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1、难溶电解质的溶解平衡第一课时#NO.#下列说法正确的是 A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B物质的溶解度都随温度的升高而增大 C绝对不溶于水的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：#NO.#C#NO.#把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是www-2-1-cnjy-comA恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变答案：#NO.#C【解析】这是一个沉淀溶解平衡A加入C
2、aO要消耗溶剂水，则析出Ca（OH）2，但恒温，则sCa（OH）2不变，c(OH)不变，故溶液的pH不变；B温度越高，sCa（OH）2越小，则给溶液加热时，上述沉淀溶解平衡逆向移动，c(OH)减小，故pH降低；C向溶液中加入Na2CO3溶液，将Ca（OH）2转化为CaCO3，故固体质量增加；#NO.#向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是2-1-c-n-j-yA白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶
3、解平衡答案：#NO.#B#NO.#一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A溶液中Ca2+数目减少B溶液中c(Ca2+)增大C溶液中pH增大D溶液中溶质的质量分数增大答案：#NO.#A#NO.#将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是 ( ） 5mL0.001molL1KI溶液 15mL0.002molL1CaI2溶液 35mL0.003molL1HI溶液 15mL蒸馏水 45mL0.005molL1AgNO3溶液A.BCD答案：#NO.#B#NO
4、.#把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是A 给溶液加热，溶液的pH升高B 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多答案：#NO.#D#NO.#已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4
5、+Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ACu(OH)2CuCO3CuSB CuS Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCuS Cu(OH)2CuCO3 答案：#NO.#D#NO.#下列说法不正确的是A 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全C 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；21世纪教育网版权所有D 除去溶液中的Mg2+，用
6、OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大21教育网答案：#NO.#D#NO.#已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）A2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2B2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2C2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2D2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2答案：#NO.#D#NO.#
7、查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1molL1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围A12.414 B7.810.0 C10.010.8 D3.75.2 答案：#NO.#C【解析】根据表中数据可知当要使铁离子完全沉淀，其pH要大于4.3，但此时铝离子也开始沉淀。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，根据数据可知当pH大于10.0氢氧化
8、铝即完全溶解。而氢氧化镁只有当pH大于10.8时才能形成沉淀，所以应控制的pH范围是10.010.8。答案选C。参考答案及解析1C【解析】A不正确，绝对不容的物质是不存在的，因此C正确。物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大，例如氢氧化钙，气体的溶解度等则随温度的升高而降低，B不正确。残留在溶液中的离子小于1105mol/L时，就认为离子被沉淀完全，D不正确。答案选C。2C【解析】这是一个沉淀溶解平衡A加入CaO要消耗溶剂水，则析出Ca（OH）2，但恒温，则sCa（OH）2不变，c(OH)不变，故溶液的pH不变；B温度越高，sCa（OH）2越小，则给溶液加热时，上述沉淀溶解平衡逆向移动，c(O
9、H)减小，故pH降低；21cnjycomC向溶液中加入Na2CO3溶液，将Ca（OH）2转化为CaCO3，故固体质量增加；D向溶液中加入少量NaOH固体，c(OH)增大，上述沉淀溶解平衡逆向移动，则Ca（OH）2固体质量增加www.21-cn-3B【解析】白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS 。上述现象说明ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 。 21cnjy4A【解析】反应的趋势一般都是向生成更难溶的方向进行，所以根据方程式可判断，物质的溶解度大小顺序为CuS Cu(OH)2CuCO3，即选项D正确。【来源：21世纪教育网】8D【解析】A项：由溶解平衡A
10、gCl(s) AgCl(aq) = Ag+Cl，可知盐酸中的氯离子可减小AgCl的损失。D项事实恰说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小21世纪*教育网9D【解析】根据反应的特点可判断，反应的生成物至少有一种溶解度很小。在液氨中氯化钡的溶解度为0，所以在液氨中的反应应是2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2，答案选D。10C【解析】根据表中数据可知当要使铁离子完全沉淀，其pH要大于4.3，但此时铝离子也开始沉淀。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，根据数据可知当pH大于10.0氢氧化铝即完全溶解。而氢氧化镁只有当pH大于10.8时才能形成沉淀，所以应控制的pH范围是10.010.8。答案选C。
