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1、优秀学习资料欢迎下载NaS Na水Fe 煤油NaOH 溶液浓氨水CaO固体碱石20XX 届滑县二中高三入学考试化 学 试 卷2015.9 注意事项：1本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共100 分。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137 第 I 卷 选择题 (共 40分) 一、单项选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48分）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确
2、的是A“ 地沟油 ” 禁止食用，但可以用来制肥皂B将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2下列有关化学用语表示正确的是A钾原子结构示意图：B间羟基苯甲酸的结构简式：CCO2的比例模型：DNa2S的电子式：3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32Bc(ClO)1.0 mol L1溶液： Na+、SO32、S2、ClC含有 0.1 mol L1 HCO3 的溶液： Na、Fe3、NO3、C6H5OD0.1 mol L1的溶液： Na、
3、K、CO32-、NO34下列有关物质的性质与应用不对应的是A氨气具有还原性，可用作制冷剂BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料CNa2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A用图 1 装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图 2 装置实验室制备 Fe(OH)2C装置 3 收集并测量 Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积Kw c(H+) 乙醇、乙酸浓硫酸NaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
4、- -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载电极1 O2电极2 NH3N2+H2O NaOH 溶液D装置 4 可用于实验室制取乙酸乙酯6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系a b c d NO NO2N2HNO3Na2O Na2O2Na NaOH FeCl2FeC13Fe CuCl2Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A B C D7用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB4.2 g 丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2
5、，转移电子数目为0.2 NAD在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和 6gH2充分反应，生成NH3的分子数为 2NA8下列离子方程式正确的是AHCO3水解的离子方程式： HCO3H2OCO32H3OB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C过量的 SO2通入 NaOH 溶液中： SO2+2OHSO32+H2O D新制氢氧化铜和乙醛反应： CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O 3H2O 9瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A电池工作时， Na向负极移动B电子由电极 2 经外电路流向电极1 C电池总反应为
6、： 4NH3+3O22N2+6H2O D电极 2 发生的电极反应为： O2+ 4H + + 4e2H2O 10W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知 W 的一种核素的质量数为18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1； Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径： XW B对应气态氢化物的稳定性YZ C化合物 XZW 既含离子键，又含共价键DY 的氧化物能与 Z 的氢化物和 X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应11. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X 经多步
7、反应合成：原子序数原子半径abdc负载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载普罗帕酮下列有关说法正确的是普罗帕酮A在有机物 X 的1H 核磁共振谱图中，有5 组特征峰B可用溴水或 FeCl3溶液鉴别 X 和 Y C普罗帕酮分子中有2 个手性碳原子DX、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI 的混合溶液中
8、，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加 KSCN 溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象 1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象 2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D BaSO4固 体 加 入 饱 和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) 13. 一定温度时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO2和 O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H- 196kJmoL- 1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反
9、应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列说法不正确的是A反应在前 5min 的平均速率为 v (SO2)=0.08mol L- 1 min-1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和 0.5molO2时，v (正) v (逆) C 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3， 达平衡时吸收 78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 40% 14. 常温下，有氨水、NH4Cl 溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液各 25mL，物质的X
10、Y 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载量浓度均为 0.1molL- 1，下列说法正确的是A四种溶液的 pH 的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4)c(NH3 H2O) C向溶液、中分别滴加25mL 0.1mol L- 1盐酸后，溶液中c(NH4)：D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(OH-)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32-) 15. W、X、Y、Z 四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是AW2-、X+BX+、Y3
11、+ CX+、Z2- DY3+、Z2-16. 下列叙述中，错误的是A乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B分子式为 C5H12的烃有三种可能的结构C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解17. (14分)下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若 D 是单质，且与 A 属于同一主族，反应在高温下进行，则：此反应的化学方程式是 。D 单质的一种重要用途是 。（2） 若B 为 黄 色 固体 ， D 为 固体 化 合 物， 则 该 反应 为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2当有 1m
12、olC 生成时，该反应转移电子的总数是 。将C 通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为 。（3）若 B 是一种碱性气体， D 为化合物，则：该反应的化学方程式是 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载B 在加热条件下与CuO 反应有Cu 生成，该反应的化学方程式为 ；有人提出产物Cu 中可能还含有 Cu2O。已知 Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证 Cu2O 是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式：_ _
13、。18（14 分）甲醇是一种新型的能源。（1）合成气（组成为H2和 CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。（2）已知 H2（g）、 CO （g）和 CH3OH（l）的燃烧热 H 分别为 -285.8kJ mol-1、-283.0kJ mol-1和-726.5kJ mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为 l L 的密闭容器中，由CO 和 H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下， 考查温度对反应的影响， 实验结果如下图所示（注： T1、 T2均大于 300） ；下列说法正确的是 （填序号）A温度为 T1时，从反应开始
14、到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =nA/tA (molL-1 min-1) B该反应在 T1时的平衡常数比T2时的大C该反应为吸热反应D处于 A 点的反应体系从T1变到 T2，达到平衡时 n(H2)n(CH3OH)减小（4）在 T1温度时，将 1 mol CO 和 2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原
15、电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.7 10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9 10-11。 某 溶 液 中 含 有 C1-，Br-和 CrO42-， 浓 度 均 为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。19 （12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石
16、（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：已知：常温下，溶液中的 Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的 pH 分别为：3.7，4，9.7。（1） 反应中，需将大理石粉碎、 搅拌，同时适当加热，其目的是： 。写出反应中主要反应的离子方程式： 。（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用 37%的浓盐酸来配制 500mL 的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。（3）反应中的离子方程式： 。（4）反应中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的 pH 约为 8.0，此时沉淀 a的成分为： ，若 pH 过大，则可能发生副反应的离子
17、方程式： 。20 （16分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2(g)12O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJ mol1C(s)12O2(g)=CO(g) H2110.5 kJ mol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。该反应的平衡常数表达式为K 。洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。aCa(OH)2bCaCl2 cNa2CO3dNaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的大理石反
18、应反应反应CaCl26H2O 盐酸H2O2溶液Ca(OH)2溶液沉淀 a蒸发浓缩冷却结晶CaCl2盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载作用，捕碳剂常用 (NH4)2CO3，反应为： (NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3为研究温度对 (NH4)2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体（用氮气作为稀释剂） ，在 t时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、
19、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则： H3 0(填“ ” 、“ ” 或“ ”)。在 T4T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2将 NO3 还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。电化学降解 NO3 的原理如图 8，电源正极为： （选填填 “A”或“B”） ，阴极反应式为： 。图 7 图 8 直流电源质子交换膜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
20、 - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载滑县二中高三入学考试化学试卷答题卷17.（1）此反应的化学方程式是_ 。D 单质的一种重要用途是 _ 。（2）当有 1molC 生成时，该反应转移电子的总数是_ 。将 C 通入足量的酸性 KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为_ 。（3）该反应的化学方程式是_ 。该反应的化学方程式为 _；请写出发生反应的化学方程式：_ 。18.请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式_ 。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ ；（3）下列说法正确的是 _ （填序号）（4）容器内的压强与起始压强之比为_ ；（5）负极的反应式为_；
21、溶液中各离子浓度大小关系为_ 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_ 。19.（1）其目的是：。写出反应中主要反应的离子方程式：。（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用 37%的浓盐酸来配制 500mL 的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、。（3）反应中的离子方程式：。（4）反应中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的 pH 约为 8.0，此时沉淀 a的成分为：，若 pH 过大，则可能发生副反应的离子方程式：。20写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。该反应的平衡常数表达式为K。洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）。 H30(填“ ” 、“ ” 或“ ”)。
22、在 T4T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：。（3）反应离子方程式为：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载电化学降解 NO3 的原理如图 8，电源正极为：（选填填 “A”或“B”） ，阴极反应式为：。化学答案一、选择 (3*16=48 分) 1C 2B 3D 4A 5B 6C 7A 8D 9C 10C 11.B 12 . B 13 . D 14 . D 15 . D 16 . A 二、填空17.（14 分，每空 2 分）（1）2C+SiO2 Si+2CO 制半导体材料（2）3
23、.31 10242MnO4-+5SO2+ 2H2O =2Mn2+5SO42- +4H+（3）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 18（14 分，每空 2 分）（ 1）C+H2O高温CO+H2（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ mol-1（3）AB （4）(1-2a)/3 (5)CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+) Br-、C1-、CrO42-19 （12分）（1）增大接
24、触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分）CaCO32H+Ca2+H2OCO2 （2 分）（2）500mL 容量瓶（ 2 分，不写规格得1 分）（3）2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O （4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分，各 1 分）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（2 分）20（16 分） （每空 2 分）（1） C(s)H2O(g) CO(g) H2(g) H131.3kJ mol1kc CO) c( H2)/c(H2O) a c（各 1 分）（2） T4T5 反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解，意思相近均给分） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（3）2 NO35H2催化剂N22OH4H2O A 2 NO312 H+10e= N2 6H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
