 下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态下导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质CBaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质解析：电解质与物质能否
6、导电没有必然联系，能导电的物质不一定是电解质；电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，而与电解质的强弱没有必然联系。电解质在熔融状态下或在水溶液中能导电，只是外在现象，是宏观判断的一种方法，其导电的根本原因在于化合物在这种条件下电离了，产生了自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度时，才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一种化合物是否是电解质，关键是看它能否发生电离，且离子是否是由它本身电离出来的，如：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，所以SO3是非电解质。碳酸钙和BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，它们是强电解质。故正确答案为C、D。答案：CD6.在25 时，
7、用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.B.C. D.解析：醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H)和n(CH3COO)增大，但c(H)和c(CH3COO)减小。A、B、C项中，分子分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。A中，随加水比值增大，B中，随加水比值几乎不变，C中，随加水比值减小。D中比值是平衡常数K表达式，K是不随浓度而改变的常数，故加水，其比值不变。答案：A7. H2S溶液中存在着H2SHHS，HSHS2的平衡。(1)当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(S2)_(填“增大
8、”“减小”或“不变”，下同)，c(H)_。(2)当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(S2)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(H)_。(3)当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向_移动，c(S2)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(H)_。(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。解析：H2S溶液中存在着H2SHHS，HSHS2的平衡。(1)当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，S2与Cu2反应生成CuS沉淀，使S2浓度减小，电离平衡向右移动，c(H)增大，但c(S2)减小。(2)当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，OH与H反
9、应生成H2O，使H浓度减小，电离平衡向右移动，c(S2)增大，但c(H)减小。(3)当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，c(S2)增大，电离平衡向左移动，c(H)减小。(4)若将H2S溶液加热至沸腾，H2S挥发，使c(H2S)减小。答案：(1)右减小增大(2)右增大减小(3)左增大减小(4)减小8.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105 H2CO3K14.30107K25.611011H2SK19.1108K21.11012H3PO4
10、K17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量级上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。试判断：H3PO4水溶液中具有两性的微粒有_。CH3COO、HCO、CO、S2、PO、H2PO的碱性由弱到强的顺序为_。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 时c molL1的醋酸溶液中
11、c(H)a molL1，试用a，c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)_。解析：(1)电离平衡常数越大，酸性越强，比较表中数据可知酸性H3PO4CH3COOHH2CO3H2S。(2)比较表中多元弱酸的K比值可知，K1K2K311051010，原因是上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。(3)中H2PO、HPO既能提供质子，又能接受质子，属于两性。弱酸的Ka越大，酸性越强，而生成的阴离子的碱性越强。(4)由题知，平衡时c(H)amol/L，c(CH3COO)a mol/L，c(CH3COOH)(ca) mol/L，则K。答案：(1)H3PO4CH3COOHH2CO3H2S(2)K1
12、K2K311051010；上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用(3)H2PO、HPO、H2OH2POCH3COOHCOCOS2PO(4)9.向醋酸溶液中滴加稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度随加入氨水的体积V的变化曲线正确的是()解析：醋酸是弱电解质，在溶液中电离出部分CH3COO和H：CH3COOHCH3COOH，醋酸溶液有一定的导电能力，滴加的稀氨水与醋酸发生反应生成CH3COONH4，CH3COONH4是强电解质，完全电离，使得溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，这种变化一直持续到酸碱完全中和。再滴入稀氨水，溶液体积的扩大起了决定作用，故溶液的导电能力又逐渐减弱。最后溶液
13、的导电能力与稀氨水相当。答案：B10. 下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是()HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液中，c(H)0.015 molL1相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱ABC D解析：弱电解质溶液中既存在离子，又存在分子，故能说明；中做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度很小时，导电能力同样很弱；能否与Na2SO4溶液反应不能作为判断电解质强弱的标准；若HNO2是强电解质，在溶液中应完全电离，则c(H)0.1molL1，而实际上c
14、(H)0.015 molL1，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故能说明；同浓度时，弱电解质溶液的导电能力比强电解质溶液的导电能力弱，也可说明HNO2是弱电解质。故能说明HNO2是弱电解质的有。答案：C11.下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性能强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同解析：本题考查对强电解质和弱电解质概念的理解能力。电解质溶液的导电性强弱主要取决于电解质溶液的离子浓度，稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液的导电性强，A项错；强电解质完全电离，不存在电解质分子，B项正确；强电解质不一定都是离子化合物(如HCl、HI等)，不能说弱电解质都是共价化合物如弱碱Cu(OH)2，但也不能说共价化合物都是弱电解质(如乙醇、蔗糖等都是非电解质)，C项错；弱电解质电离程度主要取决于弱电解质自身的结构，也与浓
