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1、1?27 学案 65晶体的结构与性质考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。知识点一晶体与非晶体1晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒 _排列结构微粒 _排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的 _科学方法对固体进行 _实验2.得到晶体的途径(1_ 。(2_ 。(3_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名
2、师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页2?27 3晶胞(1概念描述晶体结构的 _ 。(2晶体中晶胞的排列 无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有_。并置：所有晶胞 _排列、 _相同。知识点二分子晶体与原子晶体1分子晶体的结构特点(1晶体中只含 _ 。(2分子间作用力为 _ ，也可能有_ 。(3分子密堆积：一个分子周围通常有_个紧邻的分子。2原子晶体的结构特点(1晶体中只含原子。(2原子间以 _ 结合。问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页3?27 1具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？晶胞是否一
3、定为“平行六面体 ”？知识点三金属晶体1金属键(1“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“电子气”，被_所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(2金属晶体是由 _、_通过 _形成的一种“巨分子”。金属键的强度_。2金属晶体的几种堆积模型堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po 52% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 27 页4?27 钾型Na、K、Fe 68% 镁型Mg、Zn、Ti 74% 12 铜型Cu、Ag、Au 74% 知识点四离子晶体1离子晶体(1概念
4、离子键： _间通过 _( 指相互排斥和相互吸引的平衡 形成的化学键。离子晶体：由阳离子和阴离子通过_结合而成的晶体。(2决定离子晶体结构的因素几何因素：即_ 。电荷因素，即阴、阳离子电荷不同，配位数必然不同。键性因素：离子键的纯粹程度。(3一般物理性质一 般 地说 ， 离 子晶 体 具有 较 高 的_点和 _点 ，较 大的_、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页5?27 2晶格能(1定义：气态离子形成1 摩尔离子晶体 _的能量，单
5、位kJ mol1，通常取正值。(2大小及与其他量的关系晶格能是最能反映离子晶体_的数据。在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越强，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。知识点五几种常见的晶体模型(1原子晶体 (金刚石和二氧化硅 金刚石晶体中，每个C 与另外 _个 C形成共价键， CC键之间的夹角是 _，最小的环是 _元环。含有 1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有 _ mol。原子与O每个，成键O个_原子与Si每个，晶体中2SiO_个硅原子成键，最小的环是_元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 _原子。(2分子晶体分子有
6、2CO分子周围等距且紧邻的2CO每个，干冰晶体中_个。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页6?27 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的_个水分子以氢键相连接，1 mol 冰中，有 _ mol“氢键”。(3离子晶体Cl每个，Cl个_同时吸引Na每个，在晶体中：型NaCl_和Na个_每个晶胞含。_配位数为，Na个_同时吸引。Cl个吸引Cs每个，Cs个_吸引Cl每个，在晶体中：型CsCl。_配位数为，Cl个_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页7
7、?27 (4石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是_ ，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_，C 原子采取的杂化方式是_。问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页8?27 2在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰中的 “铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？一、晶体基本类型和性质的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体精选学习
8、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页9?27 构成粒子结构粒子间的相互作用力性质硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低有的很高，有的很低溶解性相似相溶导电、传热性一般不导电、溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及举例大多数非金属单质 (如、2Cl、4P气态氢化物、酸 (如HCl、非4SO2H金属氧化物、2SO如(2SiO，2CO除外、绝大多数有机，4CH如(物有机盐除外一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼 ，一部分非金属化合物 (如2SiO、SiC金属
9、单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜 金属氧化物、O2K如(、强O2Na碱(如KOH、NaOH、绝大部分盐 (如NaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页10?27 典例导悟1(2010 黄冈质检 下列叙述正确的是 (A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高二、晶体的有关计算1确定晶体组成的方法 均摊法均摊法：指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如：某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于一个晶胞。(1长方体形 (正方体
10、 晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献处于顶点的粒子，同时为_个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为 _。处于棱上的粒子，同时为_个晶胞共有，每个粒子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页11?27 对晶胞的贡献为 _。处于面上的粒子，同时为_个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为_。处于体心的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为 _。(2非长方体形 (正方体 晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内6个碳原子排成六边形，其顶点的1 个碳原子对六边形的贡献为1/3。典例导悟2精选学习资料 - - - - - -
11、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 27 页12?27 右图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构是具有代表性的最小重复单元。(1在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最近且等距离的钛原子共有 _个。(2该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是_。2晶体密度 (或微粒间距离 的计算密度，或已知错误 !胞体积晶错误!知道微粒间距离解题思路密度求微粒间距离。典例导悟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页13?27 3右图是氯化铯晶体的晶胞 (晶体中的最小重复单元 ，已知晶体中两个最为阿伏A
12、N，M氯化铯的相对分子质量为，cma距离为核间Cs近的加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(3g cm错误!B.3g cm错误!A.3g cm错误!D.3g cm错误!C.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 27 页14?27 题组一晶体的 “分割”与计算12018 课标全国卷 37(5六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、 _个只要求列(3_gcm立方氮化硼的密度是、硼原子。AN阿伏加德罗常数为。不必计算出数值，算式22
13、018 山东理综 32(4CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结则，表示阿伏加德罗常数AN，3g cma为晶体密度CaO已知，构。3_cm晶胞体积为CaO晶体网状结构的叙述正2SiO下面关于13，全国理综2010(3确的是 (A最小的环上，有3 个 Si 原子和 3 个 O 原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页15?27 B最小的环上， Si 和 O原子数之比为 12C最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O 原子D存在四面体结构单元，O 处于中心， Si 处于 4个顶点4.2010 全国课标卷， 3
14、7(4X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心， Y 位于顶角， Z 处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ_。52010 山东理综， 32(4铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结处于晶胞棱2O，处于晶胞中心2Ba，处于立方晶胞顶点4Pb：构是配2O个_与2Ba每个，_该化合物化学式为。边中心位。题组二晶体的类型与晶体的性质6(2018 江苏 21A原子序数小于36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子， W 的原子序数为 29。回答下列问题
15、：mol1，_原子轨道的杂化类型为Y分子中2X2Y1(。_键的数目为含有2X2Y其主要原因是，的高4YX的沸点比化合物3ZX化合物2(_ 。(3元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是_ 。(4元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 _ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页16?27 反应的化学方程式为，3WClnH生成配合物，反应_ 。7(2010 浙江理综， 8有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，具有相同
16、的电2M与X；同主族M、Z，同周期W、Z、Y、X其中是，硬度大、的单质晶体熔点高Y；W2Z：子半径离；子层结构一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 (型化合物M2X两种元素只能形成M、XAB由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂82010 海南， 19(金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1Ni 原子的核外电子排布式为_ ；的2Fe和2Ni，的晶体结构类型均与氯化钠的相同FeO、NiO2(离子半径分别为69 pm 和 78 p
17、m，则熔点 NiO_FeO(填“”；(3NiO 晶胞中 Ni 和 O的配位数分别为 _、_ ；(4金属镍与镧 (La形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 27 页17?27 题组一晶体的结构与性质1下列关于晶体的说法正确的是(A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2(2018 惠州调研 下列性质适合分子晶体的是(熔点 1 070 ，易溶于水，水
18、溶液导电熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液导电444.6沸点，112.8熔点，2CS能溶于3g cm0.97密度为，质软导电，97.81熔点ABC精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 27 页18?27 D题组二常见晶体及其结构的认识3如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1其中代表金刚石的是(填编号字母，下同_，其中每个碳原子与 _个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 _个。周围与它
19、最接近且距离相Na每个，_的是NaCl其中代表3(。个_有Na等的_与Cs每个，晶体_它属于，_的是CsCl代表4(。紧邻Cl个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 27 页19?27 分子与2CO每个，晶体_它属于，_代表干冰的是5(。分子紧邻2CO个_题组三晶体的有关计算4(2018 沈阳质检 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是(13C14TiB14C13TiATiCD5C4TiC5(2018 西安联考 金晶体
20、的最小重复单元(也称晶胞 是面心立方体，即在立方体的8个顶点及各个面的中心各有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 27 页20?27 表示金M，表示阿伏加德罗常数AN用，d金原子的直径为。右图(的摩尔质量。(1金晶体每个晶胞中含有 _个金原子。(2欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_ 。(3一个晶胞的体积是 _。(4金晶体的密度是 _ 。题组四综合探究6已知A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 位于前三周期。 A 位于周期表的s 区，其
21、原子中电子层数和未成对电子数相同； B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍。A、B、D 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B 两种元素组成的原子个数之比为 11 的化合物 N 是常见的有机溶剂。 E 有“生物金属”之称，。和氩原子的核外电子排布相同4E请回答下列问题 (答题时， A、B、C、D、E 均用所对应的元素符号表示：(1E的基态原子的外围电子排布式为_ 。(2由 A、B、C 形成的ABC 分子中，含有_个 键，_个 键。(3下列叙述正确的是 _(填字母 。aM 易溶于水
22、，是因为M 与水分子之间能形成氢键，且M 是极性分子； N 不溶于水，是因为N 是非极性分子杂化2sp和二氧化碳分子中的中心原子均采用MbcN 分子中含有 6个 键和 1个 键沸点都比二氧化硅晶体的低、晶体的熔点2BDd(4E 的一种氧化物 Q，其晶胞结精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 27 页21?27 构如图所示，则 Q的化学式为_ ，该晶体中氧原子的配位数为_ 。(5B 、 C 、 D 三 种 元 素 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为_ 。可，至饱和HCl并通入，的盐酸溶液中加入乙醚3ECl在
23、浓的6(该晶体中两种配体，的绿色晶体O2 6H3ECl组成为、6得到配位数为的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为_ 。学案 65晶体的结构与性质【课前准备区】知识点一1周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X-射线衍射2(1熔融态物质凝固(2气态物质冷却不经液态直接凝固(3溶质从溶液中析出3(1基本单元(2任何间隙平行取向知识点二1(1分子(2范德华力氢键(312精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 27 页22?27 2(2共价键知识点三1(1价电子所有原子(2金属阳离子自由电子金属键差别很大26812知识
24、点四1(1阴、阳离子静电作用离子键(2晶体中阴、阳离子的半径比决定晶体结构(3熔沸硬度2(1释放(2稳定性知识点五(14109 28六242十二Si(21242(3666448882sp2分子间作用力4(问题思考1(1具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；(2晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。2不一样，金刚石中表示的是CC 共价键，而干冰中的“铁中的2CO如(分子晶体中多数含有化学键，表示分子间作用力”棍C=O键，少数则无 (如稀有气体形成的晶体 。【课堂活动区】一、分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力共价键金属键离子键很高较高
25、难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂1错误!2错误!4错误!81(1.、二典例导悟1C稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A 不不正B原子与氧原子间为极性键，Si晶体为原子晶体，2SiO正确；晶正确；不同金属C、铵盐等离子晶体中含有共价键，2O2Na确；体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D 不正确。 2(16(2311精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 27 页23?27 解读从所给模型图中可确定晶体中距离最近的钛原子的相对位置为，即每个钛原子周围与它最近且等距离的钛原子有6个。图中钙原子位于立方
26、体体心，为该立方体单独占有；钛原子位于顶点，为8 个立方体共有，故每个立方体拥个立方体所4；氧原子位于棱上，为个(1错误!8有钛原子数为， 故个(3错误!12子 数 为共 有 ， 每 个 立 方 体 拥 有 氧 原N(ON(TiN(Ca311。分子的CsCl个1则，Cl个1和Cs个1该晶胞中含有C3。3g cm错误!故密度为，3cm3a晶胞的体积为，g错误!质量为【课后练习区】高考集训错误!441解读依据金刚石的晶胞结构及化学式BN 可确定立方氮化硼晶胞中含有4 个 N 原子， 4 个 B 原子。则一个晶胞的质量可表示为，一个晶胞的体积可表示1g mol25的摩尔质量为BN(g4错误!，晶体密
27、度的表达式cm1010m1210pm1(3cm31010361.5(为。3g cm错误!为错误!2.解读根据 CaO晶胞与 NaCl 晶胞相同，可知CaO晶胞中含有 4，则晶胞g错误!4错误!m，则晶胞质量为2O个4和2Ca个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 27 页24?27 。3cm错误!错误!错误 !V的体积3C4311解读每一个晶胞中实际拥有的离子数目的计算规律为：顶点：、体 心 ： 晶 胞 独 有 ， 推 出错误 !、 面 心 ：错误!、 棱 上 ：错误!XYZ311。123BaPbO51错误 !8：4Pb根据
28、共用关系，每个晶胞中含有解读处于晶胞2Ba。3BaPbO，故化学式为3错误!12：2O1：2Ba与2Ba个，故每个12处于晶胞棱边中心，共2O个，1中心，只有配位。2O个1223106.023或AN32(杂化sp1(6O2N3(分子间存在氢键3NH2(CuCl或(3CuCl2H=浓(2HClCuClCuCl4(3CuCl2H=浓(2HCl解读形成化合物种类最多的元素是H，基态时，最外层电子数是内层电子数2 倍的元素是C,2p 原子轨道上有3 个未成对电子的是N 元素，原子序数为29的是 Cu元素。分子中2H2C杂化，sp原子杂化方式为C是直线形分子，2H2C1(键 ， 即AN3分 子 中 有2
29、H2Cmol1有 一 个 碳 碳 三 键 ， 因 此个。23106.023分子间存在氢键，使其沸点较高。3NH由于2(个电子，二者互为等电子体。22都是O2N和2CO3(4晶胞中 Cu 的个数为 81/86 1/24，而 Cl 全在晶胞中，因此该晶体的化学式为CuCl。具有相同的电子层结构且均属于短周期元2M与XD7素，可推知X 为钠元素， M 为氧元素，由此可知Z 为硫元素； X、为氯W，可推知W2Z属于同周期元素，由离子半径：W、Z、Y元素； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
30、 24 页，共 27 页25?27 两种2O2Na和O2Na两种元素可形成O与Na为硅元素。Y难判断，相对分子质量依次减O2H、S2H、HCl项错误；虽然A化合物，故项错B，故S2H和HCl分子间存在氢键，沸点高于O2H小，但因项错C属于分子晶体，故2Cl和S属于原子晶体，单质Si误；单质项正D都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故2Cl和3O误；确。24s83d63p23s62p22s21s或24s83dAr1(85LaNi4(663(2(解读(1核外电子排布式与价电子排布式要区别开。(2NiO、FeO 都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。、Na晶
31、体中NaCl相同，而NaCl晶体结构类型与NiO因为3(。6的配位数也是2O、2Ni晶体NiO，所以，6的配位数都是Cl，1错误!8：La根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，4(。5LaNi。所以该合金的化学式为5错误!81：Ni考点集训1A在原子晶体中构成晶体的粒子是原子，在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子，在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B 错误；晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体 分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大，晶体硅的熔点(1 410 要比金属钨的熔点 (3 410低，而金属汞的熔点(常温下是液体 比蔗糖、白磷 (常
32、温下是固态，分子晶体 等低，所以选项 B、C、D 不正确。 2B熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点较低；选项是金属钠的性质。 3(1D4原子(2E2(3A12(4C离子8(5B分子124B因为该结构是气态团簇分子，Ti、C 原子不存在与其他分子间的共用关系，故由示意图数出Ti 和 C 原子的个数可确定其分。13C14Ti子式为5(14精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 27 页26?27 (2金属原子间相接触，即相切3d错误!23(错误!4(属于该晶错误!个顶角上金原子有8利用均摊法解题，解读个，故每个晶胞中6属于该晶胞，
33、共有错误 !胞，每个面上金原子有。假设金原子间相接触，则有4错误 !6错误!8金原子个数正方形的对角线为2d。正方形边，3d错误!23d错误!(晶V。所以d错误!长为。错误 !错误!，所以AN3d错误!AN错误!mV32TiO4(ad3(222(24s2d31(625O2TiCl(H(6(5CO根 据 构 造 原理 可 得 钛的 基 态 原子 的 外 围电 子 排 布 式为。24s23d(2HCN 的结构式为 HCN，所以分子中含2 个 键，2 个 键。(3HCHO 是极性分子， N 是苯，是非极性分子， a 正确； HCHO错；苯分子中b杂化，sp中的碳原子是2CO杂化，2sp中的碳原子是精
34、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 27 页27?27 是2CO错；c键，一个大键个碳氢6键，个碳碳6(键个12正确。d是原子晶体，2SiO分子晶体，(4钛原子在晶胞的顶点和体心，则一个晶胞中有2 个钛原子，氧原子有四个位于面内，2 个位于晶胞内，故每个晶胞中有4 个氧原。2TiO的化学式是Q子，故(5N 原子 2p 轨道处于半满状态，使其第一电离能略高于C、O，碳的非金属性比氧弱，第一电离能也较小，故三者的第一电离能大小顺序为 CO6(。25O2TiCl(H的化学式为申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 27 页
