2022年铁的重要化合物高一化学上册

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1、课题3-2-3 铁的重要化合物教学目标知识与技能1掌握 Fe3的氧化性及检验方法，Fe3与 Fe2的转变，2掌握 Fe( OH )2氧化成 Fe( OH )3的过程过程与方法教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感、态度与价值观通过实验探究， 让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。教学重点Fe3与 Fe2的之间转变教学难点运用氧化还原反应的理论分析Fe3与 Fe2的转变并进行实验设计和验证。教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入铁的单质与其他物质反应时，既可以失去两个电子，也可以失去三个电子，也就是

2、说在化合物中铁有2 价和 3 价两种化合价。你知道吗？聆听通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】【板书】铁的重要化合物一、铁的重要化合物1铁的存在铁在地壳中的含量仅次于_，主要以_和_价化合物的形式存在。2铁的氧化物（1）物理性质思考，按照老师 引 导 的 思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养 学 生 的 自主 学 习 能 力和 团 队 合 作精神。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页（2）化学性质FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成_。FeO 和 Fe2O3属于 _氧化物，与盐酸

3、反应的化学方程式分别为： FeO2HCl=FeCl2H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。（3）用途Fe2O3常用做红色油漆和涂料，_(主要成分是_)是炼铁原料。3铁的氢氧化物【视频或演示实验3-9】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页4铁盐和亚铁盐【视频或演示Fe3+的检验】（1）Fe3的检验试剂： _ 现象：含Fe3的溶液 _ （2）Fe3和 Fe2的转化【视频或演示Fe3和 Fe2的转化】如FeCl3溶 液中加入铁粉，反应的离子方程式为：_，如向 FeCl2溶液中滴加氯水， 反应的离子方程式为：_

4、（3）铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe2(SO4)3溶液后，会_。二、铜的化合物1铜化学性质 _，使用铜器皿比较安全。2铜属于 _，铜盐溶液都 _，因为Cu2与蛋白质作用，使蛋白质_而失去生理活性。3铜绿的主要成分是_。拓展延伸一、 Fe2、 Fe3、Fe的相互转变 铁三角1Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化根 据 课 堂 内容 进 行 知 识的提升。通 过 从 氧 化还 原 反 应 的角度对 Fe2、Fe3、 Fe 的性质的分析，进 一 步 理 解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页（1）与弱氧化剂反

5、应Fe 能被 S、Fe3、Cu2、H等较弱氧化剂氧化为Fe2，如： Fe SFeS，Fe2Fe3=3Fe2。（2）与强氧化剂反应Fe能被 Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3，如： 2Fe3Cl22FeCl3。2Fe2既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当 Fe2遇到强氧化剂(如 Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为 Fe3，如： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2）与还原剂反应当 Fe2遇到 C、Al 、Zn、CO 等还原剂时，可以被还原为Fe，如： Fe2Zn=Zn2Fe，FeO COFeCO23Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或 Fe （1）Fe3被 C、CO、Al

6、等还原为Fe，如Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O32Al2Fe Al2O3（2）Fe3被 Fe、Cu、I等还原为Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2【温馨提示】（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。二、 Fe3、 Fe2的检验铁 的 化 合 物的 性 质 理 论及 铜 及 其 化合 物 的 性 质归纳，把零散的 认 识 升 华到系统认识。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页三、铜及其化合物的相

7、互关系1转化关系图2物质颜色：Cu、Cu2O 为红色； Cu2S、CuS、CuO 为黑色； CuSO4为 白 色 ； CuSO4溶 液 、 CuSO4 5H2O 、 Cu(OH)2为 蓝 色 ；Cu2(OH)2CO3为绿色； CuCl2为棕色，水溶液为蓝绿色。例题训练例 1某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入 NaOH 溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有(B) ACu2BFe3CAl3DMg2例 2能检验某溶液中有Fe2无 Fe3的实验事实是(C) A向溶液中加入2 滴 KSCN 溶液立即变红色B 向溶液中加入少许氯水后再加2 滴 KSCN

8、 溶液立即变红色C向溶液中加入2 滴 KSCN 溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色D向溶液中加入少许NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀例题分析、 分组讨论， 集中评讲通 过 针 对 性例题训练，巩固 对 铁 的 化合 物 的 性 质的认识科学探究热点实验金属氧化物测定的实验探究【探究举例】氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是思考、讨论、归纳。通 过 对 铁 的氧 化 物 的 实验探究，提升精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页Fe2O3、Cu2O 或两者的混合物。探

9、究过程如下：查阅资料Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设 1：红色粉末是Fe2O3；假设 2：红色粉末是Cu2O；假设 3：红色粉末是Fe2O3和 Cu2O 的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。 （ 1）若假设1 成立，则实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反

10、应的离子方程式：_。延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和 Cu2O 的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O 的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g(ba)，则混合物中Cu2O 的质量分数为_。对 铁 的 氧 化物 性 质 的 理解， 提升学生分析问题、解决 问 题 的 能力。课堂小结根 据 课 本 内容 以 及 所 学内 容 进 行 知识的总结、 归纳通 过 课 堂 总结， 使学生明白 本 节 所 学内容，并注重知 识 的 归 纳和理解。针对训练1按下图要求写出下列三个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。BCD EF

11、FD 巩固训练通 过 针 对 性练习，及时反馈 课 堂 教 学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页2将铁粉、 铜粉、 FeCl3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应 (假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质 _(填“ 一定 ” 或“ 可能 ”)存在。（2） 若氯化铜有剩余， 则容器中还可能有的离子为_；铜单质 _(填“ 一定 ” 或“ 可能 ”)存在。（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填

12、“ 一定 ” 或“ 可能 ”)存在。3要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是(C) 加足量氯水加足量 KMnO4溶液加少量KSCN 溶液A BCD4现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 (A) A苹果汁中的Fe2变成 Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OHD苹果汁含有Fe35下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(A) AFeCl2BFeS CFe3O4D FeCl36世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于效果，巩固对铁 的 重 要 化合 物 性 质 与应 用 理 论 知识的理解，提升 分 析 问 题解 决 问 题 的能力。

13、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页规划区的一座大型炼钢厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 (C) AFeO 粉尘 BP2O5粉尘CFe2O3粉尘DSiO2粉尘7下列离子的检验方法合理的是(C) A向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH 溶液， 得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶

14、液中含有Fe2，不含有 Mg28下列离子方程式正确的是(D) A铁跟 FeCl3溶液反应： Fe Fe3=2Fe2BFe 跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟 Cl2反应： Fe2Cl2=Fe3 2ClDFe(OH)3跟盐酸反应： Fe(OH)33H=Fe33H2O 总结归纳结束新课我们这 节课学 习了铁的氧化物和氢氧化物的性质，学会从不同角度分析铁的重要化合物的性质与应用；请课后整理教学案，并预习用途广泛的金属材料。聆听通 过 课 堂 总结， 使学生明白 本 节 所 学内容，并注重知 识 的 归 纳和理解。板书设计课题：铁的重要化合物【基础梳理】一、铁的重要化合物1铁的

15、存在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页2铁的氧化物（1）物理性质（2）化学性质（3）用途3铁的氢氧化物4铁盐和亚铁盐（1）Fe3的检验（2）Fe3和 Fe2的转化（3）铁盐的净水作用二、铜的化合物【拓展提升】一、 Fe2、Fe3、Fe 的相互转变 铁三角1Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应（2）与强氧化剂反应2Fe2既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应（2）与还原剂反应3Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或 Fe （1）Fe3被 C、CO、Al 等还原为Fe （2）Fe3被 Fe、Cu、 I等还原为 Fe2二、 Fe3、Fe2的检验三、铜及其化合物的相互关系1转化关系图2物质颜色：作业设计1教材 P63习题 7-13；2补充习题3预习第三节用途广泛的金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页