《浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学 Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二年级第一学期“六县九校”联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137卷 选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 下列物质属于弱电解质的是A. 氨水B. CO2C. AgClD. HF【答案】D【解析】【详解】A氨水是混合物，
2、既不是电解质，又不是非电解质，故A不符合；BCO2不能电离，是非电解质，故B不符合；CAgCl难溶于水，但溶解在水中的部分完全电离变为自由移动的离子，因此AgCl是强电解质，故C不符合；DHF是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质，故D符合；答案选D。2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A. 白居易赋得古原草送别：“野火烧不尽，春风吹又生。”B. 苏轼石炭：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C. 于谦咏煤炭：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D. 李商隐相见时难别亦难：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”【答案】B【解析】【分析】【详解】A“野火烧
3、不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；B以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；C体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；D该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；故合理选项是B。3. 下列说法正确的是A. 1g水蒸气1g液态水1g冰，熵依次增加B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大C. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大D. 升高温度可降低化学反应的活化能
4、，提高活化分子百分数，加快化学反应速率【答案】C【解析】【详解】A体系混乱度越大，熵值越大，1g水蒸气1g液态水1g冰，熵依次减小， A错误；B有两种或两种以上物质参加的可逆反应，若增大某一反应物的浓度，化学平衡正向移动，其它反应物的平衡转化率提高，但该物质的平衡转化率反而会降低，B错误；C反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，C正确；D升高温度，物质的内能增加，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，升高温度不能降低化学反应的活化能，D错误；故选C。4. 下列电离方程式正确的是A. 氨水：NH3H2O+OHB. 醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COONaC. 熔融的N
5、aHSO4：NaHSO4 = NaHD. H2SO3的水溶液：H2SO32H【答案】A【解析】【详解】ANH3H2O是弱碱，在水中部分电离，电离方程式为：NH3H2O+OH，A正确；B醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：CH3COONa=CH3COONa，B错误；C NaHSO4在熔融时，不电离，电离方程式：NaHSO4 = Na，C错误；DH2SO3为二元弱酸，发生分步电离，第一步电离方程式为：H2SO3H，第二步电离方程式为： H，整体以第一步电离为主，D错误；故选A。5. 对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L
6、s)B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls)D. v(B2)=18 mol/ (Lmin)【答案】B【解析】【分析】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，则A0.8 mol/(Ls)3=0.26 mol/(Ls)；B0.4 mol/(Ls)1=0.4 mol/(Ls)；C0.6 mol/(Ls)2=0.3 mol/(Ls)；D18 mol/(Lmin)3=6 mol/(Lmin)=0.1 mol/(Ls)；显然B中比值最大，反应速率最
7、快，答案选B。6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列分析正确的是A. 为较精准地测定NO2的相对分子质量，测量条件选择高温低压B. 恒温时缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的C. 恒容时水浴加热，平衡正向移动导致气体颜色变浅D. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量大于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量【答案】A【解析】【详解】A该反应是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动；反应H0，升高温度，平衡逆向移动，即为较精准地测定NO2的相对分子质量，要尽量减小c（N2O4），测量条件应选择高温低压，A正确；B气体体积压缩，颜色变深是因
8、为体积减小，浓度变大引起的，B错误；C该反应放热，恒容时水浴加热，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，C错误；D该反应为放热反应，反应物化学键断裂所吸收的能量小于生成物化学键生成所释放的能量，即断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量，D错误；故选A。7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A. 常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH=4B. 在相同条件下，等浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等D. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4【答案】C【解析
9、】【详解】A常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，A不符合题意；B在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，B不符合题意；C醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，C符合题意；D常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4mol/L，pH=4，现在测得pH4，c(H+)10-4mo
10、l/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，D不符合题意；故选C。8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及反应都是放热反应B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高【答案】D【解析】【详解】A金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误；B等质量的铝片与铝粉与盐酸反应放出的热量相同，B错误；C
11、铁的导热性良好，换用铁制搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误；D氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，D正确；故选D。9. 下列说法正确的是A. 恒温恒容下，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，当气体的平均相对分子质量不变时，可以判断该反应已经达到平衡B. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态C. 恒温恒容下，X(g)+Y(g) 2Z(g)+N(s)达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，反应达到平衡后升温，则H2反应速率和平衡
12、转化率均增大【答案】B【解析】【详解】A该反应中气体为NH3、CO2，且始终满足2：1的关系，则混合气体的平均相对分子质量为定值，不能根据混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故A错误；B生成物N为固体，所以未平衡时气体的总质量会发生改变，但容器恒容，气体体积不变，根据公式=分析，密度会变，当密度不变时说明达到平衡，故B正确；CN是固体，没有物质的量浓度的概念，移走N平衡不移动，故C错误；D该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小，故D错误。答案选B。10. 常温下，反应Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl(aq) H0，达到平衡后
13、，加水稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(Cl)B. c(OH)C. Ka(HClO)D. 【答案】B【解析】【详解】加水稀释，平衡正向移动， HClO、H+、Cl物质的量增大，但溶液体积也在增大，综合考虑可知，HClO、H+、Cl的浓度在减小Ac(Cl)在减小，A错误；BH+浓度在减小，溶液pH上升，c(OH)增大，B正确；CKa(HClO)只与温度有关，温度不变，Ka(HClO)不变，C错误；D，加水稀释，Ka(HClO)不变，c（H+）减小，减小，D错误；故选B。11. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJmol1)如图
14、所示，下列说法错误的是A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOHD. 生成N2的总反应方程式为2NO2H2N22H2O【答案】C【解析】【详解】A图示可知，生成氨气的过程为：NOHNONH2ONH2OHNH2NH3，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，A正确；BNO被还原为N2的最大活化能明显大于还原生成NH3，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B正确；C生成NH3的基元反应中，NH2O+HNH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误；D由图可知，总反应为NO与H2反应生成N2和H2O，对应反应的化学方程式：2NO2H2N22H2O，D正确；故选C。12. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率因素，已知：25H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，有关说法不正确的是实验编号温度/酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液254 mL 0.01 molL112 mL 0.01 molL1a4 mL 0.01 molL112 mL 0.02 molL1504 mL 0.01 molL112 mL 0.01 molL1bc12 mL 0.01 molL1A. a=25，实验
