《2022年高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡检测题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡检测题【夯实基础】1下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)， 673 K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间t
2、变化的关系示意图如图所示。下列叙述正确的是( )Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点的正反应速率比b点处的大Ct2时刻，正反应速率大于逆反应速率Dd点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同3.可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ) A维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)4在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，
3、温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正 大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小5将BaO2放入密闭的真空容器中， 2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量不变6. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入10molPCl5，反应PCl5(g)PCl
4、3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）A反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=011molL-1，则反应的Hv（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2molPCl3、2molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7. T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是（ ）A.反应进行的前3
5、min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3 molL-1min-1B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）8在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bA. 实验中，若5 min
6、时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率 v(N)1.0102 molL1min1B 实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0609. 将固体NH4I(s)置于密闭容器中，一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g); 2HI(g) H2 + I2 (g) 达到平衡时，c(H2) = 0.5molL,c(HI) = 4molL,此温度下反应的平衡常数为（ ） A. 9 B .16 C. 20 D. 2510. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO 强
7、。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4 HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好11 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(N2O)(molL1)0.100
8、0.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(N2O)(molL1)0.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2表示N2O初始浓度 且c1c2)【能力提升】 12. 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g) (1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为
9、23，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应:NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。(1)下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2(2) 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。III 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H
10、10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”、“”或“”、“”或“”)。(6)某兴趣小组研究反应的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。【课外拓展】14 H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1) 某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ _。 设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 设计实验装置，完成下图中的装置示意图。 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填
