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1、上海市新场中学上海市新场中学 陈园园陈园园公平竞争公平竞争 强者胜强者胜无机竞争反应的规律和应用无机竞争反应的规律和应用公平竞争反应公平竞争反应一一.争夺电子争夺电子二二. 争夺质子争夺质子 三三. 争夺离子争夺离子 氧化还原反应氧化还原反应离子互换反应离子互换反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂e-酸性物质酸性物质碱性物质碱性物质H+【学生实验学生实验1】(1)向试管中加入向试管中加入0.1mol/LKBr与与KI 各各1滴管滴管(2)加入加入CCl4 2 滴管滴管(3)再加入再加入1滴滴氯水氯水，观察，观察，振荡振荡，观察现象，观察现象(4)再继续再继续逐滴逐滴加入氯水加入氯水(约约2-3滴滴)，
2、振荡，观察现象，振荡，观察现象(5)再继续逐滴加入氯水再继续逐滴加入氯水(约约10-12滴滴)，振荡，观察现象，振荡，观察现象一、争夺电子一、争夺电子氧化还原反应氧化还原反应你的现象和结论？你的现象和结论？时间时间(S)Br-、 I- 浓度浓度Br-、 I- 浓浓度度【例题例题1】将将一定量一定量氯水逐渐加入同浓度氯水逐渐加入同浓度KBr、KI溶液溶液【强弱强弱】还原性：还原性： I- - Br- - 【小结小结】公平竞争公平竞争 争夺电子争夺电子 强者胜出强者胜出【用量用量】此过程可能发生的离子方程式有哪些？此过程可能发生的离子方程式有哪些？ 少量少量Cl2 足量足量Cl2 介于两者之间介于
3、两者之间( (高考高考2013.16)2013.16)已知氧化性已知氧化性Br2 Fe3+。FeBr2溶液中通入溶液中通入一定量一定量的的Cl2，产生反应的离子方程式为：，产生反应的离子方程式为：a Fe2+ + b Br + c Cl2 d Fe3+ + e Br2 + f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一一对应，其中不符合反应实际的是（一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A. 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4B强弱强弱 、 用量、用量、系数关系系数关
4、系【氧化还原序列氧化还原序列】MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2Mn2+ Cl Br Fe2+ I- 氧化性增强氧化性增强还原性增强还原性增强反应可行性问题反应可行性问题【氧化还原序列氧化还原序列】MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2Mn2+ Cl Br Fe2+ I-反应序列问题反应序列问题还原剂混合物还原剂混合物氧化剂氧化剂还原性增强还原性增强【总结总结】一、争夺电子一、争夺电子氧化还原反应氧化还原反应1 1、比较某物质或离子氧化性、比较某物质或离子氧化性 / / 还原性还原性 强者胜出强者胜出2 2、争夺电子、争夺电子可延伸到原电池的电极判断和电解池可延伸到原电池的电极判断和电
5、解池中的电极产物判断中的电极产物判断 阴极阴极反应反应解释解释电解电解CuCl2Cu2+ 、 H+电解电解NaCl（饱和）（饱和）Na+ 、 H+Cu2+析出铜析出铜H+产生氢气产生氢气氧化性氧化性Cu2+ H+氧化性氧化性 H+ Na+【例题例题2】把把少量少量盐酸加入同浓度的盐酸加入同浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，如何混合溶液中，如何反应？反应？ 酸越弱，给出酸越弱，给出H H+ +能力越弱能力越弱 对应酸根则结合对应酸根则结合H H+ +能力就越强；能力就越强； 二、争夺质子二、争夺质子离子互换反应离子互换反应【酸碱性序列酸碱性序列】H3O + CHCH3 3COOHCOO
6、H H2CO3 HCO3 H2OH2O CHCH3 3COOCOO HCO3 CO32- OH 酸性酸性(失质子失质子)增强增强碱性碱性(接受质子接受质子)增强增强反应序列问题反应序列问题离子混合物离子混合物【酸碱性序列酸碱性序列】 H2CO3 HCO3 HCO3 CO32- 反应可行性问题反应可行性问题【试一试试一试】1 1、在含有的、在含有的H+ 、NH4+、Al3+的溶液中，逐滴加的溶液中，逐滴加入适量入适量NaOH 溶液，如何反应？溶液，如何反应？ H+ 、 NH4+ + + NaOH 溶液，如何反应？溶液，如何反应？NH4+ 、 Al3+ + + NaOH 溶液，如何反应？溶液，如何
7、反应？( (高考高考2011.21)2011.21)在复盐在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能溶液，可能发生的反应的离子方程式是发生的反应的离子方程式是( )( ) AFe2+SO42-+Ba2+2OH BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+ Fe3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + Fe(OH)3 + NH3H2O C2Fe3+ + 3SO42+3Ba2+ 6OH-3BaSO4 + 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 + Fe(OH)3 + 3NH3H2OBC【总结总结】二、争夺
8、质子二、争夺质子离子互换反应离子互换反应1 1、强者胜强者胜 （夺质子能力更强，形成更弱酸（夺质子能力更强，形成更弱酸 更弱电解质更弱电解质） 水是第一产物水是第一产物 异电相吸异电相吸 “ “假设法假设法”是工具是工具2 2、争夺质子、争夺质子可延伸到多种弱离子水解能力强弱的可延伸到多种弱离子水解能力强弱的比较，比较，“越弱越水解越弱越水解”【例题例题3】向向0.1mol/LKCl、KI混合溶液中滴混合溶液中滴加加AgNO3，先出现的现象是，先出现的现象是 ？【学生实验学生实验2】(1)向试管中加入向试管中加入KCl溶液溶液 1滴管滴管(2)加入加入AgNO3 1滴管，振荡，观察现象滴管，振
9、荡，观察现象(3)再加入再加入KI 溶液溶液 1滴管，振荡，观察现象滴管，振荡，观察现象三、争夺离子三、争夺离子(生成沉淀生成沉淀)离子互换反应离子互换反应F Cl Br I-与与Ag+结合能力增强结合能力增强AgXAgX水溶解减小水溶解减小【试一试试一试】1、25，向浓度为，向浓度为0.1mol/LMgCl2、CuCl2混合溶混合溶液中逐滴滴加氨水，先生成液中逐滴滴加氨水，先生成 沉沉淀。淀。 (25 时，时，Cu(OH)2比比Mg(OH)2溶解度更小溶解度更小)Cu(OH)2（已知已知25时时KspMg(OH)2= 5.611012, KsPCu(OH)2=2.210-20。） 公平竞争公
10、平竞争 强者胜强者胜一一. 争夺电子争夺电子 强者胜强者胜（还原性或氧化性强）（还原性或氧化性强）二二. 争夺质子争夺质子 强者胜强者胜（夺质子能力强，即更弱电解质）（夺质子能力强，即更弱电解质） 三三. 争夺沉淀试剂争夺沉淀试剂 强者胜强者胜（结合生成更难溶的物质）（结合生成更难溶的物质） 【练习练习1】 1. 将足量将足量Cl2缓缓通入含缓缓通入含0.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与与Cl2用量用量的关系示意图是的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应与水反应) ()A【练习练习2】 2. （0808年上海化学年上海化学3131） 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐式盐3.01 g，加入，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当盐酸使其溶解，当加入盐酸加入盐酸42.5 mL时开始产生时开始产生CO2，加入盐酸，加入盐酸至至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。分析：这道题考察分析：这道题考察H H+ +与与OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -反应的顺序。反应的顺序。
