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1、东阳市2015年高三模拟考试理科综合化学试题卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Mn557下列说法不正确的是（ ）A对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B油脂是人体中热值最高的营养物质,在工业上可用于制肥皂和油漆C离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用8利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、锥形瓶、试管、温度计探究温度对H2SO4和Na2S2O
2、3反应速率的影响B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平用固体氯化钠配制100 mL0.5 molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）A元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C工业上通过电解Z与Q形成
3、的化合物制备Z单质DY单质与X的气态氢化物可发生置换反应10下列说法正确的是（ ）A等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是（ ）A电解时，电极a应与外电源的正极
4、相连B电解时，电极b周围产生无色无味的气体C电解时，电极a发生的反应是：2Cl2e= Cl2D电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸12已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ） Ab点的操作是拉伸注射器Bd 点：v(正) v(逆)Cc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c) 13某溶液中仅含有以下离子中的五种（不考虑水的电离和离子的水解），且各离子的物质的量浓度相等。阳离子：
5、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+；阴离子：OH、CO32、Cl、NO3、SO42。下列说法正确的是（ ）A溶液中肯定不存在。的离子是Na+和CO32B用氢氧化钠溶液可以确定阳离子的组成C溶液中加入稀硫酸，有气体产生D溶液中存在的Cl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验26(10分)乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。AC2H6O2乙烯C2H4BCDKMnO4中性溶液O2，PdO2，AgH2O一定条件完成下
6、列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是 。A分馏 B干馏 C裂解D裂化（2）A中官能团的名称为 ；写出C的结构简式 。（3）乙烯到D的化学方程式为 ，反应类型是 。（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式 。27(18分)将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。（1）氯元素在周期表中的位置： 。（2）组成合金的金属是 （填选项字母）。ACu，Mg BCu，Al CCu，Fe DCu，Ag氨水SO2NH4HSO3溶液XN2铵盐溶液（3）X是大气污染物
7、之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是 。II某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）A的化学式是 ，C的结构式为 。（2）A与双氧水反应的化学方程式
8、为 。（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。（5）请利用题中出现的物质即AE、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+： 。28(16分) NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。2NaOH(aq) + SO2(g) = Na2SO3(aq) + H2O(l) H12NaHSO3(aq) = Na2SO3(aq) + SO2 (g)+
9、H2O(l) H2则反应SO2 (g) + NaOH(aq) = NaHSO3(aq) 的H3 = (用含H1、H2式子表示)；且H1 H2(填“”、“”和“=”)。（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。7PHa点时，v(NaHSO3)= molL1s1。根据图中信息判断反应：I2 +淀粉蓝色溶液的H 0（填“”、“
10、”或“”）。1040区间内，显色时间越来越短，其原因是 。（3）已知：T时H2SO3的Ka1=1.5102, Ka2=1.0107；NaHSO3溶液pH7。在T时，往NaOH溶液中通入SO2。在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是 。AH2OB稀H2SO4 CH2O2溶液DNaOH溶液某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，= 。请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO32)n(HSO3)随pH的变化趋势图 。29(14分)某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：浓HNO3Cu饱和NaHCO3NaOH溶液2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3
11、+ H2O2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是 。Cu与浓硝酸反应的现象是 。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、 、过滤。（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是 。乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。根据以上信息，写出N
12、O2与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。已知在酸性条件下NO2能将I氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2： （填“能”或“不能”），原因是 。已知5NO2 + 2MnO4 +6H+= 5NO3 + 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是 ，则X中NaNO2的浓度是 （用含a、b的式子表示）。高三理综化学部分参考答案 (注明外,每格式2分)713：CACDDBB26(10分)(1) C (1分) (
13、2) 羟基 ； CH3CHO 一定条件(3) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ； 加成反应 (1分) (4) +H2O 27(18分). (1) 第三周期A族 (2) D (3) 2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+ II(1) KSCN ； NN (2) 2KSCN + 11H2O2 = 2CO2+N2+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4 (3) CO2+ Ba2+2OH= BaCO3 + H2O ； (4) 2:3 (5) 取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。28(16分)(1) (H1H2)/2 ； (2) 5.0 105molL1s1 ； 7PH 1040时，温度升高，NaHSO3和KIO3反应的速率加快，显色时间减小 (3) BC 10 如右图 29(14分)(1) HCO3的水解程度比电离程度大 (1分) Cu逐渐减少（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体
