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1、乌海一中高一年级化学学案科目化学 课型新授课 主备课郭娟 审核人高一化学组 授课时间 必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第二课时）【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。 2、具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3. 通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【学习重点、难点】1.学习难点：碱金属元素和卤族元素性质与原子结构的关系。2.学习重点：碱金属元素和卤族元素性质的第变规律。【学习过程】
2、【自学检测】一、元素性质与原子结构（一）碱金属1.原子的结构特点相同点：最外层电子数都是_；不同点：从锂到铯，核电荷数依次_，电子层数_，原子半径_。2.碱金属元素的性质（1）物理性质相似性：_色，_体，密度_，熔沸点_，硬度_，导电、导热性_。递变性：从锂到铯，密度逐渐_(K、Na反常)，熔沸点逐渐_。（2）化学性质与非金属的反应Li与O2 反应_Na与O2 反应_ 【注意】K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。与水的反应碱金属元素都可以与水反应生成相应的_与_。 K与H2O反应_Rb与H2O反应_3.碱金属的比较从锂到铯，元素的金属性逐渐_，
3、单质的还原性逐渐_。（二）卤素元素1.原子的结构特点相同点：最外层电子数都是_；不同点：从F2到At，核电荷数逐渐_，电子层数_，原子半径_。2.卤族元素的性质（1）物理性质从F到I2颜色逐渐_，密度逐渐_，熔沸点逐渐_。（2）化学性质卤素单质与H2的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。卤素单质间的置换反应：完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
4、。122将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3【思考与探究】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。【课后练习】1、用X代表卤族元素（F、Cl、Br、I），下列属于它们共性的是（ ）A. X2 都能与氢气发生化合反应B. X2 都能与金属铁发生化学反应，产物都是FeX3C. X2常温下都是气体D. X2都具有较强的氧化能力，氧化能力：X2 Fe3+2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（ ）. 在碱金属中它具有
5、最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（ ） A. 砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢很稳定不易分解C. 砹是有色气体 D. 砹化银不溶于水或稀HNO33、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是( ) AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)2
