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1、2019届宿城第一初级中学九年级第四次月考模拟试卷（无答案）2019届宿城第一初级中学九年级第四次月考模拟试卷注意事项：本卷共三大题 23小题，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16S-32 Cl -35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Zn-65一. 选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题的4个选项中只有1个 符合题意。）1 现代社会的生产和生活需要消耗大量能量。下列活动中通过化学反应提供能量的是 （ ）# / 6C.家用电器着火立即用水浇灭3.洗发产品中含有的柠檬酸（ 的说法中正确的是（B .柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
2、的A .发射航天飞机B.水车汲水C.太阳能供热 D .风力发电2.下列说法正确的是（）A .房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点B .发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区D .室内起火，迅速打开所有门窗通风C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸）A .柠檬酸属于氧化物C .柠檬酸中氧元素的质量分数最大D .柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6: & 74.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是不燃烧臥小气球变瘾Uu生管内液面左诋右高D,验证亡口、丸芒的 金属活纺性强霸1? CI 氯35. 4511 Na | 钠.995.从元素周期表中查到组
3、成食盐的元素，对其认识正确的是A .两元素组成的食盐的相对分子质量是 B .两元素的本质不同在于中子数不同C .两元素原子的最外层电子数之和为D .两元素的原子结构可分别示意为6.煤气中常加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,乙硫醇燃烧的化学方程式为点燃A . SO2B. SC. SO3D. H2S7.如图表示一定条件下发生的化学反应，则下列说法正确的是+ c _ (说明（ ）:一种小球代表一种原子）2C2H5SH+9O2 CO2+2X+6H 2O 贝U X 的化学式为（）A .该反应是置换反应B.反应前后元素的种类发生变化C .图示中共有4种分子D .该图示不符合质量守恒定律8.鉴别日
4、常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是A .硬水和软水：滴加肥皂水或滴加食盐水B .甲烷和一氧化碳：滴加澄清的石灰水或观察颜色C .真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧D .氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入，实验一段时间后,9.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中） 得出的结论错误的是（）植检油丙戊B .丙中的铁钉不生锈D .丁中铁钉生锈最严重A . 4: 19B. 3: 5C. 1 : 3D. 2: 17A 甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊C .铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触10.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之
5、比为 5: 1,已知20gA与一定量B 恰好完全反应，生成 5gD ,则在此反应中 B和 C 的质量比为C.乙全部发生了反应D .甲与乙反应的质量比为25 : 1512.据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质一“干水”，其每个颗粒含11.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下:四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是（）A .未测值为12B .丙一定是催化剂水95%，外层是SiO2。下列说法正确的是A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化B.干水和干冰是同一种物质C干水中的分子不再运动D干水是一种混
6、合物热皴硫酸13. 如图为CO还原CuO “微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2OA .实验中所需 CO可现制现用B .此装置可节约用品，污染小,C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D.现象明显该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应14. 足量蜡烛（由碳、氢元素组成）在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭。瓶内氧气体积分 数随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈燃烧过程中，瓶内物质总质量不变蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总D.质量增加A .B .C .二. 填空题（6小题
7、，共54分）15. （11分）如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：箜/尊禺针橡胶塞盒皱璃瓶塑料筒（1） 含有金属材料的是 （写一种即可，下同）。（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用。（3） 钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即 可）。（4）请写出工业炼铁的主要反应原理的化学方程式（以一氧化碳还原氧化铁为例）（5）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）。（6 ）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程 式。（7）在AgNO3、Cu（NOj2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤
8、，得滤渣和滤液. 若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）; 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质的成分是。16. （11分）根据下列实验装置图，回答问题（1） 写出图中仪器 a的名称： 。（2） 实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ,该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的口（填 ”或 ”）通入。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为_。（4）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷
9、气的发生装置应选用 （填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是： 。17. （8分）某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究。（1 ）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒 出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表：（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSOq、CUSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： 甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为 X可用金属锰，你认为 （选填 甲”或 乙”）同学的意见是正确的。理由是是 。
10、操作a、b的名称都是。步骤I中发生反应的化学方程式为。18. （8分）某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按下图 1所示以 金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁 的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。铝与稀盐酸刚接触时无现象，一段时间后剧烈，铝与稀盐酸刚接触时无现象其原因可能是lDnL琳稱磕酸丄盐酸魄铝片舸片硝酸银垃铁片（三者表面根相同）图1（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？ （填 可行”或 不可行”）a.
11、 试管中现象是。b. 试管中发生反应的化学方程式为 。（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料 得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（下图3所示）。请回答：養沸过的熬懵水 厂llJ植物油a. 推测一段时间后会出现铜锈的是 试管内的铜片。（填 ”、”或 ”）b. 小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如上图4所示的实验，其目的是。19. （8分）天然气的主要成分是甲烷（ CH），化学兴 趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】
12、：含碳元素的物质完全燃烧生成【猜想与假设】： 甲CO2 H2O ;丙 NH 3 CO H 2O;你认为 同学的猜想是错误的，理由是【实验探究】CO,不完全燃烧生成 CO无水CuSO遇水变蓝。乙 CO H 2O丁 CO 2 CO H 2O。:为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的Q中燃烧的产物依次通过下列装置:（2） 实验中用纯净 Q而不用空气的原因是 。（3） 实验中观察到 A中无水CuSO变蓝，B D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色,由此推断同学猜想成立。（4）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 【反思与交流】：为避免有毒的 CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件
13、20. （8分）五一”假期，小兵对 锌与硫酸反应快慢的影响因素 ”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编 号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3 分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 氢气应从 （填e或f）管通入。【收集证据】（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
14、【得出结论】（3）结论是时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mLO(4)请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 O（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。三. 计算题（3题，共18分）（计算题空间不够，可另附纸写出计算过程）21 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组将10g该合金放入到盛有 40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49. 9g。（1）生成氢气的质量为 g ;（2 ）计算原合金中铜的质量分数。22. （2016安徽省）早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱.现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1 ）硫酸铜中铜元素的质量分数.（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量.23.（2017
