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1、名校精品资料-化学第3节 氧化剂和还原剂第2课时 氧化剂和还原剂学习目标1、了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。2、从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。3、了解常见的氧化剂和还原剂。4、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。学习重点氧化剂还原剂及其对应产物的判断学习难点氧化剂还原剂及其对应产物的判断课型新授课 教法 两先两后一小结教学过程学习环节教师活动学生活动设计意图复习回顾情景引入氧化剂和还原剂预测物质的氧化性、还原性常见的氧化剂和还原剂巩固练习氧化性或还原性强弱的判断学有所获下列反应哪些属于氧化还原反应？
2、为什么？Cu+Cl2 CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO学生积极思考、交流、回答。巩固检测上节知识在生活中，把苹果切开，放置一段时间，苹果的切面有什么变化，为什么？ 交流讨论：苹果切面变黄了，是因为亚铁离子在空气中被氧气氧化了。也就是说亚铁离子与氧气发生了氧化还原反应。联系生活中的氧化还原反应，激发学生学习兴趣【板书】第3节 氧化剂和还原剂通过上节课的学习，我们知道了有元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。所谓变化就是升高或者降低。课本P52交流研讨：在氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元
3、素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。激发学生 积极思考所含有的某种元素的化合价升高或者降低的反应物，我们给这种反应物一个新的名称，叫还原剂和氧化剂。 积极思考回答下列问题：1、什么是氧化剂？2、什么是还原剂？ 提升学生的自学能力【板书】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低的反应物还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价升高的反应物【强调】氧化剂、还原剂都是反应物。课本P52交流研讨中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？学生先独立思考，然后交流反馈建立化学概念，强化对概念的理解。提出问题：元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？【板书】2、元素的
4、化合价与物质的氧化性还原性的关系实验设计：KI溶液逐滴加入到酸性KMnO4溶液中，再加入淀粉溶液。结合课本P53迁移应用你所了解的众多物质当中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂？并说明理由。总结补充强调： 1、含有的某种元素的化合价较高，则具有氧化性；含有的某种元素的化合价较低，则具有还原性；含有的某种元素的化合价为中间价态，则同时具有氧化性和还原性。2、一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性和还原性的相对强弱。不同的氧化剂和还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力和还原能力有所不同。我们可以借助氧化还原反应来了解不同物质
5、氧化能力或还原能力的强弱。1、下列微粒既有氧化性，又有还原性的是 ，并说明原因。A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl【板书】3、氧化性或还原性强弱的判断补充完善：（3）根据反应的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强。不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。例如：KMnO4+HCl(浓盐酸) 条件 常温MnO2+HCl（浓盐酸）条件 加热 说明 KMnO4的氧化性比MnO2强请总结本节课的收获？交流讨论：以KMnO4和KI为例，预测元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？分组实验：KMnO4溶液和KI溶液的反应。观察现象，
6、解释原因、分析产物。KMnO4（氧化剂）Mn2+（还原产物）KI（还原剂）I2（氧化产物）学生自学P53交流、讨论、总结常见的氧化剂和还原剂。氧化剂：(1)O2、Cl2等活泼的非金属单质；(2)HNO3、浓硫酸等含有较高价态元素的含氧酸；(3)KMnO4、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐；(4)Na2O2、 H2O2等过氧化物。还原剂：(1)活泼的金属单质；(2）碳单质、H2等非金属单质；(3)一些含有较低价态元素的氧化物和盐(如CO、SO2、Na2SO3、Fe SO4等)。独立完成，交流。答案：BDMg只有还原性Zn2+只有氧化性SO2中S是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性。HCl中
7、H是+1价，有氧化性；Cl是-1价，有还原性。交流讨论：氧化性或还原性强弱的判断方法有哪些？（1）根据方程式进行比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）根据金属活动顺序表还原性：KCaNaMg AlZn FeSnPb HCuHgAgPtAu氧化性： Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+ Sn2+Fe2+Zn2+自己总结，交流完善。依据所学知识，大胆预测并进行实验验证。培养学生自学能力和归纳能力。学会从化合价的角度分析物质具有氧化性或还原性。拓展应用金属活动顺序表形成知识体系。 氧化剂还原剂价升高氧化产物得电子价降低氧化性还原反应还原产物失电子还原性氧化反应 反应物 升失氧，降得还，
8、若说剂，正相反。氧化还原反应对立统一关系的两条线： 性质 特征表现 实质 反应类型 产物 达标训练1、下列说法正确的是（ ）A、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性B、失去电子的物质做氧化剂C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D、金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸(HClO) 中，氯元素的化合价为 ，其中氯原子容易得到电子，从而使所元素化合价降低，因此次氯酸(HClO)具有 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。3、在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S七种粒子
9、中，只具有氧化性的是 ，只具有还原性的是 ，既具有氧化性，又具有还原性的是 。4、过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4三者中氧化性最
10、强的是 。检测和评价学生掌握知识的情况，制定下一步的教学内容。答案：1、C2、+1氧化性3、Cu2+、Fe3+， Fe、Cl-、S2-，Fe2+、S。4、(1)D (2)C (3)Ag2O板书设计第3节 氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系化合价较高，则具有氧化性；化合价较低，则具有还原性；化合价为中间价态，则同时具有氧化性和还原性。3、氧化性或还原性强弱的判断（1）根据方程式进行比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）根据金属活动顺序表（3）根据反应的难易比较课后反思本节学习氧化剂和还原剂的概念，以及跟化合价、电子得失的关系，把口诀（升失氧，降得还，若说剂正相反），教给学生。彻底搞清楚氧化还原反应的实质，电子转移与化合价升降之间的关系。经过这节课后，我体会到教学除了讲究科学性，还讲究艺术性。运用一些艺术辅助让学生把知识理解好，掌握好。学生的作业及时批改，发现问题及时想办法跟学生一起解决。充分利用课件提高了课堂效率。
