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1、 晶型转变及其控制方法晶型转变及其控制方法 系统中存在的相，可以是稳定、介稳或不稳定的。稳定态指的是系统处在最低的吉布斯自由能状态。在一定的热力学条件下，如果系统处在一个吉布斯自由能极小值状态，而不是处在一个最小值状态，它就有可能转变到这个最小值状态；但也可能会以原状态长期存在， 因为在局部的自由能极小值与最小值之间，存在着一个势垒，这样的状态称为介稳态，如图21所示。当系统的温度、压力或对系统的平衡发生影响的电场、磁场等条件发生改变时，这种介稳或不稳定状态下的自由能会发生改变，相的结构(原子或电子分布)也相应地发生变化。 图31 稳定态、介稳态和不稳定态 对某一特定系统而言，这种相的自由能改
2、变所伴随的结构改变过程，叫做相转变或相变。英文phase transition和transformation都用于表述相变过程。 物质中具有相同化学成分和晶体结构的部分被称为相相。相与相之间的转变叫相变相变。 相相相变相变 同质异构体(polymorph)或变体(modification)和与同质多晶或同质多相(polymorphism）现象化学组成相同的固体，在不同的热力学条件下，常会形成晶体结构不同的同质异构体(polymorph)或称为变体(modification)，这种 现 象 叫 同 质 多 晶 或 同 质 多 相(polymorphism)现象。相律相关知识相律的表达式是自由度
3、f = C + 2，C为独立组元（组分）数，为相数，2 代表温度和压力2个变量。f * = C + 1，f *被称为条件自由度对于凝聚系统来说，压力的影响可以忽略不计，于是温度成了惟一的外界条件。在这种情况下，相律可写成3.1 可逆与不可逆晶型转变可逆与不可逆晶型转变 从热力学的角度看，一组同质多晶的变体中，吉布斯自由能最低的晶型是稳定的。对于一个单元系统，各种变体的吉布斯自由能G均服从下列关系式： G U + pVTS， （21） 对于凝聚体系，p-般很小；V是体积，晶型转变时，体积变化一般不大；pV项常可忽略不计2；T是绝对温度；S是一定晶型的熵，高温稳定型晶体的熵值比低温稳定型的大。绝对
4、零度时，吉布斯自由能G基本由内能项决定2。随着温度增加，TS这一项渐显重要，不能再轻视。当温度足够高时，一些具有较大熵值的晶型，虽然内能也可能较高，其自由能反而较低。式中U为该变体的内能；p是平衡蒸气压（22）图23 具有不可逆晶型转变的某物质的内能U与自由能G的关系，其中ULUU，SLSS 从图23可看出，晶型的自由能在低于熔点的任何温度下均较晶型高,表明晶型总是处于介稳状态，随时都有转变成晶型的可能。但晶型要转变成晶型则必须先加热到Tm熔融，然后使熔体过冷到一定的温度（例如Tx），才能转变成晶型。在Tx温度时，晶型的自由能是3个相中最低的，因而最稳定，从过冷熔体中先结晶的是介稳的晶型，然后由晶型再转变成稳定晶型。
