《2022高考化学 难点剖析 专题57 三个容器中化学平衡的比较练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学 难点剖析 专题57 三个容器中化学平衡的比较练习（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学 难点剖析 专题57 三个容器中化学平衡的比较练习1一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是容器甲乙丙容积 0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O A 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 molL-1min-1B 丙容器的体积V0.5LC 当温度为T1时，反应的平衡常数K=2.25D 乙容器中，
2、若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1T2【答案】A【解析】A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v(CO)=0.1molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.1molL-1min-1，故A正确；B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)3mol/L，故丙容器的体积V0.5 L，故B错误；C、根据甲容器中反应数据计算： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)起始浓度(mol/L) 2 0 0转化浓度(mol/L) 1.5 1.5 1.5平衡浓度(mol/L)
3、 0.5 1.5 1.5T1时，反应的平衡常数K=4.5，故C错误；D、比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n(H2O)=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1T2，故D错误；故选A。2温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是 A 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45B 达平衡时，容器中比容器中的大C 达平衡时，容器中的体积分数大于50%D 当温度改变为时，若，
4、则 【答案】D当容器中=1时，c(NO)=(0.5+)mol/L，c(NO2)= (0.2+)mol/L，c(O2)= (0.2+)mol/L，此时1.38K，反应逆向进行，则c3 B a+b=Q C 2p2p3 D 1+31【答案】B【解析】甲容器反应物投入1mol X、3mol Y，乙容器反应物投入量2mol Z，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1mol X、3mol Y，丙容器反应物投入量4molZ，采用极限转化法转化为反应物为2molX、6molY，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡
5、，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，所以丙与甲、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动，小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中X、Y转化率大于甲和乙的。A、丙容器反应物投入量4molZ，采用极限转化法转化为反应物为2molX、6molY，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B、甲投入1molX、3molY，乙中投入2molZ，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为QkJ，故a+b=Q，故B
6、正确；C、丙容器反应物投入量4molZ，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molZ，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D错误；故选B。4在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是物质XYZ初始浓度（molL1）0.20.10.1平衡浓度（molL1）0.050.050.2A 反应可表示为3X+Y2ZB 建立
7、平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 molL1s1C 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D 若初始浓度：X为0.2 molL1，Y为0.2 molL1，Z为0.8molL1，则平衡向右移动【答案】C5工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0D T1时，容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol，则反应将向逆反应方向进行【答案】D对于反应有2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始浓度（mol/L） 0.002 0.006 0 0起始浓度（mol/L） y y y/2 y/2
8、起始浓度（mol/L） 0.002-y 0.006-y y/2 y/2两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，两个反应的K值相等，一定得到x=y。则达到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，B错误；C、温度不变的前提下，从反应变为反应，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于210-4mol/L，此时的c(H2O)应该大于410-4mol/L；但是，实际升高温度以后实验达平衡时c(H2O)=3.810-4mol/L410-4mol/L，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，C错误；D、增大生成物
9、浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、H2O(g）各210-4mol，则反应将向逆反应方向进行，D正确。7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是 A B C D 【答案】B8温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2
10、)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35 A 容器中发生反应的平衡常数为0.8 B 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C 达到平衡时，容器中1 D 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1617【答案】D9在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A 若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%B 该反应的H0C T1时，该反应的平衡常数为D 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2【答案】AD. 根据理想气体状态方程pV=nRT分析，容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比，容器相当于按0.75mol SO2、1.5mol NO和0.75mol S开始反应，由于S是固体，不代入浓度商，设容器中反应达到平衡时消耗了ymol SO2，则平衡时两容器压强比为=，D错误。10温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
