《化学一轮规范特训：9-2水的电离和溶液的酸碱性含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学一轮规范特训：9-2水的电离和溶液的酸碱性含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新高考化学复习资料板块四限时 规范 特训时间： 45分钟满分： 100分一、选择题 (每题 6 分，共 66 分) 1如图表示水中c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM 区域内任意点均有c(H)c(OH) C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有pH7 答案D 解析任何水溶液中都有Kwc(H) c(OH)，因此两条曲线间任意点均有此关系， A 项正确； XZ 线上任意点溶液呈中性，M 区域在 XZ 上方均有 c(H)c(OH)，B 项正确； T1时 Kw小于 T2时 Kw，则 T17，则该溶液的 pH 一定为 14aBpHa 的 H
2、Cl 溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1 CpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液体积比为11混合： c(Na)c(F)c(H)c(OH) DpH 相同的 NaOH 、NaClO 两种溶液中水的电离程度：7 时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此pH 不一定为 14a，A 项错误； B 项，当 a6 时，pH6 的 HCl 溶液稀释 10 倍后，其 pHc(OH)，故 C 项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100 mL 水后
3、，溶液的 pH：答案C 解析、 、 相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度， 而 2OH3H2,2HH2，所以 生成的氢气的量最少， C 错误。52015 郑州检测 某温度下 Kw1013，在此温度下，将pHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的 H2SO4溶液 VbL 混合，下列说法正确的是 () A若所得混合液为中性，且a12，b2，则 VaVb11 B若所得混合液为中性，且ab12，则 VaVb1001 C若所得混合液pH10，且 a12，b2，则 VaVb19 D若所得混合液 pH10， 且 a12， b2， 则 VaVb10199
4、答案C 解析当所得混合液为中性时，Va 10a13Vb 10b，则VaVb1013(ab)，故 A 选项， VaVb110，错误； B 选项， VaVb101，错误；当所得溶液pH10 时，Va 10a13Vb 10bVaVb103，即VaVb10310b10a13103， 故 C 选项， VaVb19， 正确； D 选项， VaVb19，错误。6常温下，下列叙述正确的是() A将 pHa 的氨水稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1 B将 pH3.0 的盐酸稀释 105倍后，溶液的 pH8.0 C将 pH9.0 的 NaOH 溶液与 pH11.0的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH
5、9.3 D若将 1 mL pH 1.0 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后， 溶液的 pH7.0，则 NaOH 溶液的 pH11.0 答案D 解析一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，溶液pH变化比强碱的小，故将pHa 的氨水稀释10 倍后，其 pHb，则ac(CH3COO)c(H)c(OH) 答案B 解析A 项， 0.1 mol L1的盐酸溶液的 pH1，0.1 mol L1的醋酸溶液的 pH1 ，所以 代表滴定醋酸的曲线，错误；B 项，已知V(NaOH) 20 mL时恰好得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，pH7，所以滴定过程中pH7 时，所消耗的 V(NaOH) 小于 20
6、mL，正确；C 项，盐酸和醋酸与NaOH 均按 11 比例恰好反应，消耗的V(NaOH) 20 mL 时分别得到等浓度 CH3COONa 溶液和 NaCl 溶液，因 CH3COO水解，所以两溶液中 c(CH3COO)c(OH)，由溶液呈电中性得c(CH3COO)c(Na)，综合知：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。92015 贵州七校联考 下列说法不正确的是 () A将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100 倍，pH 变为 b 和 c，则 a、b、c 的大小关系是 acbB常温下，浓度均为0.1 mol/L 的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C
7、常温下，将相同体积的pH3 的硫酸和 pH11 的一元碱BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液， pH 的顺序为 答案C 解析碱溶液稀释时， pH 逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的 pH 变化幅度大，氨水继续发生电离，pH 变化幅度小， A项正确。醋酸钠为强碱弱酸盐， 发生水解反应时促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B 项正确。常温下，将相同体积的 pH3的硫酸和 pH11的一元强碱 BOH 溶液混合，所得溶液呈中性；常温下，将相同体积的 pH3 的硫
8、酸和 pH11的一元弱碱 BOH 溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C 项错误。 (NH4)2SO4和 NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中 H较多， pH 较小， NH4HCO3溶液呈碱性， D 项正确。10关于下列图象的判断正确的是() A若图象表示温度对水电离的影响，X 表示 c(OH)，Y 表示 c(H)，若 ac(Na)c(H)c(OH)0.05 (3)101312pHapHb12 解析(1)容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果， C 不正确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则浓硫酸的体积偏小， 浓度偏大，导致最后测得 NaOH溶
9、液的浓度偏小， E 不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后测得NaOH 溶液的浓度偏小，F 不正确，其余选项都是正确的，答案为ABD。(2)根据水的离子积常数可知，如果c(OH)/c(H)1108，则溶液中 OH浓度为11022mol L111011 mol L1。 则氢离子浓度为 0.001 mol L1，所以 pH3，这说明 HA 是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HAOH=AH2O。由于 HA是弱酸，所以 pH3 的 HA 溶液的浓度大于0.001 mol L1，则在和氢氧化钠的反应中HA 是过量的，因此反应后溶液显酸性， 则离子浓度大小顺序
10、是 c(A)c(Na)c(H)c(OH)。0.2 mol L1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒和物料守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)、2c(Na)c(HA) c(A)。 则 c(H)c(HA) c(OH)c(Na)0.05 mol L1。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数 Kw1013。 硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol 和 0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是 (0.04 mol
11、0.02 mol) 0.2 L0.1 mol L1，则溶液中氢离子浓度是11012 mol L1，即 pH12。1 体积的稀硫酸和10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则 10pHb1010pHb13，解得 pHapHb12。132015 武昌元月调研 (10 分)水是极弱的电解质， 改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在 100 时， pH6，该温度下 0.1 mol L1的 NaOH 溶液的 pH_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体， 得到 pH 为 11的溶液，其水解的离子方程式为_ ，由水电离出的c(OH)_molL1。(3)体积均为 10
12、0 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸HX ，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX 是_(填“强酸”或“弱酸” )，理由是 _ 。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数 (25 ) HCN K4.91010CH3COOH K1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，等浓度的NaCN 溶液、Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液，溶液的 pH 由大到小的顺序为 _( 填化学式 )。25 时，0.5 mol L1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的 c(H)的_倍。答案(1)11 (2)CO23H2O
13、HCO3OH103(3)弱酸稀释相同倍数， 一元酸 HX 的 pH 变化量比 HCl 的小，说明 HX 存在电离平衡，故HX 为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa9108解析(1)根据题意可知， c(OH)0.1 mol L1，该温度下， Kwc(H)c(OH)1012，则 c(H)1011 mol L1，pH11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO23H2OHCO3OH，pH11说明 c(H)1011mol L1，c(OH)10141011mol L1103 mol L1，溶液中的 OH全部是由水电离产生的。(4)酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越 大
14、， 由 表 知 酸 性 ： CH3COOHHCNHCO3， 则pH ：Na2CO3NaCNCH3COONa 。由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH) c H c CH3COOc CH3COOHc2Hc CH3COOH1.8105，c(CH3COOH) 0.5 mol L1，则 c(H)3103 mol L1，由水电离出的氢离子浓度约为10143103mol L1， 故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的 c(H)的 3103101431039108倍。14(14 分)某温度 (T)下的溶液中， c(H)1.010xmol L1，c(OH)1.010y mol L1，x 与 y 的
15、关系如图所示，请回答下列问题：(1) 此 温 度 下 ， 水 的 离 子 积Kw为 _， 则 该 温 度T_25 (填“”“ (2)41.0107(3)中Ba2OHHSO24=BaSO4H2O11 解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy)，根据图象可知 xy12，故 Kw1.01012。根据温度越高， H2O 的电离程度越大， Kw也越大，可知此时的T25 。(2)此条件下， pH 6 时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得 c(OH)1.0104 mol L1，根据表中实验 的数据有 22.00103 L1.0104 mol L122.00103 L1.010a mol L1， 可得
16、 a4，即 pH4。实验 中，所得溶液 pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由 H2O 电离产生的 c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)1.0107 mol L1。(3)按丁方式混合时， Ba(OH)2提供的 OH与 NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)1.0103 mol， n(OH)2.0103 mol， n(H)n(SO24)1.0103 mol，实际反应的 Ba2、OH、H、SO24均为 1.0103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO24=BaSO4H2O。 按 甲 方 式 混 合 时 ， OH过 量 ， 反 应 后 溶 液 中c(OH) 20.1100.1515mol L10.1 mol L1， c(H)1.01011 mol L1，pH11。
