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1、第二章 化学反应速率和化学平衡单元练习教学目标：第一节.了解化学反应速率的概念及表示方法；掌握化学反应速率的影响因素；掌握可逆反应达到化学平衡状态的判断方法，了解影响化学平衡的因素，掌握影响化学平衡移动的条件。第二节：知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算，了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。重难点：第一节. 影响化学平衡移动的条件；勒夏特列原理的归纳总结。 第二节. 化学平衡常数的应用，焓变与熵增与化学反应方向的关系。 一、化学反应速率及其影响因素1在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B）
2、0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2对于反应：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是（ ）A升高反应温度 B降低反应温度 C增大压强 D再加入一些C(S)3、反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 ( )AV（O2）=0.01molL-1 s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 s-1CV（H2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 s-1 二、化学
3、平衡状态的判断及影响因素4在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量5.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为（ ）A小于1.2mol B0.8mol C大于0.8mol D小于0.8mol6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后
4、颜色变浅 C使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率是（ ） A25% B25%C0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。（
5、2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强 C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉Y的体积分数pT1T2（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）15可逆反应: X+ 3Y(g) 2Z(g) +2W(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则X的状态是 三、化学平衡常数的应用16、化学平衡常
6、数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。17在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c正(H2)逆(H2O) dc(CO2)c(CO)（4）若向容器
7、中投入各物质2mol，加热到800使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是 。18、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：，知，经测定该反应在该温度下的平衡常数， 试判断，（1）当转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，的转化率应为多少？四、化学反应进行的方向19、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的20、250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 ( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。21已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强
