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1、）高价+低价中间价例歧化型（某元素）中间价高价+低价例部分氧化还原型例考点3常见的氧化剂与还原剂原子的物质的量之比A.35B.53C.58D.544某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1molCl,则转移的电子的2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4N反应物生成物还原产物氧化产物氧化还原反应专题复习考点 1 基本概念各概念间的关系氧化性具有氧化剂还原剂具有还原性价态（ ），（ ）电子发生（ ）反应发生（ ）反应价态（ ），（ ）电子氧化还原反应的记忆方法：氧得降还 , 还
2、失升氧 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的特征： 元素化合价：单质中都为 0 价，化合物中常见不变价:针对训练：例 1、硫化铜与稀硝酸反应的化学方程式为A. 3CuS 8HNO3 3Cu(NO 3)2 2NO 3S 4H2O ，在反应中（ ）A. 氢元素被氧化，氮元素被还原 B. HNO 3 既是氧化剂又起了酸的作用C. NO 是还原产物， S 是氧化产物 D. CO 为氧化产物， H2 为还原产物例 2.下列叙述正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到
3、金属单质例 3Na3N 是一种离子化合物，它与水反应有 NH3 生成，以下关于 Na3N 的叙述正确的是A. Na+与N3 的电子层结构都与氖原子相同 B. Na3N 中的Na+的半径大于N3 的半径C. Na3N 与盐酸反应可生成两种盐 D. Na3N 与水的反应属于氧化还原反应考点 2 基本类型（用单或双线桥表示）：并求 n(氧化剂)： n(还原剂) 基本型 氧化剂 + 还原剂 还原产物 +氧化产物例 归中型 （某元素）高价 + 低价 中间价例 歧化型 （某元素）中间价 高价 + 低价例 部分氧化还原型 例 考点 3 常见的氧化剂与还原剂氧化剂 非金属单质 强 酸 其它物质 还原剂 非金属
4、单质 .NaCl，NaBr，Na2SO4C.NaCl，Na2SO4，I2D.NaCl，NaI，Na2SO4O4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂5C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37D.1molCuSO半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N与水的反应属于氧化还原反应考点2基本类型（用单或双的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17B19C15D2 金属单质 低价化合物 考点 4 氧化还原反应的规律 表现性质规律：“高氧低还中兼有” 针对训练： 1判断下列粒子： Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg 只有氧化性的是 ；只有
5、还原性的是； 既有氧化性又有还原性的是。2在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是（ ）A. 铁和 18 mol / L 热硫酸 B. FeO 和 1 mol / L 热硫酸C. Fe3O4 和热硝酸 D. Fe2O3 和 18 mol / L 热硫酸 性质强弱规律 根据氧化还原反应方向：氧化性 氧化剂氧化产物 ； 还原性 还原剂还原产物例 根据金属活动顺序表判断金属性（还原性）： 金属阳离子的氧化性： 根据元素非金属性强弱判断非金属性（氧化性）： 非金属阴离子的还原性： 根据元素周期表中的递变规律判断同一周期，由左到右：金属性 ，非金属性。 同一主族，由上到下：金属性 ，非金属性。一般规
6、律：金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。非金属的氧化性 越强，其阴离子的还原性越弱。反之相似。根据元素价态高低判断：一般是元素价态高者氧化性强，反之还原性强。针对训练： 1.已知如下反应： 2HBrH2SO4(浓) Br2 SO2 2H OBr2 SO2 2H2O2HBrH2SO4 有关上述反应的结论，错误的是（ ）A. 上述两个反应是矛盾的 B. 氧化性： H2SO4(浓) Br2H2SO4(稀)C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D. 氧化性： Br2H2SO4(浓) H2SO4(稀)2今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl 32KI 2FeCl2 2KCl I2 (2
7、)2FeCl 2 Cl22FeCl3 (3)2KMnO 4 16HCl2KCl 2MnCl 2 8H2O5Cl2 若某溶液中有 Fe2+和 I共存，要氧化除去 I 而又不景影响 Fe2+和 Cl ， 可加入 的试剂是（ ）A. Cl2 B. KMnO 4 C. FeCl3 D. HCl3已知如下氧化还原反应)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：As2S3Y可溶解在1mol/LZ2+溶液中，并析出金属Z；(3)金属Z不和1mol/LX2+溶液反应。据此判应判断：1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2由反应可看出Q、X中氯元素价态高低顺
8、序所半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N与水的反应属于氧化还原反应考点2基本类型（用单或双2BrO 3(-) Cl2 Br2 2ClO 3(-) 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HClClO 3(-) 5Cl 6H+ 3Cl23H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A. ClO 3(-) BrO 3(-) IO 3(-) Cl2 B. BrO 3(-) Cl2 ClO 3(-) IO 3(-)C. BrO 3(-) ClO 3(-) Cl2 IO 3(-) D. Cl2 BrO 3(-) ClO 3(-) IO 3(-)4某君在实验室中观察到： (1) 金属
9、 X 不和 1 mol / L Y 2+溶液反应； (2) 金属 Y 可溶解在 1 mol / L Z 2+溶液中，并析出金属 Z；(3) 金属 Z 不和 1 mol / L X 2+溶液 反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是（ ）A. Y XZ B. X ZY C. Y ZX D. X YZ5已知： I 、Fe2+、SO2、Cl和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强 弱的顺序是： Cl Fe2+ H2O2 I SO2 ，则下列反应不能发生的是（ ） A、2Fe2+I2=2Fe3+2I B、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+2H+C、H2O2+H2SO4=SO2
10、+O2 +2H2O D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 价态转化规律：同种元素“只靠拢不相交”，相邻两种价态之间不发生氧化 还原反应。例 针对训练： 1.某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若 生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为 8:1 ，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（ ） A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定2G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系： G QNaCl QH2O 电极 XH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O由以上各反应判断：1 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2 由反应
11、可看出Q、X 中氯元素价态高低顺序所依据的理由是 。 反应先后规律（ 电化学中最能体现）： 当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧 化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂优先反应， 即 “强者先行”。例 针对训练： 1向 NaBr 、NaI、Na2SO3 混合液中， 通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A. NaCl，Na2SO4 B. NaCl，NaBr ，Na2SO4C. NaCl，Na2SO4 ，I2 D. NaCl，NaI，Na2SO42已知 Cu2Fe3 2Fe2 Cu2 ，Zn2Fe3 2Fe2 Zn2现把等物质的量 的 CuSO4、FeCl3 和 Zn
12、 置于水中充分反应，反应容器中所得离子除 SO42-和 Cl 外还含有（ ）AZn2 、Cu、Fe3 BZn、Cu2 、Fe3CZn2 、Cu2 、 Fe、Fe2 Zn2 、Cu、Cu2 、Fe23向 FeBr 2（或 FeI2 ）溶液中通入少量（或过量）的氯气， 写出反应的离子方程 式 。 电子转移守恒规律：在任何氧化还原反应中， 得、失电子数目是相等的。在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A.31B.13C.12D水，常见的有H2SOHCl、KOH、NaOH、H+、OH-等。例1配平下列化学方程式或离子方程式：(Zn2、Cu、Fe3BZn、Cu2、Fe3CZn
13、2、Cu2、Fe、Fe2Zn2-+()I2+Cr3+H2OA3(浓)22(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒4 2 2 42 2量得到的电子数表示）是 Cl 的 倍。例针对训练： 1 在一定条件下,PbO2 与 Cr3+反应,产物是 Cr2O72-和Pb2+,则与 1mol Cr 3+反应所需 PbO2 的物质的量为( )A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol2 质量为 m g 的 Cu 与足量的浓硫酸完全反应，生成 SO2 ，气体在标准状况下的 体积为 VL ，则被还原的硫酸是（ ）A m/64mol B m/32mol C 98V/22.4g D 64V/22.4g考点 7 氧化还原反应的配平（两种元素变价） 配平原则： ：一标、二找、三定、四平、五查 缺项配平法
