《化学一轮规范特训:9-2水的电离和溶液的酸碱性含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学一轮规范特训:9-2水的电离和溶液的酸碱性含解析(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、最新高考化学复习资料板块四限时 规范 特训时间: 45分钟满分: 100分一、选择题 (每题 6 分,共 66 分) 1如图表示水中c(H)和 c(OH)的关系,下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM 区域内任意点均有c(H)c(OH) C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有pH7 答案D 解析任何水溶液中都有Kwc(H) c(OH),因此两条曲线间任意点均有此关系, A 项正确; XZ 线上任意点溶液呈中性,M 区域在 XZ 上方均有 c(H)c(OH),B 项正确; T1时 Kw小于 T2时 Kw,则 T17,则该溶液的 pH 一定为 14aBpHa 的 H
2、Cl 溶液,稀释 10 倍后,其 pHb,则 ab1 CpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液体积比为11混合: c(Na)c(F)c(H)c(OH) DpH 相同的 NaOH 、NaClO 两种溶液中水的电离程度:7 时,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,因此pH 不一定为 14a,A 项错误; B 项,当 a6 时,pH6 的 HCl 溶液稀释 10 倍后,其 pHc(OH),故 C 项错误;氢氧化钠抑制了水的电离,次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离,则水的电离程度:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D向溶液中加入100 mL 水后
3、,溶液的 pH:答案C 解析、 、 相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等,但醋酸是弱酸,溶液的浓度远大于盐酸的浓度, 而 2OH3H2,2HH2,所以 生成的氢气的量最少, C 错误。52015 郑州检测 某温度下 Kw1013,在此温度下,将pHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的 H2SO4溶液 VbL 混合,下列说法正确的是 () A若所得混合液为中性,且a12,b2,则 VaVb11 B若所得混合液为中性,且ab12,则 VaVb1001 C若所得混合液pH10,且 a12,b2,则 VaVb19 D若所得混合液 pH10, 且 a12, b2, 则 VaVb10199
4、答案C 解析当所得混合液为中性时,Va 10a13Vb 10b,则VaVb1013(ab),故 A 选项, VaVb110,错误; B 选项, VaVb101,错误;当所得溶液pH10 时,Va 10a13Vb 10bVaVb103,即VaVb10310b10a13103, 故 C 选项, VaVb19, 正确; D 选项, VaVb19,错误。6常温下,下列叙述正确的是() A将 pHa 的氨水稀释 10 倍后,其 pHb,则 ab1 B将 pH3.0 的盐酸稀释 105倍后,溶液的 pH8.0 C将 pH9.0 的 NaOH 溶液与 pH11.0的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH
5、9.3 D若将 1 mL pH 1.0 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后, 溶液的 pH7.0,则 NaOH 溶液的 pH11.0 答案D 解析一水合氨为弱电解质,加水稀释,促进其电离,溶液pH变化比强碱的小,故将pHa 的氨水稀释10 倍后,其 pHb,则ac(CH3COO)c(H)c(OH) 答案B 解析A 项, 0.1 mol L1的盐酸溶液的 pH1,0.1 mol L1的醋酸溶液的 pH1 ,所以 代表滴定醋酸的曲线,错误;B 项,已知V(NaOH) 20 mL时恰好得到醋酸钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,pH7,所以滴定过程中pH7 时,所消耗的 V(NaOH) 小于 20
6、mL,正确;C 项,盐酸和醋酸与NaOH 均按 11 比例恰好反应,消耗的V(NaOH) 20 mL 时分别得到等浓度 CH3COONa 溶液和 NaCl 溶液,因 CH3COO水解,所以两溶液中 c(CH3COO)c(OH),由溶液呈电中性得c(CH3COO)c(Na),综合知:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),错误。92015 贵州七校联考 下列说法不正确的是 () A将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100 倍,pH 变为 b 和 c,则 a、b、c 的大小关系是 acbB常温下,浓度均为0.1 mol/L 的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为C
7、常温下,将相同体积的pH3 的硫酸和 pH11 的一元碱BOH 溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液, pH 的顺序为 答案C 解析碱溶液稀释时, pH 逐渐变小,稀释相同倍数时,氢氧化钠溶液的 pH 变化幅度大,氨水继续发生电离,pH 变化幅度小, A项正确。醋酸钠为强碱弱酸盐, 发生水解反应时促进水的电离,醋酸和盐酸抑制水的电离,由于盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度大,对水的电离的抑制程度大,B 项正确。常温下,将相同体积的 pH3的硫酸和 pH11的一元强碱 BOH 溶液混合,所得溶液呈中性;常温下,将相同体积的 pH3 的硫
8、酸和 pH11的一元弱碱 BOH 溶液混合,碱过量,所得溶液呈碱性,C 项错误。 (NH4)2SO4和 NH4Cl水解,使溶液呈酸性,(NH4)2SO4中 H较多, pH 较小, NH4HCO3溶液呈碱性, D 项正确。10关于下列图象的判断正确的是() A若图象表示温度对水电离的影响,X 表示 c(OH),Y 表示 c(H),若 ac(Na)c(H)c(OH)0.05 (3)101312pHapHb12 解析(1)容量瓶中含有少量蒸馏水,不会影响溶质和溶剂的质量,所以不影响实验结果, C 不正确;配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则浓硫酸的体积偏小, 浓度偏大,导致最后测得 NaOH溶
9、液的浓度偏小, E 不正确;中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则消耗硫酸的体积减小,导致最后测得NaOH 溶液的浓度偏小,F 不正确,其余选项都是正确的,答案为ABD。(2)根据水的离子积常数可知,如果c(OH)/c(H)1108,则溶液中 OH浓度为11022mol L111011 mol L1。 则氢离子浓度为 0.001 mol L1,所以 pH3,这说明 HA 是弱酸,所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HAOH=AH2O。由于 HA是弱酸,所以 pH3 的 HA 溶液的浓度大于0.001 mol L1,则在和氢氧化钠的反应中HA 是过量的,因此反应后溶液显酸性, 则离子浓度大小顺序
10、是 c(A)c(Na)c(H)c(OH)。0.2 mol L1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合后,酸是过量的,所以根据电荷守恒和物料守恒可知,c(Na)c(H)c(OH)c(A)、2c(Na)c(HA) c(A)。 则 c(H)c(HA) c(OH)c(Na)0.05 mol L1。(3)t 时,有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则0.01Kw/1011,解得该温度下水的离子积常数 Kw1013。 硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol 和 0.04 mol,则氢氧化钠是过量的,所以溶液中OH浓度是 (0.04 mol
11、0.02 mol) 0.2 L0.1 mol L1,则溶液中氢离子浓度是11012 mol L1,即 pH12。1 体积的稀硫酸和10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性,则 10pHb1010pHb13,解得 pHapHb12。132015 武昌元月调研 (10 分)水是极弱的电解质, 改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1)纯水在 100 时, pH6,该温度下 0.1 mol L1的 NaOH 溶液的 pH_。(2)25 时,向水中加入少量碳酸钠固体, 得到 pH 为 11的溶液,其水解的离子方程式为_ ,由水电离出的c(OH)_molL1。(3)体积均为 10
12、0 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸HX ,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则HX 是_(填“强酸”或“弱酸” ),理由是 _ 。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数 (25 ) HCN K4.91010CH3COOH K1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时,等浓度的NaCN 溶液、Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液,溶液的 pH 由大到小的顺序为 _( 填化学式 )。25 时,0.5 mol L1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的 c(H)的_倍。答案(1)11 (2)CO23H2O
13、HCO3OH103(3)弱酸稀释相同倍数, 一元酸 HX 的 pH 变化量比 HCl 的小,说明 HX 存在电离平衡,故HX 为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa9108解析(1)根据题意可知, c(OH)0.1 mol L1,该温度下, Kwc(H)c(OH)1012,则 c(H)1011 mol L1,pH11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO23H2OHCO3OH,pH11说明 c(H)1011mol L1,c(OH)10141011mol L1103 mol L1,溶液中的 OH全部是由水电离产生的。(4)酸的酸性越弱,其对应的盐的水解程度越大,碱性越强,pH越 大
14、, 由 表 知 酸 性 : CH3COOHHCNHCO3, 则pH :Na2CO3NaCNCH3COONa 。由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH) c H c CH3COOc CH3COOHc2Hc CH3COOH1.8105,c(CH3COOH) 0.5 mol L1,则 c(H)3103 mol L1,由水电离出的氢离子浓度约为10143103mol L1, 故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的 c(H)的 3103101431039108倍。14(14 分)某温度 (T)下的溶液中, c(H)1.010xmol L1,c(OH)1.010y mol L1,x 与 y 的
15、关系如图所示,请回答下列问题:(1) 此 温 度 下 , 水 的 离 子 积Kw为 _, 则 该 温 度T_25 (填“”“ (2)41.0107(3)中Ba2OHHSO24=BaSO4H2O11 解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy),根据图象可知 xy12,故 Kw1.01012。根据温度越高, H2O 的电离程度越大, Kw也越大,可知此时的T25 。(2)此条件下, pH 6 时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得 c(OH)1.0104 mol L1,根据表中实验 的数据有 22.00103 L1.0104 mol L122.00103 L1.010a mol L1, 可得
16、 a4,即 pH4。实验 中,所得溶液 pH7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由 H2O 电离产生的 c(OH)等于由水电离产生的c(H),即由水电离产生的c(OH)1.0107 mol L1。(3)按丁方式混合时, Ba(OH)2提供的 OH与 NaHSO4提供的H相等,混合后溶液呈中性。按乙方式混合时,反应前:n(Ba2)1.0103 mol, n(OH)2.0103 mol, n(H)n(SO24)1.0103 mol,实际反应的 Ba2、OH、H、SO24均为 1.0103 mol,故反应的离子方程式为Ba2OHHSO24=BaSO4H2O。 按 甲 方 式 混 合 时 , OH过 量 , 反 应 后 溶 液 中c(OH) 20.1100.1515mol L10.1 mol L1, c(H)1.01011 mol L1,pH11。