《高考化学二轮复习名师预测：专题二十 简答题答题技巧2教师版高考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习名师预测：专题二十 简答题答题技巧2教师版高考（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热的热化学方程式。146分常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：Na2CONaHC外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后122分2292分30.0042分【解析】1水的离子积是纯水中或水溶液中H。AHOBNH+COH-DHCO-ECHCOO-FCl-1923年路易斯Lewis3。CO是18 分工业上的 酸两碱其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。1 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 填物质名称。2 酸与 碱之间的反响，假设用化学方程式表示有六个酸过量时，假设用 离 子 方 程 式 表 示 却 只 有 两
2、个 ， 请 写 出 这 两 个 离 子 方 程 式 ： 酸 过 量时、 。3 酸常用于溶解金属和金属氧化物。 以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 aAu bCu cAl dFe4 烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2 ，当含 0.1mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2 后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是填化学式：；Na2CO3 ；NaHCO210 分无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 如：1 上图所示的物质分类方法名称是。2以 Na、K、H、O、C、S、N 中任意两种或三种元素组成适宜的物质，分别填在下表的后面。物质化学式酸HCl 碱Ba(OH)2盐Na2
3、CO3氧化物2Na2O23 写出转化为的化学方程式。 4 呼 吸 面 具 中 用 作 为 O2 的 来 源 的 反 响 原 理 为。 5 实 验 室制备 常用 和 反 响 ，检验该气体 的方法。39 分 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反响，分类法的作用几乎是无)+2H2O(g)Ha=-443.64kJmol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反响，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，H-的物质的量。pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为溶液中H+的总浓度，该公式对任何条件下的任何碱：H3BO3+H2O=H+B(OH)
4、4；该反响中的碱是CuCl2+4NH3=Cu。是可替代的。如图为一 状连环图案，图案上由左到右分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交局部由左到右 A、B、C、D 为1 请将分类依据代号填入相应的括号内。两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物两种物质都是氧化物两种物质都是盐2 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加 1 mol L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。反响的化学方程式为。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功。向该胶体中逐滴参加 HI 稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐
5、色沉淀，原因是b随后红褐色沉淀溶解， 此反响的离子方程式。45 分 A、B、C 为中学化学中常见的单质。 室温下，A 为固体， B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反响。答复以下问题： 1 A 、B 、C 三种元素 中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。)c(OH-)c(H+)c(CO32-)2分3小于1分c(NH4+)=c(Cl-)H-的物质的量。pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为溶液中H+的总浓度，该公式对任何条件下的任何质和为数更多的化学反响，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一状连环图案，图案上由左到右分别写了H氢化物 酸 碱 盐 氧化物2A
6、、B、C 三种元素中有一种是金属， 那么这种元素是 A、B、C 中的 ，理由是 。3 如果 E 溶液是一种强酸，那么 E 的化学式为 。512 分有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和小苏打溶液 6 种物质。除硫酸外， 试分别将它们的化学式填入相应的 5 个圆圈内， 使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反响；并用化学方程式将它们与相邻物质间的关系表示出来。；。66 分 2021 年 7 月 1928 日，第 42 届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自 70 多个国家和地区的 280 名中学生选手参加了本次竞赛。 我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手
7、均获金牌的队伍，总分位列第一。 请你答复以下问题：1 以下说法中不正确的选项是。A三氧化二铝属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C光导纤维的根本原料为 SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 2人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的仅供参考H2O(g)=H2O(l)H-44kJmol-1那么甲醇燃烧的热化学方程为；3下表是局部化得出，2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；H=-1453.28k去电子转化为Cu2O+H2O。2CuO(s)
8、+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)Cu2O，反响圈内，其余圈内物质也都可以填出了。6【答案】1A、D2分2A、D2分H2OCu2 4 3 3填“H3BO3 或“H2O 。填 “CuC2l 或方法方法方法认识过程。1887 年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。但凡能够释放质子氢 离子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；但凡能与质子氢离子结合的分子或离子都是碱。按质子理论：以下粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。AH O BNH + COH- DHCO - ECH COO- FCl-1923 年路易斯 Lewis 提出了广义的酸碱概念。但凡能
9、给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；但凡能和电子对结合的物质都是酸。如：酸电子对接受体碱电子对给予体反响产物H+ OH-H OH试指出以下两个反响中的酸或碱：H3BO3+H2O = H+B(OH) 4 ；该反响中的碱是CuCl2+4NH3 = Cu (NH3)42+2Cl ；该反响中的酸是3 。7.7 分 纳米级 Cu2O“NH由于具有优良的催化性能而受到关注， 下表为制取 Cu2O 的三种方法：用炭粉在高温条件下复原 CuO电解法，反响为 2Cu+H2O Cu2O+H2 用肼N2H4复原新制 Cu(OH) 2 1 工 业 上 常 用 方 法 和 方 法 制 取 Cu2O 而 很 少 用 方
10、 法 ， 其 原 因是。 2 ： 2Cu(s)+1/2O 2(g) = Cu2O(s) H=-169kJmol-1 ， C(s)+1/2O 2(g) = CO(g) H=-110.5kJmol-1，Cu(s)+1/2O 2(g)= CuO(s) H=-157kJmol-1 那么方法发生的反响：2CuO(s)+C(s) = Cu 2O(s)+CO(g) H=kJ m ol-1。3方法采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如上图所Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。FeCl3溶液滴入学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。
11、但凡能够释放质子氢离子的任何含氢原子的分子或离子都是酸OHCl、NH3H2O。1上述溶液中，可发生水解的是填序号。2上述溶液中，既能与氢来源的反响原理为。5实验室制备常用和反响，检验该气体的方法。39分对于数以千万计的化学物示，该电池的阳极反响式为 。于或 于生成物具有的总能量，那么在化学反响时，反响物就需要 填3b 与 a、c、d 的数学关系式是 。98 分某实验小组设计用 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.50mol/L 的盐酸 50mL出或“吸收能量才能转化为生成物，因此其反响条件是 。途径： C3H8(g) = C 3H6(g)+H 2(g) H=+bkJm-o
12、1l2C3H6(g)+9O 2(g) = 6CO 2(g)+6H 2O(l) H=-c kJmol-12H2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) H=-d kJ/mol-1a、b、c、d 均为正值。请答复以下问题：1 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量于、 于或 于途径放出的热量。2在 C3H8(g) = C 3H6(g)+H 2(g) 的反响中，反响物具有的总能量填 填 于、途径： C3H8(g)+5O 2(g) = 3CO 2(g)+4H 2O(l)H=-akJmol-186 分丙烷燃烧可以通过以下两种途径：4 方法为加热条件下用液态肼 N2H4 复原新制 Cu(OH) 2 来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2。该制法的化学方程式为 。3 在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上
