《吉林省农安县中考化学复习 物质的检验、鉴别、除杂、制法课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省农安县中考化学复习 物质的检验、鉴别、除杂、制法课件（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 1、物质的检验、物质的检验 检验：即鉴定，是根据物质的化学性质，利用化学方法来检验：即鉴定，是根据物质的化学性质，利用化学方法来确定它是不是确定它是不是这种物质或者含不含某种成分这种物质或者含不含某种成分，是对物质的确定。，是对物质的确定。如、检验敞口放置在空气中的氢氧化钠是否完全变质？如、检验敞口放置在空气中的氢氧化钠是否完全变质？2 2、物质的鉴别、物质的鉴别 鉴别：是对几种物质进行定性区分。是根据他们的不同性鉴别：是对几种物质进行定性区分。是根据他们的不同性质，如特殊的颜色、气味、溶解性或化学反应等，将混淆的几质，如特殊的颜色、气味、溶解性或化学反应等，将混淆的几种物质区分开来。如、
2、三瓶失去标签的无色液体，分别是蒸馏种物质区分开来。如、三瓶失去标签的无色液体，分别是蒸馏水、稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计实验鉴别。水、稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计实验鉴别。3 3、检验与鉴别的区别、检验与鉴别的区别 检验时，必须将物质中的每一成分分别通过实验确认；鉴检验时，必须将物质中的每一成分分别通过实验确认；鉴别时，剩下的最后一种物质，不必再做实验验证。别时，剩下的最后一种物质，不必再做实验验证。认识检验与鉴别认识检验与鉴别基本原则与操作步骤基本原则与操作步骤1、基本原则、基本原则检验物质检验物质（1）选择正确的试剂，简述操作步骤，准确地描述）选择正确的试剂，简述操作步骤，准确地描述实
3、验现象，经过分析、推理得出结论，结论必须是肯定或否实验现象，经过分析、推理得出结论，结论必须是肯定或否定的。（定的。（2）、不能向待测物质中直接加入试剂，而是应当）、不能向待测物质中直接加入试剂，而是应当取取少量试样少量试样进行检验，如果被检验的物质是固体，而检验时又进行检验，如果被检验的物质是固体，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。（再进行检验。（3）、对几种待测物质进行并列试验时，每进）、对几种待测物质进行并列试验时，每进行一次实验，都要另取溶液，避免行一次实验，都要另取溶液，避免已加试剂产生干扰已
4、加试剂产生干扰。2、操作步骤、操作步骤（1）取少许待测溶液（固体取少许配成溶液）于试管中）取少许待测溶液（固体取少许配成溶液）于试管中（2）加入少量的检验试剂（）加入少量的检验试剂（3）观察实验现象（）观察实验现象（4）判断并验）判断并验证结论。【取样证结论。【取样加入试剂加入试剂观察现象观察现象得出结论得出结论】依据原理依据原理 解题方法：物理方法、化学方法解题方法：物理方法、化学方法1、依据物质的、依据物质的特殊性质特殊性质进行检验，如物质的颜色、进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。气味、溶解性等。2、依据物质间反应时所产生的、依据物质间反应时所产生的特殊现象特殊现象，即所选试，即所选
5、试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：显示特殊的颜色；放出气体生下列现象中的一种：显示特殊的颜色；放出气体（通常指产生的气体有特殊气味或在溶液中反应时（通常指产生的气体有特殊气味或在溶液中反应时产生气泡）；生成沉淀（注意观察沉淀颜色）。产生气泡）；生成沉淀（注意观察沉淀颜色）。常见有特殊颜色的物质常见有特殊颜色的物质FeFe2 2O O3 3：_色色 FeFe3 3O O4 4：_色（铁粉）色（铁粉）FeFe2 2：_色色 Fe Fe3 3：_色色Fe(OH)Fe(OH)3 3：_色色 CuCu：_色色CuOCuO：_色色
6、 无水无水 CuSOCuSO4 4：_色色CuSOCuSO4 45H5H2 2O O：_色色 Cu Cu2 2：_色色Cu(OH)Cu(OH)2 2：_色色 S S：_色色( (注：离子代表含有这种离子的溶液注：离子代表含有这种离子的溶液) )红棕红棕黑黑浅绿浅绿黄黄红褐红褐紫红紫红黑黑白白蓝蓝蓝蓝蓝蓝黄黄物质颜色小结物质颜色小结白色固体：白色固体： P2O5 MgO CaO CaCO3 BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 AgCI Ca(OH)2 .黑色粉末：黑色粉末：Fe3O4 CuO FeO MnO2 木炭粉木炭粉 铁粉铁粉红色固体：红色固体： Cu Fe2O3 HgO 红磷红磷 一
7、些离子在溶液中的颜色一些离子在溶液中的颜色： Cu2+-蓝色；蓝色； Fe3+-黄色；黄色； Fe2+-浅绿色浅绿色 MnO4紫红色紫红色一常见气体的检验一常见气体的检验气气体体检验方法检验方法现象现象O2伸入带火星的木条伸入带火星的木条木条复燃木条复燃H2点燃；点燃；在火焰上方罩一个冷在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯而干燥的烧杯点燃纯氢气有轻微点燃纯氢气有轻微“噗噗噗噗”声并安静燃声并安静燃烧，火焰呈烧，火焰呈淡蓝色淡蓝色色色(在玻璃管口燃烧在玻璃管口燃烧略带黄色略带黄色)；混有空气时点燃有；混有空气时点燃有尖锐的尖锐的爆鸣声；烧杯内壁有水珠爆鸣声；烧杯内壁有水珠CO2(1)通入澄清石灰水通入
8、澄清石灰水(2)用燃着的木条伸入用燃着的木条伸入石灰水石灰水变浑浊变浑浊木条木条熄灭熄灭木条复燃木条复燃气体气体检验方法检验方法现象现象CO(1)点燃，将生成的气体通入点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水(2)通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜现象：火焰呈现象：火焰呈_，澄清石灰水，澄清石灰水_现象：现象：_CH4点燃，把一个干燥的冷烧杯点燃，把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰转烧杯，加入适量澄清石灰水水干冷烧杯壁上出现干冷烧杯壁上出现_，石灰，石灰水变水变_N2用燃着的木条伸入；再加入用燃着的木条伸入；再加入澄清石灰水振荡澄清石
9、灰水振荡木条木条_，石灰水，石灰水_注注意意 H2、CO、CH4都都具具有有可可燃燃性性，可可根根据据它它们们燃燃烧烧后后生生成的产物成的产物不同来区别。不同来区别。蓝色蓝色变浑浊变浑浊固体由黑色变为红色固体由黑色变为红色水珠水珠浑浊浑浊熄灭熄灭不变浑浊不变浑浊二常见物质的检验方法二常见物质的检验方法酸酸(H)(1)加酸碱指示剂加酸碱指示剂现象：可使紫色石蕊变现象：可使紫色石蕊变_色，无色酚酞色，无色酚酞_色色(2)加活泼金属加活泼金属(Mg、Fe等等)现象：现象：_碱碱(OH)(1)使酸碱指示剂变色使酸碱指示剂变色现象：可使紫色石蕊变现象：可使紫色石蕊变_色，无色酚酞变色，无色酚酞变_色色(
10、2)与其他盐溶液反应，如与其他盐溶液反应，如CuSO4、FeCl3现象：与现象：与CuSO4反应生成反应生成_沉淀沉淀 与与FeCl3反应生成反应生成 _ _沉淀沉淀盐酸盐酸可溶性氯化物可溶性氯化物(Cl)加加AgNO3溶液溶液(滴几滴稀滴几滴稀HNO3)现象：生成现象：生成_色沉淀色沉淀硫酸硫酸可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐(SO42- )加加Ba(NO3)2溶液溶液(滴几滴稀滴几滴稀HNO3)现象：生成现象：生成_色沉淀色沉淀红红不变不变有气泡产生有气泡产生蓝蓝红红蓝色蓝色白白白白红褐色红褐色碳酸盐碳酸盐(CO32- )试剂：稀盐酸、澄清石灰水试剂：稀盐酸、澄清石灰水现象：有气泡产生，生成的气体
11、能使澄现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水清石灰水_铵盐铵盐(NH4+ )加加NaOH溶液溶液现象：有刺激性气味的气体产生，该气现象：有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸体能使湿润的红色石蕊试纸_水水(H2O)加无水加无水CuSO4现象：白色变现象：白色变_色色注注意意 对对被被检检验验的的物物质质，要要先先取取样样再再实实验验，即即先先“各各取取少许少许”进行实验。进行实验。检检验验物物质质的的方方法法尽尽量量简简便便易易行行，选选择择常常用用试试剂剂且且现现象象明明显。显。变浑浊变浑浊蓝蓝蓝蓝三三 物质的鉴别物质的鉴别一）、物质鉴别方法一）、物质鉴别方法 1、用物理方
12、法、用物理方法蓝色溶液蓝色溶液CuSO4黄色溶液黄色溶液FeCl3 浅绿色溶液浅绿色溶液FeCl2蓝色沉淀蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)3打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是浓盐酸浓盐酸片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是NaOH常见离子常见离子鉴别时选用的试剂和作用现象鉴别时选用的试剂和作用现象发生反应的实质发生反应的实质氢离子氢离子（H+）酸或酸性溶酸或酸性溶液液1、使用酸碱指示剂：、使用酸碱指示剂：石蕊变红，石蕊变红，酚酞不变色。酚酞不变色。2、pH试纸试纸 3、加活、加活动金属动金属与之反应生成可燃性气体与之反应生
13、成可燃性气体H2 4、加碳酸盐溶液产生使澄清石灰水、加碳酸盐溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体变浑浊的气体Zn+2H+=Zn+H2Fe+2H+=Fe+H2 2H+CO32-=H2O+CO2 氢氧根离氢氧根离子（子（OH-）可溶性）可溶性碱或碱性碱或碱性溶液溶液1使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红。酚酞变红。2、pH试纸试纸 3、使用可溶性铜盐（或铁盐）、使用可溶性铜盐（或铁盐），生成蓝色（或红褐色）沉淀。，生成蓝色（或红褐色）沉淀。 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Fe3+3OH-=Fe（OH）3 氯离子氯离子（Cl-）盐盐酸或可溶性酸或可溶性盐酸盐溶液盐酸盐溶液 加
14、入硝酸银溶液和稀硝酸，生加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl2、用化学方法、用化学方法1）、六种常见离子的鉴别方法）、六种常见离子的鉴别方法硫酸根离子硫酸根离子（SO42-）硫酸或可溶硫酸或可溶性硫酸盐性硫酸盐 加入加入BaCl2或或Ba(NO3)2溶液和溶液和稀稀HNO3 ，生成不溶于稀，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4碳酸根碳酸根（CO32-） 碳酸盐碳酸盐常用稀常用稀HCl或稀或稀HNO3和澄清和澄清石灰水，生成能使石灰水变
15、石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体浑浊的无色气体 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OCOCO2 2+Ca+Ca（OHOH）2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O铵根（铵根（NH4+）铵盐铵盐1 1、用可溶性的碱与之反应，、用可溶性的碱与之反应，生成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体2、用湿润的红色石蕊试纸检、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。验生成的气体，试纸变蓝。NHNH4 4+ +OH+OH- -=NH=NH3 3+H+H2 2O OH H2 2点燃该气体在火焰上方罩一冷而干燥点燃该气体在火焰上方罩一冷而干燥的
16、烧杯。的烧杯。产生产生淡蓝色淡蓝色火焰烧杯火焰烧杯内壁有水珠生成内壁有水珠生成CO 点燃、产生的气体通入澄清石灰水中点燃、产生的气体通入澄清石灰水中 产生产生蓝色蓝色火焰，石灰火焰，石灰水变浑浊水变浑浊 CO2 将产生的气体投入到澄清石灰水中将产生的气体投入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊石灰水变浑浊 O2 将带火星的木条伸入到集气瓶内将带火星的木条伸入到集气瓶内 木条复燃木条复燃 CH4点燃，先再其火焰上方罩一冷而干燥点燃，先再其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，再将附有澄清石灰水的烧杯的烧杯，再将附有澄清石灰水的烧杯罩上。罩上。 火焰火焰明亮呈蓝色明亮呈蓝色，干，干燥的烧杯内壁有水珠燥的烧杯内壁有水
17、珠生成，另一烧杯内壁生成，另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 2）、几种常见气体的鉴别方法）、几种常见气体的鉴别方法生活中一些物质的鉴别生活中一些物质的鉴别1、硬水和软水、硬水和软水2、常见化肥的鉴别、常见化肥的鉴别 看颜色，灰白色的是磷肥，白色的是氮肥或钾肥；鉴看颜色，灰白色的是磷肥，白色的是氮肥或钾肥；鉴别铵态氮肥和钾肥时可加熟石灰混合研磨，有刺激性气别铵态氮肥和钾肥时可加熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥，没有的是钾肥味气体产生的是铵态氮肥，没有的是钾肥3、天然纤维和合成纤维的鉴别、天然纤维和合成纤维的鉴别 取少量样品，点燃，若易燃，燃烧时无异味，灰烬少取少量样品
18、，点燃，若易燃，燃烧时无异味，灰烬少且易压碎的是棉纤维；若燃烧时有烧焦羽毛气味灰烬易且易压碎的是棉纤维；若燃烧时有烧焦羽毛气味灰烬易压碎的是羊毛或蚕丝；若燃烧时有臭味，灰烬不易压碎压碎的是羊毛或蚕丝；若燃烧时有臭味，灰烬不易压碎的是合成纤维。的是合成纤维。二）、常见鉴别题的三种形式二）、常见鉴别题的三种形式 1、不用任何试剂（通过观察颜色、闻气味、加热或两、不用任何试剂（通过观察颜色、闻气味、加热或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。）作为新试剂来鉴别组内其他物质。）例例1 1、不用其他试剂，就能鉴别出：、
19、不用其他试剂，就能鉴别出： MgSOMgSO4 4 KCl KCl FeCl FeCl3 3 NaOH NaOH 四种溶液，正四种溶液，正确的鉴别顺序是确的鉴别顺序是_ 例例2 不用其它试剂，鉴别不用其它试剂，鉴别NAOH溶液、溶液、CUSO4溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钡溶液钡溶液 实验步骤实验步骤预计发生的现象和由此得出预计发生的现象和由此得出的结论的结论 将蓝色沉淀分成两将蓝色沉淀分成两份分别加入剩余的份分别加入剩余的2 2种种溶液溶液能使蓝色沉淀溶解的为稀能使蓝色沉淀溶解的为稀盐酸，盐酸，不能使蓝色沉淀溶解不能使蓝色沉淀溶解的为的为氯化钠氯化钠溶液溶液取
20、剩余取剩余4 4种溶液少许种溶液少许装入试管分别滴加装入试管分别滴加CuSO4溶液溶液有蓝色沉淀出现的为有蓝色沉淀出现的为氢氧氢氧化钠化钠溶液，白色沉淀为氯化溶液，白色沉淀为氯化钡溶液钡溶液观察溶液颜色观察溶液颜色蓝色溶液为蓝色溶液为CuSO4溶液溶液2、只用一种试剂、只用一种试剂 当只用当只用种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用
21、氧化还原反应来鉴别物质，也质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。颜色变化，即可作出正确判断。 例例3、有失去标鉴的三瓶溶液、有失去标鉴的三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4只只用一种试剂将它们区别出来，这种试剂可以是用一种试剂将它们区别出来，这种试剂可以是 H2SO4 。例例4、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液
22、，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是下列可选用的试剂是(A) A、铁粉、铁粉 B、硝酸银溶液、硝酸银溶液 C、氢氧化钡溶液、氢氧化钡溶液 D、酚酞试液、酚酞试液例例5 只给你只给你酚酞酚酞请鉴别出请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO43、用多种试剂、用多种试剂例例6、某无色气体含有、某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依次通过澄清石和水蒸气中的一种或几种，将它
23、依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应）。下列结论正确的是（全反应）。下列结论正确的是（B）。）。 A肯定有肯定有CO2、HCl，可能有，可能有NH3和和H2或者其中或者其中之一之一 B肯定有肯定有H2、CO2、HCl，可能有，可能有CO和水蒸气和水蒸气 C肯定有肯定有H2，肯定没有，肯定没有CO2 D肯定有肯定有CO、O2、H2，可能含有，可能含有HCl 解析：上述
24、气体中，能使氢氧化钡溶液产生解析：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致。由于存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质的存在，澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与易与HCl反应，而使反应，而使CO2难以与难以与Ca(OH)2作用生成作用生成CaCO3沉淀。这样沉淀。这样CO2便顺利通过便顺利通过Ca(OH)2溶液，溶液，继而与继而与Ba(OH)2反应，生成反应，生成BaCO3沉淀。混合气沉淀。混合气体中含体中含HCl后，一定不含后，一定不含NH3，因两者反
25、应能生，因两者反应能生成成白色晶体白色晶体NH4Cl。混合气体可使灼热的。混合气体可使灼热的CuO变变红，证明其中必有还原性气体红，证明其中必有还原性气体CO或或H2存在。通存在。通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于存在，至于CO是否存在则不能确定。是否存在则不能确定。 答案答案 B 四、物质的分离与提纯四、物质的分离与提纯 为了研究物质的组成、性质、结构以及应用，常常需要把混合为了研究物质的组成、性质、结构以及应用，常常需要把混合物进行分离提纯。物进行分离提纯。 将混合物中
26、各组成物质分开，得到比较纯净的物将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯（除杂）。分离与提纯的主要方法去，称为物质的提纯（除杂）。分离与提纯的主要方法1、物理方法、物理方法1）、）、过滤过滤 ：过滤是将不溶性固体和液体分离的操作。：过滤是将不溶性固体和液体分离的操作。 2）、）、蒸发蒸发 蒸发是将稀溶液浓缩或把溶液蒸发，使溶质析出的操作，可以用
27、来蒸发是将稀溶液浓缩或把溶液蒸发，使溶质析出的操作，可以用来分离溶质固体和溶剂。分离溶质固体和溶剂。 3）、）、蒸馏蒸馏 蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化成蒸气，再蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化成蒸气，再由蒸气冷凝成液体，从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。由蒸气冷凝成液体，从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。蒸馏适用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸馏适用于分离沸点相差较大的液体混合物。 4）、）、结晶结晶 结晶是分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。一般先将溶结晶是分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。一般先将溶液加热，蒸发除去部分溶剂使溶
28、液趋于饱和，然后停止加热，让液加热，蒸发除去部分溶剂使溶液趋于饱和，然后停止加热，让其自然冷却使晶体析出。其自然冷却使晶体析出。 5）、）、洗气洗气 洗气是除去气体混合物中杂质的操作。常用的洗气瓶是由广口瓶、洗气是除去气体混合物中杂质的操作。常用的洗气瓶是由广口瓶、导管和橡皮塞装配而成。根据气体混合物中各组分的性质和分离导管和橡皮塞装配而成。根据气体混合物中各组分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。例如，二氧化碳气体中含有少量水蒸的要求选择相应的吸收剂。例如，二氧化碳气体中含有少量水蒸气，可将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，得到较纯气，可将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，得到较
29、纯净的二氧化碳气体。净的二氧化碳气体。 2、化学方法、化学方法 1）、）、原则：原则： A、不增、不减、易分、不增、不减、易分 不增即最终不得引入新的杂质不增即最终不得引入新的杂质 不减是指所选试剂一般只能跟杂质起反应，除杂结果不能使不减是指所选试剂一般只能跟杂质起反应，除杂结果不能使主要物质减少主要物质减少 易分是加入试剂后，使杂质软化为沉淀、气体和水等与主要易分是加入试剂后，使杂质软化为沉淀、气体和水等与主要物质易于分离物质易于分离 B、先除杂后干燥先除杂后干燥2）、）、方法方法 吸收法吸收法：如一氧化碳中混有二氧化碳可用氢氧化钠：如一氧化碳中混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；等碱性
30、溶液吸收； 沉淀法沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；，再过滤； 溶解法溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸再过：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸再过滤；滤； 置换法置换法：如铜中混有锌可加入硫酸铜溶液再过滤；：如铜中混有锌可加入硫酸铜溶液再过滤； 气化法气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸再：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸再蒸发结晶；蒸发结晶； 加热法加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；除：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；除去去KCl中混有的少量中混有的少量KClO3 综合法综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往
31、：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。例例1、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOH（Ca(OH)2） HCl（H2SO4） NaCl（Na2CO3） KNO3（KCl） BaSO4（BaCO3） NaCl（MgSO4）例例2、为了除去粗盐中的、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列盐溶于水，然后进行下列5项操作：项操作：过滤过滤 加过量的加过量的
32、NaOH溶液溶液 加适量的盐酸加适量的盐酸 加加过量的过量的Na2CO3 加过量的加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺溶液。正确的操作顺序是（序是（ C） A、 B、 C、 D、 类型一物质的检验类型一物质的检验C例例1 下列各组离子在水中一定能大量共存，并下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是形成无色透明溶液的是 ( ) AFe2、OH、SO24 BH、Na、HCO3 CNH4、H、NO3 DK、H、MnO4 变变式式题题 A、B、C、D是是初初中中化化学学常常见见的的物物质质，其其中中A、B的的组组成成元元素素相相同同，C、D为为单单质质，它它们们的的转转化化关系如图关系
33、如图241所示所示(反应条件已略去反应条件已略去)：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：_；_。A、 B的的 组组 成成 元元 素素 相相 同同 ， 但但 性性 质质 不不 同同 ， 原原 因因 是是_。(合理即可合理即可)实实 验验 室室 制制 取取 C物物 质质 时时 常常 用用 而而 不不 用用 的的 原原 因因 是是_。(合理即可合理即可)方方法法点点拨拨 常常见见物物质质的的检检验验方方法法需需要要记记忆忆，推推断断时时要要仔仔细细分析，找出解题关键。分析，找出解题关键。分子构成不同分子构成不同比比装置简单装置简单 解解析析 本本题题的的题题眼眼是是A A、B B的的组组成成
34、元元素素相相同同，C C、D D为为单单质质，且且A A分分解解也也有有C C，据据此此综综合合推推断断A A为为H H2 2O O2 2、B B为为H H2 2O O、C C为为O O2 2、D D为为H H2 2。类型二物质的鉴别和除杂类型二物质的鉴别和除杂命命题题角角度度：利利用用物物理理或或化化学学方方法法对对氧氧化化物物、酸酸、碱碱、盐盐进进行行鉴别或除杂。鉴别或除杂。例例2下列实验方法错误的是下列实验方法错误的是 ()A用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C用浓硫酸
35、除去氢气中混有的少量水蒸气用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D解析解析 硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水时前者吸热硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水时前者吸热后者放热；紫色石蕊溶液通入二氧化碳气体后变红，通后者放热；紫色石蕊溶液通入二氧化碳气体后变红，通入一氧化碳无变化；浓硫酸具有吸水性，可除去氢气中入一氧化碳无变化；浓硫酸具有吸水性，可除去氢气中混有的少量水蒸气；铜的金属活动性弱于氢，不能和稀混有的少量水蒸气；铜的金属活动性弱于氢，不能和稀盐酸反应。盐酸反应。变变式式题题 区区分分下下列列各各组组物物质质的的两两种种方方法法都都正正
36、确确的的是是 ()需区分物质需区分物质方法一方法一方法二方法二A空气和氧气空气和氧气用带火星的木条用带火星的木条检验检验闻气味闻气味B硬水和软水硬水和软水观察颜色观察颜色加肥皂水搅拌加肥皂水搅拌C铝丝和银丝铝丝和银丝用磁铁吸引用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液浸入硫酸铜溶液D氢氧化钠和氢氧化钠和硫酸铵硫酸铵加水溶解测加水溶解测pH加熟石灰加熟石灰研磨闻气味研磨闻气味D方方法法点点拨拨 鉴鉴别别时时通通常常先先用用物物理理方方法法，后后用用化化学学方方法法。根根据据被被鉴鉴别别物物质质的的特特殊殊性性质质(如如颜颜色色、气气味味、溶溶解解性性、热热稳稳定定性性等等)先先确确定定其其中中一一种种或或几几种种
37、物物质质，然然后后以以此此为为试试剂剂，再再分分别别鉴鉴别别出出其其他他物物质质。特特别别注注意化学反应中热量的变化也可以用作鉴别的依据。意化学反应中热量的变化也可以用作鉴别的依据。解解析析 空空气气和和氧氧气气都都是是无无味味的的，不不能能通通过过闻闻气气味味的的方方法法区区别别；硬硬水水和和软软水水都都是是无无色色的的，不不能能通通过过观观察察颜颜色色来来区区别别；铝铝丝丝和和银银丝丝都都不不能能被被磁磁铁铁吸吸引引；氢氢氧氧化化钠钠和和硫硫酸酸铵铵的的水水溶溶液液前前者者碱碱性性大大于于后后者，若两者加入熟石灰研磨，硫酸铵会产生氨味。者，若两者加入熟石灰研磨，硫酸铵会产生氨味。类型三物质
38、的分离和除杂类型三物质的分离和除杂命命题题角角度度：利利用用物物质质的的性性质质不不同同，选选择择不不同同的的方方法对物质进行分离或除杂。法对物质进行分离或除杂。例例3下下列列有有关关物物质质的的检检验验、区区分分、分分离离、提提纯纯所所用用的的试试剂或方法错误的是剂或方法错误的是 ()选项选项实验目的实验目的所用试剂或方法所用试剂或方法A检验检验NH4NO3溶液和溶液和K2SO4溶液溶液NaOH溶液或溶液或Ba(NO3)2溶液溶液B除去生石灰中含有的杂质石灰石除去生石灰中含有的杂质石灰石水或稀盐酸水或稀盐酸C从从H2O2溶液制取氧气的残余物中溶液制取氧气的残余物中分离出分离出MnO2过滤或蒸
39、发过滤或蒸发D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条水或小木条B解解析析 向向NH4NO3溶溶液液和和K2SO4溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液后后前前者者有有氨氨气气生生成成，若若滴滴加加Ba(NO3)2溶溶液液后后者者有有白白色色沉沉淀淀生生成成；除除去去生生石石灰灰中中含含有有的的杂杂质质石石灰灰石石用用水水或或稀稀盐盐酸酸都都会会与与生生石石灰灰反反应应；二二氧氧化化锰锰难难溶溶于于水水，用用过过滤滤或或蒸蒸发发的的方方法法都都可可将将其其分分离离出出来来；浓浓硫硫酸酸溶溶于于水水时时放放出出热热量量，并并且且具具有有脱脱水水性性，会会使使小小木条变黑。
40、木条变黑。变式题变式题 下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是()选项选项物质物质(括号内为杂质括号内为杂质)除杂试剂除杂试剂A氧化钙氧化钙(碳酸钙碳酸钙)水水B铜粉铜粉(铁粉铁粉)稀盐酸稀盐酸C二氧化碳二氧化碳(一氧化碳一氧化碳)澄清石灰水澄清石灰水D氯化钠溶液氯化钠溶液(氢氧化钠氢氧化钠)稀硫酸稀硫酸方方法法点点拨拨 做做物物质质的的分分离离、推推断断题题时时首首先先要要在在熟熟悉悉各各种种物物质质性性质质的的基基础础上上，找找准准题题给给的的典典型型物物质质现现象象或或条条件件作作为为突突破破口口，根根据据它它们们的的性性质质逐逐步步推推导导，综综合合分分析析，全全面面解解
41、决决。分分离离题题中中有有些些涉涉及及物物质质的的提提纯纯需需要要加加入入试试剂剂除除去去杂杂质质，被被提提纯纯物物质质必必须恢复原状且不能引入杂质。须恢复原状且不能引入杂质。B解解析析 氧氧化化钙钙会会与与水水发发生生反反应应而而碳碳酸酸钙钙不不溶溶于于水水；铜铜粉粉不不与与稀稀盐盐酸酸反反应应，而而铁铁会会与与酸酸反反应应被被除除去去；二二氧氧化化碳碳中中混混有有一一氧氧化化碳碳时时，用用澄澄清清石石灰灰水水只只会会除除去去非非杂杂质质的的二二氧氧化化碳碳；氯氯化化钠钠溶溶液液中中混混有有的的氢氢氧氧化化钠钠虽虽然然用用稀稀硫硫酸酸可可以以除除去去，但但生生成成的的硫硫酸酸钠钠将将成成为为
42、一一种种新新的杂质。的杂质。 取稀取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两粉常温下两两能反应的有哪些？能反应的有哪些？五五 物质的相互反应物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不能重复下列方法：下列方法：金属溶于酸金属溶于酸碳碳酸盐溶于酸酸盐溶于酸氧化物溶于碱氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水氧化物溶氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、B
43、右图的框图中的右图的框图中的A、B、C、D、E、F分别为分别为Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、金属铁和盐酸，、金属铁和盐酸，它们之间的连线表示相连的两种物它们之间的连线表示相连的两种物质能发生化学反应，试根据图中关质能发生化学反应，试根据图中关系确定各物质的化学式：系确定各物质的化学式： A BaCl2 B CuSO4 C Fe; D HCl E Ca(OH)2 F Na2CO3.AFEDCB 实验室要用实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？你能想出两种办法吗？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + CuO = Cu
44、 + H2O方法二方法二：方法一：方法一：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O六物质的制法六物质的制法设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案钙溶液的即经济又可行的方案选用选用AgNO32AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgClCa(NOCa(NO3 3) )2 2过滤过滤此方法不经济此方法不经济 不可取不可取设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案换一种思路CaCO3CaCl2Ca(NO3)2Na2CO3HNO3钙的沉淀钙的沉淀？物质的制法的要求物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全等因素环保、安全等因素
